脂肪烃 烷、烯烃课件精品(共二课时)
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2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
溶液紫色逐渐褪去
⑵.加成反应 ①使溴水褪色 ②催化加氢 CH≡CH+Br2
→
CHBr=CHBr
CH≡CH+2H2催化剂 CH3－CH3
△
③与HX等的反应 CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） CH≡CH+H2O
二、烯烃的顺反异构
顺反异构体的条件：
1.具有碳碳双键
2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不 同的原子或原子团.即a’ b’，a b 。
a' b'
2/21/2014 4:24 PM
a C C b
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ 1、 1，2-二氯乙烯 √ 2、 1，2-二氯丙烯 √ 3、 2-甲基-2-丁烯 × 4、 2-氯-2-丁烯 √
C、CH2=CHCH=CH2；
2/21/2014 4:24 PM
CH2CH3
▏
nCH2=CHCH=CH2→ － [ CH2－CH＝CH－CH2－ ]n
二、烯烃的顺反异构
顺反异构：
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方 式不同所产生的异构现象，称为顺 反异构。
2/21/2014 4:24 PM
n
nCH2=CHCH2CH3→ － [ CH2－CH－ ]n
CH2CH3
2/21/2014 4:24 PM
▏
一、烷烃和烯烃
学与问 分子结构 烃的 类别 特点 烷烃 代表物质 主要化学 性质
全部单键、 饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
燃烧、与强 氧化剂反应、 加成、加聚
有碳碳双键、 烯烃 CH =CH 2 2 不饱和
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
2/21/2014 4:24 PM
复 一、烷烃和烯烃 习 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不同点?
分子式
电子式 结构式 结构简式 空间结构特点 CH4 正四面体 化学性质: 取代 分解 2.什么叫同系物?
2/21/2014 4:24 PM
2/21/2014 4:24 PM
分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体： 4种 CH3 C=CH2 CH3 异丁烯 （ 3） （2）2-丁烯又有两个顺反异构体： H 3C CH3 H3C H H C=C CH3 反-2-丁烯 （2″）
C=C
H H 顺-2-丁烯 （2′）
2/21/2014 4:24 PM
2/21/2014 4:24 PM
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式 键的类别 键角 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子 的位置
2/21/2014 4:24 PM
C2H6
C2H4
C－ C 109º 28ˊ 1.54 348
2C和6H不在 同一平面上
C＝ C 120º 1.33 615
三、炔烃 2）乙炔的实验室制法：
①.原料：CaC2与H2O ②.反应原理：
CaC2+2H—OH ③.装置： ④.收集方法 C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
⑤.净化：
2/21/2014 4:24 PM
乙炔除杂
收集乙炔
制乙炔
三、炔烃
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
2/21/2014 4:24 PM
三、炔烃 4、乙炔的用途
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。 主要用途 焊接或切割金属,
2/21/2014 4:24 PM
化工原料。
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。 CHCH + HCl nCH2=CH
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ BC ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
一、烷烃 化学性质
通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
1 、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CnH2n+2＋(3n＋1)／2O2点烧 → nCO2＋(n＋1)H2O
点烧
2 、取代反应
C H4
C Cl4
2/21/2014 4:24 PM
催化剂
CH2=CHCl
催化剂 加温、加压
Cl
2/21/2014 4:24 PM
CH2CH n Cl
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代， 则气态烃可能是 C A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3 B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
2/21/2014 4:24 PM
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：氧化反应，加成反应。
2/21/2014 4:24 PM
△ △
CH3CHO（制乙醛）
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个 不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构， 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
否 2 、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点， 你能否预测乙炔可能具有什么化百度文库性质？
2/21/2014 4:24 PM
2C和4H在同 一平面上
3、二烯烃 a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl Cl Cl
1，4—加成
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
2/21/2014 4:24 PM
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
一、烷烃和烯烃 分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式： A、CH2=CHCH2CH3； [ CH2－CH－ ]n nCH2=CHCH2CH3→ － ▏ CH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3； CH3 ▏ nCH3CH=CHCH2CH3→ － [ CH－CH－ ]n
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种
2/21/2014 4:24 PM
B．2种
C．3种
D．4种
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有 128 克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ B ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
2Px 2Py
2S
2Pz
激发
2P
2S
杂化
2P
SP
(2)空间结构是直线型： 三个σ键在一条直线上。
0.120nm
H
C
180°
C
H
0.106nm
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C 键， 另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成 两个C—H 键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互 重叠，形成两个相互垂直的C—C键，形成乙炔分子。
2/21/2014 4:24 PM
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于 水 实验探究
实验 现象 溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴 溴的颜色逐渐褪去，生成 的四氯化碳溶液的试管中 无色易溶于四氯化碳的物 质。 火焰明亮，并伴有浓烟。 点燃验纯后的乙炔
甲烷 CH4
乙烯 C2H4 H H
H:C::C:H CH2 CH2 平面结构 加成 氧化 加聚
‥ ‥
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
相对密度 烷烃 0.6 烯烃 0.4 0.2 0
2/21/2014 4:24 PM
为什么 呢?
