元素周期表第一课时-PPT课件

第一课时
讨论 思考 研究元素周期表，分析下列问题
与
FLASH
1.元素周期表几个横行和几个纵行 2.元素是按什么规律排列的 3.有几个周期、几种不同的族 4.元素周期表中各个数据、符号、颜色 的含义 5.元素在周期表中的位置与它的原子结构 及性质有怎样的联系
元素周期表
根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元 素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行， 再把不同横行中最外层的电子数相同的元素， 按电子层数递增的顺序又上而下排成纵行，元 素这样排列得到的表就称为元素周期表
逐 Rb逐
金 属 性 C 非 金 Si 属 性 Ge
金 非 Sn 属金 性属 Pb 增 性 强减 弱 、
得 失 N电 O 子 P能 S 力
As Se 失 得 Te Sb 电电 子子 Bi 能 能 Po 力力 增减 强弱 、
同He 原 子 主 半F 族 Ne 径
Cl Br 逐 I 渐 增 大 At
上Ar
同主族：从上到下各元素的原子电子层数依次增多，
原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力 逐渐减弱，因此元素的金属性增强，非金属性减弱。
同周期：从左向右原子的核外电子层数相同，核电
荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱得 电子能力逐渐增强，因此，金属性减弱，非金属性逐渐 增强。
练习：
一、元素周期表的结构
⑴周期：包括7个周期
具有相同电子层数的元素按原子序数递增的 顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。 ⑵族：
将最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。
周期分类表
类别 短 周 期 长 周 期 不完全 周期 周期序数
返回
起止元素
包括元素
电子层数
族
ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. ⅠB. ⅡB 第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族 稀有气体元素，化学性质不活泼， 0族： 化合价看成是0
思考：
•周期数和原子核外电子层数有什么关系？ 周期序数 = 电子层数 •主族序数和最外层电子数有什么关系？
主族序数 = 最外层电子数
练习
已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族
1 2 3 4 5 6
H~He Li~Ne Na~Ar K~Kr Rb~Xe Cs ~ Rn
2 8 8 18 18 32
1 2 3 4 5 6
7
Fr ~112
23
7
族的分类
主族(A)： 由短周期元素和长周期元素共同构成 ⅠA. ⅡA . ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA
副族(B):完全由长周期元素构成
元素
三、同位素
1、核素
核素
核素
｝
同位素
2 1H 8O
元 素、 核 素、 同 位 素 关 系
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子， 叫做核素。 例如：11H 氕 ；
16 8O
氘 （D）；
3
1H
氚 （T）
K
5
6 7
Sr
逐 In 渐 减 弱 Tl
Xe
Rn
渐渐 Cs Ba 增减 Fr Ra 强弱
下
小结：
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强
Li Na K Rb Cs
Be Mg Ca Sr Ba
B Al Ga In Tl
C Si Ge Sn Pb
N P As Sb Bi
O S Se Te Po
F Cl Br I At
氢化物稳定性 Rb Sr In
逐Sn
Sb 渐 渐 Bi 渐
Te 增 增 Po 减
I 强 强 At 弱
Xe Rn
最高价氧 Cs Ba 酸性 Tl 逐Pb 化物水化物 碱性 逐
Fr Ra
7
1
同主族 化最 氢
ⅠA H ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3 4
物高 化 水 Li 价 Be 物 B 化氧 稳 物 Na Mg 定Al 性 碱酸 K 性 Ca Ga 性
（1）已知硫原子结构示意图 +16 2 8 6 指出硫元素在 周期表中的位置。 （2）溴位于周期表中第4周期，第ⅦA族，画出溴的原 子结构示意图
（3）X、Y是同一主族的两种元素，若X的原子序数为x， 则Y的原子序数不可能是（ ） A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
第二 课时
复习回顾：
高中化学第一册第五章
第一节 元素周期表
教学目的



这可 是本 节重 点
1.了解元素周期表的结构以及周期、族 等概念。
2.理解同周期、同主族元素性质的递变规律， 并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位 置三者的关系，初步学会运用周期表 4.了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变 化由量变引起质变的规律，进行辨证唯物主义教育。 5.对核素和同位素有常识性的认识。
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
He Ne Ar K Xe Rn
二、元素的性质与元素在周期表中的 位置的关系
2、元素化合价与元素在周期表中位置关系 价电子——元素原子的最外层电子（或某些元素的 原子的次外层或倒数第三层的部分电子。） 1、主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。 非金属： |最高正价| +|负化合价|=8 2、副族和第VⅢ族化合价较复杂
+19 2 8 8 1 +53 2 8 18 18 7
分析：

根据碱金属元素和卤族元素性质递变规律， 推断同主族元素性质变化规律 根据第三周期元素性质递变规律，推断同 周期元素性质变化规律

二、元素的性质与元素在周期表中的位 置的关系
FLASH
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He H
1
同周期 左
Be B
逐
右
2
3 4 5 6
原子半径
Li
C
N 渐
O 减
F 小
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Ne
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
K Ca Ga 非金属性增强、 Ge As Se Br K 金属性非金属性 金属性减弱
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
练习：2、比较下列深蓝元素氢氧化物碱性
1、比较下列红色元素的原子半径 3、比较下列绿色元素最高价氧化物水化物酸性
ⅠA
1 2 3 4 5 6 7 H Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At