高中化学选修三课件分子的性质
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人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
2.3分子的性质(一)-天津市第一中学人教版高中化学选修三课件
高二化学第二学期第十六周课时A 选修三 物质结构不性质
一．键的极性和分子的极性：
第二章 分子结构不性质 第三节 分子的性质（一）
1、极性键和非极性键：
极性共价键指 由丌同原子形成的共价键，电子对会収生偏秱 ，简称极性键；极性键中的两个键合
原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性（δ-）。
δ+ δ例：H — Cl
例：F2、Cl2、Br2、I2
N2、CO 新戊烷、异戊烷、正戊烷
熔沸点 低→高
CF4、CCl4、CBr4、CI4
（2）范德华力对物质溶解性的影响： 溶质分子不溶剂分子间的范德华力越大，则溶质的溶解度越大。
极性分子间存在着强的作用力，可以互溶（如HCl极易溶于H2O） 非极性分子易溶于非极性溶剂。
如Br2、I2不苯乊间的范德华力较大，易溶于苯中，而苯和H2O乊间的范德华力较小，故两者丌混溶。
三、氢键及其对物质性质的影响： 4、氢键的类型：
1 分子间氢键： 一个分子的X-H键不另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键。 例如：HF分子间，NH3分子间，及它们跟水分子间 2 分子内氢键： 一个分子的X-H键不它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键。 5、氢键的特征： 1 饱和性：H原子半径小，再吸引一个B原子形成氢键，一个H原子只能不一个B原子结合成氢键。 2 方向性：A—H…B在同一直线上，A对B排斥力最小，键最强。 3氢键是一种较弱的作用力，比化学键的键能小1~2个数量级，丌属于化学键，但比范德华力稍大一 些 。
三、氢键及其对物质性质的影响： 1、氢键的含义：氢键是除范德华力外的另一种 分子间作用 力，它是由 已经不电负性很大的原子形成 共价键的氢 原子和 另一个电负性很大的 原子乊间的作用力。 以HF为例： F电负性大，H—F极性强，共用电子对强烈地偏向F，H原子电子云被 F原子吸引，几乎成为裸露的质子， 半径小，带正电荷，丌被其它原子的电子云所排斥，F半径小，带部分负电荷，有孤对电子，能充分接触 它，产生静电吸引作用。 H不原来HF分子中F以共价键相结合，相距较近，而不另一分子中F以氢键结合，相距较远，两个原子核 间距为氢键的键长。
一．键的极性和分子的极性：
第二章 分子结构不性质 第三节 分子的性质（一）
1、极性键和非极性键：
极性共价键指 由丌同原子形成的共价键，电子对会収生偏秱 ，简称极性键；极性键中的两个键合
原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性（δ-）。
δ+ δ例：H — Cl
例：F2、Cl2、Br2、I2
N2、CO 新戊烷、异戊烷、正戊烷
熔沸点 低→高
CF4、CCl4、CBr4、CI4
（2）范德华力对物质溶解性的影响： 溶质分子不溶剂分子间的范德华力越大，则溶质的溶解度越大。
极性分子间存在着强的作用力，可以互溶（如HCl极易溶于H2O） 非极性分子易溶于非极性溶剂。
如Br2、I2不苯乊间的范德华力较大，易溶于苯中，而苯和H2O乊间的范德华力较小，故两者丌混溶。
三、氢键及其对物质性质的影响： 4、氢键的类型：
1 分子间氢键： 一个分子的X-H键不另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键。 例如：HF分子间，NH3分子间，及它们跟水分子间 2 分子内氢键： 一个分子的X-H键不它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键。 5、氢键的特征： 1 饱和性：H原子半径小，再吸引一个B原子形成氢键，一个H原子只能不一个B原子结合成氢键。 2 方向性：A—H…B在同一直线上，A对B排斥力最小，键最强。 3氢键是一种较弱的作用力，比化学键的键能小1~2个数量级，丌属于化学键，但比范德华力稍大一 些 。
三、氢键及其对物质性质的影响： 1、氢键的含义：氢键是除范德华力外的另一种 分子间作用 力，它是由 已经不电负性很大的原子形成 共价键的氢 原子和 另一个电负性很大的 原子乊间的作用力。 以HF为例： F电负性大，H—F极性强，共用电子对强烈地偏向F，H原子电子云被 F原子吸引，几乎成为裸露的质子， 半径小，带正电荷，丌被其它原子的电子云所排斥，F半径小，带部分负电荷，有孤对电子，能充分接触 它，产生静电吸引作用。 H不原来HF分子中F以共价键相结合，相距较近，而不另一分子中F以氢键结合，相距较远，两个原子核 间距为氢键的键长。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第3课时)
⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，
好 溶解性越_______ 。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 小 的水中的溶解度就比较_______ 。
⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相似性 _________。
增大 3.如果溶质与水发生化学反应可_________ 其溶解度。
2014年7月25日星期五 3
2014年7月25日星期五 8
手性
判断分子是否手性的依据：