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
2/21/2014 4:24 PM
三、炔烃 4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式: H C
● × ●●
● ● ● ●
C H
● ×
H－C≡C－H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
2/21/2014 4:24 PM
三、炔烃
(1)sp杂化 乙炔中的碳原子为SP杂化，分子呈直线构型。
Cl2 Cl 2
C H 3 Cl
Cl2
C H 2 Cl2
Cl 2
C H C l3
一、烷烃和烯烃
3 、热分解 C4H10 C4H10 C8H18
△ △
C2H4 + C2H6 CH4 + C3H6 C4H10 + C4H8
△
2/21/2014 4:24 PM
一、烷烃和烯烃
2）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。 3）化学性质： （1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
2/21/2014 4:24 PM
三、炔烃 乙炔结构：
①、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 ②、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
③、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。 ④、乙炔是最简单的炔烃。
2/21/2014 4:24 PM
点烧
2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
2/21/2014 4:24 PM
一、烷烃和烯烃
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相 对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合 成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应 同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚 反应。 催化剂 [ CH2 CH2 ] nCH2＝CH2
2/21/2014 4:24 PM
3、乙炔的化学性质：
⑴.氧化反应： ①.可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l） △H=﹣2600kJ/mol
2/21/2014 4:24 PM
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象
2/21/2014 4:24 PM
②.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
b 反应会放出大量热量，如 操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代 替水，目的：控制反应速率， 得到平稳的乙炔气流。
2/21/2014 4:24 PM
三、炔烃
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（ 4 ）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
2/21/2014 4:24 PM
练习： 写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体 （1）丁烯的碳链和位置异构： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 （ 1） （ 2） （1），（2）是双键位置异构。
CH3-CH＝CH2 + H2
CH2＝CH2+Br2
2/21/2014 4:24 PM
催化剂
CH3CH2CH3
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
一、烷烃和烯烃
（2）氧化反应： ①燃烧： CnH2n＋3n／2O2 → nCO2＋nH2O 火焰明亮，冒黑烟。 ②催化氧化：
2CH2＝CH2 +O2
催化剂 加热加压
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数 的递增，呈现规律性的变化， 沸点逐渐 渐 升高 相对密度逐 增大 ，常温下的存在状态，
也由 气态逐渐过度到液态、固态 。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来 说,分子间作用力随相对分子质量的增大而 逐渐增大;导致物理性质上的递变…
2/21/2014 4:24 PM
E
F
三、炔烃
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
2/21/2014 4:24 PM
B
C
三、炔烃
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？
制出的乙气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
2/21/2014 4:24 PM
三、炔烃 装置：固液发生装置
（1 ）反应装置不能用启普发生器， 应用平底烧瓶和分液漏斗等。 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控制反应速率；
溶液紫色逐渐褪去
⑵.加成反应 ①使溴水褪色 ②催化加氢 CH≡CH+Br2
→
CHBr=CHBr
CH≡CH+2H2催化剂 CH3－CH3
△
③与HX等的反应 CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） CH≡CH+H2O
二、烯烃的顺反异构
顺反异构体的条件：
1.具有碳碳双键
2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不 同的原子或原子团.即a’ b’，a b 。
a' b'
2/21/2014 4:24 PM
a C C b
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ 1、 1，2-二氯乙烯 √ 2、 1，2-二氯丙烯 √ 3、 2-甲基-2-丁烯 × 4、 2-氯-2-丁烯 √
C、CH2=CHCH=CH2；
2/21/2014 4:24 PM
CH2CH3
▏
nCH2=CHCH=CH2→ － [ CH2－CH＝CH－CH2－ ]n
二、烯烃的顺反异构
顺反异构：
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方 式不同所产生的异构现象，称为顺 反异构。
2/21/2014 4:24 PM
n
nCH2=CHCH2CH3→ － [ CH2－CH－ ]n
CH2CH3
2/21/2014 4:24 PM
▏
一、烷烃和烯烃
学与问 分子结构 烃的 类别 特点 烷烃 代表物质 主要化学 性质
全部单键、 饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
燃烧、与强 氧化剂反应、 加成、加聚
有碳碳双键、 烯烃 CH =CH 2 2 不饱和
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
2/21/2014 4:24 PM
复 一、烷烃和烯烃 习 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不同点?
分子式
电子式 结构式 结构简式 空间结构特点 CH4 正四面体 化学性质: 取代 分解 2.什么叫同系物?
