氧化还原反应专题复习.

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ A H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 （A） H2SO3 > I﹣ > Fe2+ > NO （B） I﹣ > Fe2+ > H2SO3 > NO （C） Fe2+ > I﹣ > H2SO3 > NO （D） NO > Fe2+ > H2SO3 > I﹣
２、从元素化合价高低来判断 判断氧化性强弱： KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3 Fe3+与Fe2+ 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2->S>SO3
一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧 化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则 依次逐渐增强。
复习纲要
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）
3. 重要的氧化剂和还原剂
4. 氧化还原反应的一般规律
5. 物质氧化性与还原性强弱的判断 ６、氧化还原反应方程式的配平 7、有关计算
一、氧化还原反应有关概念
化合价升高，被氧化，发生氧化反应 失去电子
0 0 ＋1 －1
化合价升高，被氧化，发生氧化反应 电子对偏离
0 0 ＋1 －1
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
化合价降低，被还原，发生还原反应 得到电子
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl
化合价降低，被还原，发生还原反应
电子对偏向
特征： 有化合价改变的反应 本质：电子转移（电子得失或偏移） 有电子得失的化学反应 （或电子对偏移）
氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子 （或电子对偏离）
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专项练习——电子转移守恒
24mL 浓度为 0.05mol· L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol· L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反 应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元 素 Cr 在还原产物中的化合价为（ B ） （A）+2 （C）+4 （B）+3 （D）+5
（6）其它：S、Sn2+、NH3
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：
分解反应
化合反应
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
二、电子转移的表示方法
双线桥和单线桥
已知在一定条件下可以发生下列反应： K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O （1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目 （2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还 原剂的物质的量是___ __mol，此 时转移的电子数为 。
三、中学常见的氧化剂和还原剂
１、重要的氧化剂
（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） （3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性） KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的 Cu（OH）2
还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏向）
氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
练习
下列叙述正确的是（ BD ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。 氧化性：PbO2 > MnO4
２、重要的还原剂
（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表 （2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子 H2S、 S2—、H S—、HBr、Br—、HI、I—、 浓HCl、Cl—、H2SO3 、HSO3— （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNOBaidu Nhomakorabea + 9H2O
７、根据同一反应物在产物中的价态 （Fe + Cl2 / S）
8、根据浓度为依据（HNO3）
9、根据元素最高价氧化物的水化物的酸、 碱性的强弱比较 4、常见物质的比较 氧化性： KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32— <S2—
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物
6．根据原电池或电解池中电极反应及电极放 电顺序： 原电池；活泼金属做负极：电源负极材料的还 原性强于正极材料。 电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强．阳极优先放电 的离子还原性强。