浠水2017年高二化学下学期专题练习电离平衡

电离平衡
1．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下
表：
A．c1=0.2 B．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C．a>9 D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1
B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]
C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
3．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是（） A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
4．向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的
温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法中错误的是
A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点
B．由水电离出的c(OH-)：B点>C点
C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)
D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
5．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电
导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是某同学用
0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为
V (NaOH)/mL
0.1mol/L 的HCl 和CH 3COOH 溶液滴定曲线示意图（混合溶液 体积变化忽略不计）。

下列有关判断不正确的是 A ．曲线①代表0.1 mol/L KOH 溶液滴定CH 3COOH 溶液的滴定曲
线，曲线②代表0.1 mol/L KOH 溶液滴定HCl 溶液的滴定 曲线
B ．在相同温度下，
C 点水电离的c （H +
）大于A 点水电离的c （H +
） C ．在A 点的溶液中有：c （CH 3COO —
）+ c （OH —
）﹣c （H +
）= 0.05 mol/L D ．在B 点的溶液中有：c （K +
）＞ c （OH —
）＞ c （CH 3COO —
）＞ c （H +
） 6．已知：p K a=－lg K a ，25℃时，H 2SO 3的 p K a 1=1.85，p K a 2=7.19。

用0.1mol ·L 1
－NaOH 溶液
滴定
20mL0.1mol ·L
1
－H 2SO 3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法错误．．
的是
A ．a 点所得溶液中：2c (H 2SO 3) +c (SO －23)=0.1 mol ·L －1
B ．b 点所得溶液中：c (H 2SO 3)+c (H +
)=c (SO －23
)+ c (OH －
)
C ．c 点所得溶液中：c
(SO －
23
)=c (HSO －3
)
D ．d 点所得溶液中：c (Na +
)＞c (SO －
23
)＞c (HSO －
3)
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．NaH 2PO 4溶液PH ＜7，则在溶液中：c (Na +
)＞c (H 2PO 4－
)＞c (H 3PO 4)＞c (HPO 42－
) B ．0.1mol ·L －1
(NH 4)2SO 4溶液与0.1mol ·L －1NH 3·H 2O 溶液等体积混合：
c (NH 4+)+c (H +)=2c (SO 42－)+c (OH －)
C ．0.1mol ·L －1
CH 3COONa 溶液与0.1mol ·L －1
CH 3COOH 溶液等体积混合（pH ＜7）
c (CH 3COOH) ＞c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)
D ．0.2mol ·L －1
NaHCO 3溶液与0.1mol ·L －1
Na 2CO 3溶液等体积混合： 2c(Na ＋
)＝3c(CO 32－
)＋3c(HCO 3－
)＋3c(H 2CO 3)
8.化工生产中常用FeS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋
：Cu 2＋
(aq)＋
＋Fe
2＋
(aq)下列有关叙述中正确的是 （ ）
p
①FeS的K sp大于CuS的K sp ②该反应平衡常数K
③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变
④达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
A．②③ B．①③④ C．①② D．②③④
9．现有常温下的四份溶液：① 0.01 mol/L CH3COOH ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水
④ pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（）
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④
C．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②﹥③
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
10．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；
取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法
不正确
．．．的是（）
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C．反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)
11．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)
12.H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所
示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）
＝c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：
c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）=2c（C2O42-）
13．下列叙述正确的是（）
A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C ．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D ．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小
14．298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1
L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的
体积关系如图所示。

已知0.10 mol 1
L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C ．M 点处的溶液中c(NH 4＋
)＝c(Cl －
)＝c(H ＋
)＝c(OH －
) D ．N 点处的溶液中pH<12
15.下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）
A ．向0.1mol 1
L -⋅CH 3COOH
B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30
C
D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3
16.苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA ）的
抑菌
能力显著高于A –。

已知25 ℃时，HA 的K a =6.25×10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7
， K a2=4.90×10–11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。

下列
说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分） （ ） A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B ．提高CO 2充气压力，饮料中c (A –)不变
C ．当pH 为5.0时，
D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c (H +)=c (3HCO -
)+c (23CO -
)+c (OH –)–c (HA) 17.浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，的
变化如图所示，下列叙述错误
．．的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D
时，若两溶液同时升高温度，则增大
18.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，
析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确
．．．的是
A．
Kw
c(H)
<1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+
c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
19.室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是（）
20
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
21．下列说法不正确
．．．的是（）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl
溶液
22.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法
正确的是（）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
答案：DBBDB ABCCB ABDDD CDCBC CB。