高中化学复习-氯气

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法错误的是

A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗

B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

C．Ⅲ图中：生成棕色的烟

D．Ⅳ图中:水可以充满试管

某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO 、NO2、CO、CO2中的气体。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是

A．肯定有SO2、CO2和NO B．肯定没有O2和NO2

C．可能有CO和CO2D．肯定有SO2和NO

氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）a、b、c中反应的离子方程式为：

。

e中的化学反应方程式为。

上述反应中发生了氧化还原反应的是：(填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。

（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

【答案】（10分）

现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间的相互转

化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。 （2）写出下列反应的化学方程式：

反应① ； 反应⑤ ； 反应⑥ 。 （每空2分，共12分）

(1) Al HCl Cl 2 (2)①2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ⑤2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3

⑥3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题：

金属A (焰色为黄色)

气体甲 气体丙

物质E

物质D

物质G

物质F

红褐色沉淀H

④ 黄绿色气体乙

黄绿色气体乙

金属B

①

金属C

②

⑤

③

⑥

水

H 2O

(1)浓硫酸的作用是_________________________________________________________。

(2)通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是

________________；从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是

_______________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图。

(4)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是________________________。

(1)除去Cl2中的水蒸气

(2)干燥的Cl2不能使有色布条褪色(或干燥的Cl2无漂白性)湿润的Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)

(3)

(4)稀盐酸是否能使有色布条褪色

小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。

(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、“B”或“C”）部分有误。

(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程

式:___ _____________________________________________。

(4)装置C的作用是________。

(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)

(2)B

(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)

(4)吸收尾气中的SO2，防止污染空气