氧气的制法课件

4
向上排空气法
一.适用范围 密度比空气大的气体
二.优点 收集比较干燥的气体; 操作较为方便
氧气的制法
5
四、实验步骤
1、查：检查装置的气密性。 2、装：将药品装入试管中。 3、定：将试管固定在铁架台上。 4、点：先预热，后对药品加热 5、收：收集氧气 6、离：收集完毕，将导管撤离水槽。 7、熄：熄灭洒精灯。
6、等有连续均匀的气泡产生时再收集 (刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体 不纯).
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 (防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入 试管,使试管炸裂).
8、收集满的氧气,应使试管口向上放置,并用毛 玻璃片盖上. (因为氧气比空气重)
氧气的制法
8
五、氧气的检验与验满
1、收集前：集气瓶中未装满水；
2、收集时：未等气泡均匀就开始 收集。
氧气的制法11ຫໍສະໝຸດ 六、分解反应由一种反应物，生成两种或两种以上其他物质的反应。 特征 “一变多”； 可用C→A+B进行表示；如 水 通电 氢气+氧气．
七、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有 发生变化的物质，叫催化剂
氧气的制法
12
①在用H2O2制氧气时，MnO2是催化剂，在用 KMnO4制氧气时，MnO2是_____生__成_。物 ②催化剂：掌握催化剂需注意两个方面：
a.改变化学反应的速率；
不b变.化。学要反探应究前一后种本物身质的是__否__质是__量一__、个_反__应___的__催__ 化化剂学，性首质先要通过对比实验探究该物质是否
氧气的制法
2
三、制取装置
1气体发生装置： 反应物的状态
选择依据： 反应条件：是否需要加热
MnO2
H2O2
H2O+O2
△ KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
氧气的制法
3
2、收集装置：
排 水 法：
一.适用范围 不易溶于水的气体
二.优点 1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满
氧气的制法
原理：O2支持燃烧 （一）验证是氧气
1、将带火星的木条伸入集气瓶中，若 木条复燃,此气体为氧气。
氧气的制法
9
2、验满方法
排水法：当集气瓶口的一侧有气泡放出时， 证明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
3、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
氧气的制法
10
思考：造成所收集的氧气不纯的 原因是什么？
氧气的制法
6
注意事项
1、试管口放一团棉花可以防止加热时高锰 酸钾粉末进入导管.
2、铁夹夹在离试管口1/3处.
3、导管伸入试管不能太长，否则不利于气体 的导出.
4、试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流至试 管底部,炸裂试管).
5、先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加
热,用酒精灯的外焰加氧气热的制法.
7
2.2 氧 气 的 制 法
氧气的制法
1
氧气的实验室制法
一、药品：
双氧水和二氧化锰 氯酸钾和二氧化锰 高锰酸钾
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
H2O2
H2O O2
二、原理：
二氧化锰
氯酸钾 加热 KClO3
高锰酸钾 加热
KMnO4
氯化钾+氧气 KCl O2
锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 MnO2 O2
能______________，还要探究该物质的________、
__________在化学反应前改变后反是应否速改率变。
质量
化学性质
氧气的制法
13
练习 p24 例24
作业 p30 6 p31 9 小结同上
氧气的制法
14