2/21/2014 4:24 PM
2/21/2014 4:24 PM
分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体： 4种 CH3 C=CH2 CH3 异丁烯 （ 3） （2）2-丁烯又有两个顺反异构体： H 3C CH3 H3C H H C=C CH3 反-2-丁烯 （2″）
C=C
H H 顺-2-丁烯 （2′）
2/21/2014 4:24 PM
2/21/2014 4:24 PM
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式 键的类别 键角 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子 的位置
2/21/2014 4:24 PM
C2H6
C2H4
C－ C 109º 28ˊ 1.54 348
2C和6H不在 同一平面上
C＝ C 120º 1.33 615
三、炔烃 2）乙炔的实验室制法：
①.原料：CaC2与H2O ②.反应原理：
CaC2+2H—OH ③.装置： ④.收集方法 C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
⑤.净化：
2/21/2014 4:24 PM
乙炔除杂
收集乙炔
制乙炔
三、炔烃
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
2/21/2014 4:24 PM
三、炔烃 4、乙炔的用途
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。 主要用途 焊接或切割金属,
2/21/2014 4:24 PM
化工原料。
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。 CHCH + HCl nCH2=CH
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ BC ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
一、烷烃 化学性质
通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
1 、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CnH2n+2＋(3n＋1)／2O2点烧 → nCO2＋(n＋1)H2O
点烧
2 、取代反应
C H4
C Cl4
2/21/2014 4:24 PM
催化剂
CH2=CHCl
催化剂 加温、加压
Cl
2/21/2014 4:24 PM
CH2CH n Cl
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代， 则气态烃可能是 C A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3 B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
2/21/2014 4:24 PM
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：氧化反应，加成反应。
2/21/2014 4:24 PM
△ △
CH3CHO（制乙醛）
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个 不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构， 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
否 2 、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点， 你能否预测乙炔可能具有什么化百度文库性质？
2/21/2014 4:24 PM
2C和4H在同 一平面上
3、二烯烃 a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl Cl Cl
1，4—加成
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
2/21/2014 4:24 PM
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
一、烷烃和烯烃 分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式： A、CH2=CHCH2CH3； [ CH2－CH－ ]n nCH2=CHCH2CH3→ － ▏ CH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3； CH3 ▏ nCH3CH=CHCH2CH3→ － [ CH－CH－ ]n
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种
2/21/2014 4:24 PM
B．2种
C．3种
D．4种
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有 128 克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ B ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
2Px 2Py
2S
2Pz
激发
2P
2S
杂化
2P
SP
(2)空间结构是直线型： 三个σ键在一条直线上。
0.120nm
H
C
180°
C
H
0.106nm
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C 键， 另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成 两个C—H 键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互 重叠，形成两个相互垂直的C—C键，形成乙炔分子。
2/21/2014 4:24 PM
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于 水 实验探究
实验 现象 溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴 溴的颜色逐渐褪去，生成 的四氯化碳溶液的试管中 无色易溶于四氯化碳的物 质。 火焰明亮，并伴有浓烟。 点燃验纯后的乙炔
甲烷 CH4
乙烯 C2H4 H H
H:C::C:H CH2 CH2 平面结构 加成 氧化 加聚
‥ ‥
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
相对密度 烷烃 0.6 烯烃 0.4 0.2 0
2/21/2014 4:24 PM
为什么 呢?
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
2/21/2014 4:24 PM
三、炔烃 4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式: H C
● × ●●
● ● ● ●
C H
● ×
H－C≡C－H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
2/21/2014 4:24 PM
三、炔烃
(1)sp杂化 乙炔中的碳原子为SP杂化，分子呈直线构型。
Cl2 Cl 2
C H 3 Cl
Cl2
C H 2 Cl2
Cl 2
C H C l3
一、烷烃和烯烃
3 、热分解 C4H10 C4H10 C8H18
△ △
C2H4 + C2H6 CH4 + C3H6 C4H10 + C4H8
△
2/21/2014 4:24 PM
一、烷烃和烯烃
2）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。 3）化学性质： （1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
2/21/2014 4:24 PM
三、炔烃 乙炔结构：
①、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 ②、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
③、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。 ④、乙炔是最简单的炔烃。
2/21/2014 4:24 PM
点烧
2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
2/21/2014 4:24 PM
一、烷烃和烯烃
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相 对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合 成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应 同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚 反应。 催化剂 [ CH2 CH2 ] nCH2＝CH2
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3、乙炔的化学性质：
⑴.氧化反应： ①.可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l） △H=﹣2600kJ/mol
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甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象
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②.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
b 反应会放出大量热量，如 操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代 替水，目的：控制反应速率， 得到平稳的乙炔气流。
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三、炔烃
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（ 4 ）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
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练习： 写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体 （1）丁烯的碳链和位置异构： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 （ 1） （ 2） （1），（2）是双键位置异构。
CH3-CH＝CH2 + H2
CH2＝CH2+Br2
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催化剂
CH3CH2CH3
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
一、烷烃和烯烃
（2）氧化反应： ①燃烧： CnH2n＋3n／2O2 → nCO2＋nH2O 火焰明亮，冒黑烟。 ②催化氧化：
2CH2＝CH2 +O2
催化剂 加热加压
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数 的递增，呈现规律性的变化， 沸点逐渐 渐 升高 相对密度逐 增大 ，常温下的存在状态，
也由 气态逐渐过度到液态、固态 。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来 说,分子间作用力随相对分子质量的增大而 逐渐增大;导致物理性质上的递变…
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E
F
三、炔烃
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
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B
C
三、炔烃
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？
制出的乙气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
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三、炔烃 装置：固液发生装置
（1 ）反应装置不能用启普发生器， 应用平底烧瓶和分液漏斗等。 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控制反应速率；