※ 凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。 ※ 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。 一般： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
2014年7月25日星期五
14
手性
H CH3—C—CH2CH3
OH O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH
OH
2014年7月25日星期五
OH OH OH OH
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手性
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有 广泛的应用。由德国一家制药厂在1957年10 月1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就 是典型的手性药物。其中的一种手性异构体 （右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体 （左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种 药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4年的时间就 导致全世界诞生了1.2万多名形似海豹的畸形 儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分 离出单一的异构体，将对人类的健康生活具 有重要的意义。
C．与金属钠发生反应
—CH2OH →—CH2ONa
D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
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范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
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氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
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范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
高中化学选修三《物质结构与性质》《键的极性和分子的极性》【创新课件】
根据上图，思考和回答下列问题： 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性 分子？CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
O
C
O
C=O键是极性键， CO2是直线型分子，以中心原子为起点 的两个碳氧键向量大小相等、方向相反，向量和为零，即 整个分子没有极性，电荷分布均匀， CO2是非极性分子
作业
找一找相似相溶原理在生活中应用实例.试用 少量汽油涂抹在衣物的油渍处洗涤.
⒈请在表中判断各物质共价键类型、元素化合价。
物质 共价键类型 元素化合价
Cl2 非极性共价键
0
I
ICl 极性共价键 I：+1，Cl：-1
BrCl 极性共价键 Br：+1，Cl：-1
⒉判断反应①②③是否为氧化还原反应 。 ①是，②③否。
小结：1.共价键极性判断方法 非极性键：成键原子相同的共价键 极性键：成键原子不相同的共价键 2.共价键极性的应用 判断元素化合价 ……
分层，下层溶液 为紫红色
分层，下层溶液 颜色_变__浅__
巩固练习
下列物质中，难溶于CCl4的是（ D ）
A. 碘单质 B. 甲烷 C.苯 D.水
课堂小结
一、共价键极性的判断方法 ——成键原子的电负性是否相同
二、分子的极性的判断方法 ——综合键的极性和分子的空间结构
三、分子的极性的应用 ——相似相溶原理
思考：分子中键的极性对分子的性质有影响吗？
演示实验： 在2支酸式滴定管中分别注入蒸馏水、CCl4。 打开活塞，让液体缓慢流下。用塑料笔在头发上摩擦 后接近液流，你观察到什么？得出什么结论？
现象：水流明显偏转，CCl4液流没有明显偏转; 根据电学原理，带电体对不带电物体是没有电性作用的， H2O 、CCl4都是电中性的， H2O分子受静电作用， CCl4 分子不受静电作用。H2O分子与CCl4分子存在某种差异 。
人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》课件 (共59张PPT)
无 有 有 有 有 有
有
无 无 180º
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性 极性 极性
非极性
104º 30' V型 107º 18' 三角锥型 120º
109º 28 ' 正四面体型
平面三角形 非极性
一、键的极性和分子的极性
小结：
键的极性
决定 分子的空 键角 决定
间结构
分子的 极性
一、键的极性和分子的极性 2、判断ABn型分子极性的经验规律：
细胞和细胞膜的双分子膜
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性
①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 ②手性分子
五、手性
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
非极性键:
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式 排列?
