硫的转化PPT课件

（2）与金属的反应
F e＋
△ S=====F eS
黑色固体
2C u＋
△ S = = = = = C u 2S
△
2Na ＋ S ＝ Na2S
△
2Al ＋3S ＝ Al2S3
黑色固体
与变价金属反应的规 律：硫一般生成低价 金属化合物。
Hg＋S ＝ HgS
用于除去撒落的Hg 4
（3）与碱液反应
△
3S＋6NaOH == 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
CCuuS2+O=4==
CuS CuS
↓+ ↓+
22HH+2SO4
H2S + Na2S == 2NaHS
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（4）还原性： 2H2S + O2 = 2S ↓ + 2H2O H2S+X2 = S↓+2HX （X=Cl、Br、I) 2H2S+SO2 = 3S↓+2H2O
H2S +H2SO4（浓） = S↓ +SO2 +2H2O 3H2S+8HNO3(稀)=3H2SO4+8NO↑+4H2O 5H2S + 2MnO4- + 6H+ == 5S ↓+2Mn2+ + 8H2O
(3)氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O
（气体或溶液中均可进行）
气体反应器壁出现淡黄色固体。溶液中出
现淡黄色浑浊或沉淀。
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写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
H2S + 2Fe3+ == 2Fe2+ + S ↓+ 2H+
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3、实验室制H2S
实验室是采用硫化亚铁和稀硫酸 反应来制取硫化氢
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
FeS + 2H +== Fe 2+ + H2S↑
反应类型： 固+液不加热
干燥：
无水氯化钙
收集：
向上排气法
验满： 使湿润的醋酸铅
H2S水溶液称为氢硫酸，酸性比H2CO3稍 弱，能使紫色石蕊试液变微红色
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
①与NaOH溶液反应 少量H2S ：H2S + 2OH- = S2-+ 2H2O
过量H2S ：H2S + OH- = HS-+ H2O ②与 CuSO4溶液、Na2S溶液反应
H2S H2S
+ +
You Know, The More Powerful You Will Be
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谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
二、硫化氢
1、物理性质 无色，有臭鸡蛋气味气体，剧毒，可溶
于水（1:2.6），密度比空气大。
2、化学性质
（1）可燃性： 火焰呈淡蓝色
点燃
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O （完全燃烧）
2H2S + O2点=燃2S + 2H2O （不完全燃烧）
（2）不稳定性： H2S
H2+S
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（3）水溶液显弱酸性：
红，但不能使退色
SO2少量 SO2过量 SO2少量
SO2过量
SO2少量 SO2过量
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
SO2+NaOH = NaHSO3
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3 ↓+H2O
可以使澄清石灰水变浑浊，与CO2相似
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 2NH3·H2O ＋SO2=(NH4)2SO3 ＋ H2O
一、硫单质
1、硫的物理性质
颜色： 状态： 硬度： 溶解性：
黄色或淡黄色。 固体 较小，质脆
俗名：硫黄
熔沸点： 同素异形体：
不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳（ CS2） 不高
斜方பைடு நூலகம்和单斜硫
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2、 化学性质
（1）与非金属的反应
点燃
S O2 SO2
S＋
△ H 2= = = = = H 2S
空气中： 淡蓝色火焰 氧气中： 明亮的蓝紫色火焰
(CH3COO)2Pb试纸变黑
尾气吸收： NaOH溶液 9
三、SO2
1、物理性质
SO2是一种无色、有刺激性气味的气体， 有毒，密度比空气大 ，易溶于水 （ 1:40 ），沸点低（-10℃），易液化
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2、化学性质
(1)酸性氧化物
①与H2O反应
SO2 + H2O
H2SO3
②与碱反应
H2SO3二元弱酸，酸性＞ H2CO3，可使石蕊试液变
2MnO4-＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋ 现象：紫色的高锰酸钾褪色
注意这个反应体现的是SO2的还原性，而不是漂白性
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3 （ 工业制硫酸13 ）
提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO2>I－>Fe2＋ ① SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性。 ②同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性
3Ba2++2NO3 -+3 SO2+2H2O=
3BaSO4↓+2NO↑+4H+
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(2) 还原性
SO2通入氯水、溴水、碘水中 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 氯水褪色 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 溴水褪色
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 碘水褪色 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
（4）与强氧化性酸反应
△
S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
S+2H2SO4（浓）== 3SO2↑+2H2O
（5）黑火药 的反应：“一硫，二硝，三木炭”
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
3、硫的主要用途：工业制硫酸、制火柴、火药、 鞭炮（黑火药）、制化肥、 农药医药、制橡胶制品 5
第二章第三讲 硫的转化
第一课时
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-2
S←
H2S Na2S
0
S→ S
还原性
既有氧化 性又有还 原性
+4
S→
SO2 H2SO3 SO32-
既有氧化性 又有还原性
+6
S
SO3 H2SO4 SO42-
氧化性
2
硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O )和 芒硝(Na2SO4·10H2O)
NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 11
③与碱性氧化物反应
SO2+Na2O=Na2SO3 CaO+SO2=CaSO3
④与盐反应
SO2+ Na2SO3+H2O = 2NaHSO3
SO2少量 2NaHCO3+SO2= Na2SO3+2CO2+H2O SO2过量 NaHCO3+SO2= 通入BaCl2溶Na液H不SO反3+应C，O2但是通入Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