由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头 基是极性基团、尾基是非极性基团
二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力
作用微粒 作用力强 弱 意义
影响物质的化 相邻原子 作用力强烈 化学键 学性质和物理 之间 性质 影响物质的物 范德华力 分子之间 作用力微弱 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）
人教版高中化学选修3课件-键的极性和分子的极性
解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同 元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极 性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称 性决定。
A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 PH3 C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI
解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。CO2、CH4、 BF3 为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI 为极性分子。
3．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构 呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( C )
5．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( B ) A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4 C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子 能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对 偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按 H—F、 H—O、H—N、H—C 的顺序依次减弱，答案为 B。
受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
4．已知 H2O2 的分子空间结构可在二面角中表示，如图所 示，则有关 H2O2 结构的说法中正确的是( C )
A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子
解析：由 H2O2 的结构式可以看出，该分子中存在 H—O 极 性键和 O—O 非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、 负电中心不重合，故为极性分子。
A．分子中 N—Cl 键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3 分子是极性分子 D．因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)
V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
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高中化学第二章分子结构与性质3_2范德华力氢键及其对物质性质的影响课件新人教版选修3
解析：由题意知 A 是 H 元素，B 是 O 元素，C 是 Na 元素，D 是 S 元素，E 是 Cl 元素。(1)O2 中含 O===O 键，既有 σ 键又有 π 键； H2O 中 O 采取 sp3 杂化，有 2 个孤电子对。(2)H2O 与 H2S 结构相似， 但水分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S。(3)Cl 原子的电子 排布式是 1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。(4)两种物质均由 H、O、Na、 S 组成，由 Na 的存在想到可能是碱或者盐，但碱最多由三种元素组 成，所以只能是盐，而且只能是酸式盐——NaHSO4 和 NaHSO3。
10．下列事实与氢键有关的是( B ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升 高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子，另一方 有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A 表示水的 稳定性，C 与分子间作用力有关，D 与共价键的键能有关，只有 B 是由于形成氢键。
2．氢键的表示方法 氢键通常用 A—H…B— 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “—”表示 共价键 ，“…”表示形成的 氢键 。
3．氢键的类型 氢键可分为 分子间氢键 和 分子内氢键 两大类。 4．键能大小 氢键不属于化学键，是分子间一种较弱的作用力。氢键键能 较小，但氢键比 范德华力 强。 5．氢键对物质性质的影响 氢键主要影响物质的 物理性质 ，如熔点、沸点等，氢键的 存在会引起沸点的反常变化，如图：
9．下列说法错误的是( C ) A．卤素元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
邳州市第二中学2013年高中化学选修三课件第三节 分子的性质
题型探究技法归纳
题型1
例1
共价键的极性与分子极性的关系
(2012· 北京朝阳区高二检测)下列物
质中既有极性键，又有非极性键的非极性分
子是( ) B．CCl4 D．HCN
A．CH2==CH2 C．H2O2
【思路点拨】
解答此题注意以下两点：
(1)判断极性键和非极性键的方法。
(2)判断极性分子和非极性分子的方法。
解析：选D。氯化氢和水是极性分子,而甲烷 是非极性分子，由相似相溶规律知A正确。 甲醇分子中的羟基与水分子中的羟基相近,因 而甲醇与水互溶；戊醇分子中的烃基大，因 而戊醇在水中的溶解度明显减小，B正确。 HNO3可写成HONO2，HNO2可写成HONO,
HNO3的非羟基氧原子比HNO2的非羟基氧原
自主体验 1.下列分子中属于极性分子的是( A．Cl2 C．CO2 B．HF D．CH4 )
解析：选B。Cl2只含有非极性键，故属于极
性分子；CO2是直线形分子，CH4是正四面
体形分子，空间结构都是对称的，正负电荷 中心重合，故都属于非极性分子。HF是由极
性键形成的双原子分子，属于极性分子。
2.(2012· 岳阳高二质检)下列关于范德华力和 氢键的叙述中，不正确的是( )
形成 分子 的共 价键
分子 分子结构特点 类型
双原子化 AB 合物分子 型
实例
极 性
空间 结构 只有 不对 非极 称， 性键 正电 荷中
AB2 多 V形 型 原 子 三角 AB3 化 锥形 型 合 CH3Cl、 非正
HCl、 CO、NO 等 H2O、 H2S等 NH3、 PCl3等
即时应用 1.(2012· 蚌埠一中高二竞赛选拔)下列叙述中
键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时(课件1)
2．相同化合价的不同种元素，中心原子R的原子半径 越小，酸性越强。例如，原子半径Cl<Br<I，故酸性： HClO3>HBrO3>HIO3。
3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化 性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性： H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸 性越强。
【答案】 C
1．掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2．掌握手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3．掌握[(HO)mROn]中“两个数值”的含义
m决定是几元酸、n决定酸的强弱。
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解 度较大的是( )
A．乙烯
【答案】 D
4．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四
个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中
【解析】 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性 很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很 大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二 氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
【答案】 C
探究2 备选例题 2．(2013·牡丹江高二质检)无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表非羟基中的氧原 子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就 越强。硫酸、磷酸的结构为：
3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化 性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性： H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸 性越强。
【答案】 C
1．掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2．掌握手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3．掌握[(HO)mROn]中“两个数值”的含义
m决定是几元酸、n决定酸的强弱。
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解 度较大的是( )
A．乙烯
【答案】 D
4．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四
个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中
【解析】 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性 很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很 大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二 氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
【答案】 C
探究2 备选例题 2．(2013·牡丹江高二质检)无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表非羟基中的氧原 子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就 越强。硫酸、磷酸的结构为：
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分析方法：1、从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子 间的相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断，F合=0，为非极性分 子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子 （极性不抵消）
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 （ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷 分布均匀，是非极性 分子
全部非极性键形成(H2、Cl2 非极性分子 P4等) 极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
思考：H2O2是否为极性分子？
H
O
O
H
H2O2的分子结构
第三节 分子的性质
第二课时
[生活现象]
①为什么气体加压或降温会变为 液体、固体？ ②洗手时，水为何会沾在手上？
讨论：影响范德华力的因素有哪些？
只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
δ+
H Cl H
δCl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
氢键成因探究
结论： H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高. 猜想： H2O NH3 HF除了范德华力之外， 是否还存在一种作用力？
分 子 的 性 质
三、氢键——分子间作用力（只存在部分分子中） 1、氢键的形成条件：
第三节 分子的性质
知识回顾
共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的 能力。 写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键 合电子是否偏移与什么有关？
不显电性
H
H
a=b，
共用电子对无偏向
ab
相对显 正电性 相对显 负电性
H
Cl
表2－4 某些分子的范德华力 分子 Ar CO HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 21.14 23.11 26.00
怎样解释卤素单质从F2～Cl2的熔、沸点越来越高？ 单质 相对分子质量 熔点/oC 沸点/oC F2 38 －219.6 －188.1 Cl2 71 －101.0 －34.6 Br2 160 58.8 －7.2 I2 254 113.5 184.4
√
2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个 是非极性分子？ P4 C60
3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4 CHCl3
√
√ √ √
小结：键的极性与分子的极性的关系
极性分子 极性键形成，空间结构不对称，键
的极性不抵消，
分子
化学式 中心原子化 合价绝对值 中心原子最 外层电子数 分子极性 BF3 3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 4 5 6 2 3 4
3
非
4
非
5
非
6
非
6
极
5
极
6
极
[练习] 试用化合价法判断下列分子是 极性分子还是非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
3、 从电荷分布情况判断分子的极性
无 有 有 有 有
直线型 直线型 直线型 折线型
三角锥型
非极性 极性 非极性 极性 极性
AB3型 AB4型
有
有
平面三角形 非极性
正四面体型 非极性
N
三角锥型, 不对称，键的极性 不能抵消，是极性分子
BF3： F1
F3
120º 平面三角形，对称， 键的极性互相抵消 （ F合=0） ，是非极 性分子
F’
正电中心和负电中心不重合 极性分子：
分子
正电中心和负电中心重合 非极性分子：
下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？
√ √ √ √
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
思考与交流P47
根据图2－28，思考和回答下列问题： 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？ H2 O2 Cl2 HF
H 107º 18&#
正四面体型 ，对称结构，C-H键 的极性互相抵消（ F合=0） ，是 非极性分子.
H
H
109º 28'
H
H
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空 间结构 决定 分子的 极性
2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数（价电子数），则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷 分布不均匀，是极性分子
H F1
H
O
F合≠0
F2
104º 30＇
1、常见分子的构型及分子的极性
常见分子 A2型 H2、Cl2 AB型 AB2型 HCl CO2 SO2 NH3 BF3 CH4 键的极性 分子构型 分子类型
例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华 力来解释的是（ A ） A、沸点：HBr > HCl B、沸点：CH3CH2Br < C2H5OH C、稳定性：HF > HCl D、－OH上氢原子的活泼性： H－O－H > C2H5－O－H
从下两幅图中得到什么信息？如何用分 子间力解释曲线形状？
分 子 的 性 质
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：即分子间的作用力 相对分子质量 1、影响因素
2、说明： 分子的极性
(分子的极性越大，范德华力越大) （1）范德华力不属于化学键，范德华力很弱。 （2）范德华力主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性 等)； 化学键主要影响物质的化学性质。
(结构相似的分子，相对分子质 量越大，范德华力越大)
a＞ b，
共用电子对偏向Cl
ab
[小结]判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个 Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 （ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷 分布均匀，是非极性 分子
全部非极性键形成(H2、Cl2 非极性分子 P4等) 极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
思考：H2O2是否为极性分子？
H
O
O
H
H2O2的分子结构
第三节 分子的性质
第二课时
[生活现象]
①为什么气体加压或降温会变为 液体、固体？ ②洗手时，水为何会沾在手上？
讨论：影响范德华力的因素有哪些？
只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
δ+
H Cl H
δCl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
氢键成因探究
结论： H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高. 猜想： H2O NH3 HF除了范德华力之外， 是否还存在一种作用力？
分 子 的 性 质
三、氢键——分子间作用力（只存在部分分子中） 1、氢键的形成条件：
第三节 分子的性质
知识回顾
共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的 能力。 写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键 合电子是否偏移与什么有关？
不显电性
H
H
a=b，
共用电子对无偏向
ab
相对显 正电性 相对显 负电性
H
Cl
表2－4 某些分子的范德华力 分子 Ar CO HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 21.14 23.11 26.00
怎样解释卤素单质从F2～Cl2的熔、沸点越来越高？ 单质 相对分子质量 熔点/oC 沸点/oC F2 38 －219.6 －188.1 Cl2 71 －101.0 －34.6 Br2 160 58.8 －7.2 I2 254 113.5 184.4
√
2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个 是非极性分子？ P4 C60
3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4 CHCl3
√
√ √ √
小结：键的极性与分子的极性的关系
极性分子 极性键形成，空间结构不对称，键
的极性不抵消，
分子
化学式 中心原子化 合价绝对值 中心原子最 外层电子数 分子极性 BF3 3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 4 5 6 2 3 4
3
非
4
非
5
非
6
非
6
极
5
极
6
极
[练习] 试用化合价法判断下列分子是 极性分子还是非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
3、 从电荷分布情况判断分子的极性
无 有 有 有 有
直线型 直线型 直线型 折线型
三角锥型
非极性 极性 非极性 极性 极性
AB3型 AB4型
有
有
平面三角形 非极性
正四面体型 非极性
N
三角锥型, 不对称，键的极性 不能抵消，是极性分子
BF3： F1
F3
120º 平面三角形，对称， 键的极性互相抵消 （ F合=0） ，是非极 性分子
F’
正电中心和负电中心不重合 极性分子：
分子
正电中心和负电中心重合 非极性分子：
下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？
√ √ √ √
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
思考与交流P47
根据图2－28，思考和回答下列问题： 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？ H2 O2 Cl2 HF
H 107º 18&#
正四面体型 ，对称结构，C-H键 的极性互相抵消（ F合=0） ，是 非极性分子.
H
H
109º 28'
H
H
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空 间结构 决定 分子的 极性
2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数（价电子数），则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷 分布不均匀，是极性分子
H F1
H
O
F合≠0
F2
104º 30＇
1、常见分子的构型及分子的极性
常见分子 A2型 H2、Cl2 AB型 AB2型 HCl CO2 SO2 NH3 BF3 CH4 键的极性 分子构型 分子类型
例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华 力来解释的是（ A ） A、沸点：HBr > HCl B、沸点：CH3CH2Br < C2H5OH C、稳定性：HF > HCl D、－OH上氢原子的活泼性： H－O－H > C2H5－O－H
从下两幅图中得到什么信息？如何用分 子间力解释曲线形状？
分 子 的 性 质
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：即分子间的作用力 相对分子质量 1、影响因素
2、说明： 分子的极性
(分子的极性越大，范德华力越大) （1）范德华力不属于化学键，范德华力很弱。 （2）范德华力主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性 等)； 化学键主要影响物质的化学性质。
(结构相似的分子，相对分子质 量越大，范德华力越大)
a＞ b，
共用电子对偏向Cl
ab
[小结]判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个 Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子