高中化学选修4第二章第一节_与第二节课件

练习题２
NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很 缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关 的叙述中不正确的是( ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速 率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应 速率； D改变压强对化学反应速率没有影响。
参考答案
《影响化学反应速率的外因》 实验探究
影响化学反应速率的外界因素
当其它条件不变时得出结论: 条件 浓 度 温 度 固体颗 粒大小 条件改变 增大反应物浓度 减小反应物浓度 升高反应温度 降低反应温度 增大固体颗粒 影响结果 增大 减小 增大 减小 减小
减小固体颗粒 加入催化剂
增大 增大/减小
催化剂
实验探究二：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.5mol／L盐酸和5mL 3mol／L盐酸 ，再各加入表 面积大致相同的铁片 ，观察实验现象。 实验探究三：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.1mol／L硫代硫酸钠和0.1mol／L的硫酸溶液（1:1） 的混和液，一支插入冷水另一支插入热水中，观察实 验现象。 实验探究四：取a、b两支试管，在试管a内加入2g块 状碳酸钙 ，在试管 b 中加入2g碳酸钙粉末 ，然后分 别加入0.5mol／L盐酸 10mL,观察实验现象。 实验探究五：取两个试管，各加入3mL3％的过氧化 氢溶液，在其中一个试管中加入少量的二氧化锰粉末， 观察实验现象。
MnO2
▲理论解释影响因素
如加热、增大反应物浓度等我们前面已经 从能量、分子碰撞等方面进行了解释，希 望同学们再作理解，掌握影响化学反应速 率的外界条件的内容，了解其为什么产生 这样影响的基本原因。
练习题１
1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率
练习答案∶
1、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中 进行，下列条件能加快反应速率的是 （ A、 B ）
A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充 入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性 气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。
练习与思考
2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了 减缓反应速率且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ ） A、氢 氧化钠固体； B、水； C、氯化铵固体； D、 醋酸钠固体。
二影响化学反应速率的因 素：
2.外因∶ (1)浓度对化学反应速 率的影响
(2 )压强对化学反应速率
的影响 (3 )温度对化学反应速率 的影响
（实验２一３）∶实验表明， 加热的一组首先出现浑浊。
实验２一３
Na2S2O4+H2SO4==Na2SO4+SO2+ S↓+H2O 再观看动画； 从实验中可以得出结论∶加热的一组首先 出现浑浊。 科学探究∶碘化钾加入稀硫酸，振荡加淀 粉溶液，加热的试管先出现蓝色。
一.内因
二.外因
(1)回顾浓度对化学反应速率大小的影响 （实验２一２）∶ 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验表明， 加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快 些。 结论∶其他条件相同时，增大反应物浓 度反应速率加快，反之减慢。（适宜有液 体和气体参加的反应）
同。
内因：
转入本课重点内容
如 的 此不 相 果的 是键 化 碰 ，可 互 反相 通的 学 撞 反能 不 应互 过断 键 是 应发 接 物碰 反裂 的 和发 物生 触 分撞 应、 形 的 生 分化 、 子来 物新 成 的 子学 不 或实 分键 的 。 或反 碰 离现 子的 过 气 时例 应 撞 的 形 程 体 ，如 离； ， 子， 或成 ， 在 子因 就 的如 离都 旧 子 ( 形 反 重 化 成生 应的 新子 学 的成 物过 组中 反 先物 分程 合的 应 决分 ，原 的 子； 条子 生子 过 中也 件 化是 成 程 。 学 生 是 键 成 反 的 物 应 断 分 物 裂 子 分 、 101k Pa 500OC 0.001mol/L HI
总结本节课的主要知识点，联系实际谈谈控制反应速率在 生活生产中的意义。 1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率 v=△c/△t mol /（L ·min）或 mol /（L ·s）
2、影响化学反应速率的因素 ①内因：反应的物质的性质（决定性因素） ②外因：反应物的颗粒大小、浓度、温度，催化剂
以及超声波、压强（针对气体的反应）等。
应用：
1、一定条件下，在 CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列方法 可行的是： A、增加盐酸的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、降低反应温度
【讨论】结合本节课的知识讨论采
用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化 学反应速率?
影响化学反应速率的因素
一、
二、外因(反应物的 浓度、温度、体 物质本身的结构 系的压强、催化 和性质是化学反应 剂、溶剂、光辐 速率大小的决定因 射、放射线辐射、 素，反应类型不同 超声波、电弧、 有不同的化学反应 速率，反应类型相 强磁场、高速研 同但反应物不同， 磨、颗粒大小等 化学反应速率也不 等)
( )
( )
∶
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每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x1028 次之 多。又如2，在常温下常 压下, H2和O2混合 可以长时间共存而不发生明显反应，可见 反应物分子(或离子)的每次碰撞不一定都 能发生化学反应。 我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有 效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活 化分子。
影响化学反应速率的因素：
百度文库考答案∶
2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了 减缓反应速率且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ B.D ） A、氢氧化钠固体； B、水； C、氯化铵固体； D、醋酸钠固体。
作业∶第十次作业（做到作业本∶同 步测控23页第12题、25页第12题）▲
完成教材P24EX1 1、EX2（做到课本）▲同步测 控P19～P25▲预习第三节化学平衡（特别要预习 实验部分）
４）催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能够降低反应所需要的活化能，这样使 更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位 体积内反应物分子中活化分子所占百分数，从而 提高了有效碰撞的频率，成千上万倍地增大化学 反应速率。如以下反应，加入二氧化锰加速过氧 化氢的分解速度。 （实验２一４）2H2O====2H2O+O2↑
NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很 缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关 的叙述中不正确的是(A、D ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速 率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应 速率； D改变压强对化学反应速率没有影响。
△科学探究∶（教材２３页）
谢谢！
作业：课后练习 1
第二章
化学反应速率和 化学平衡
第二节 影响化学反应速率 的因素
先回顾上节学过的化学反应速率的含义∶
1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺 度,它与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不 同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反 应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不 同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应 的化学计量数之比. (3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢. 因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不 是指瞬时速率. (4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
的外 影界 响条 件 对 化 学 反 应 速 率

重 点 、 难 点 ：
反压 应强 速、掌 率温握 的度内 影、因 响催和 化外 剂因 对如 化浓 学度 、

第 二 节 学 习 目 标 ：
化 学 反 应 速 率
２、影响化学反应速率的因素
化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有 关。想一想，我们以前学过的、用过的和 日常生活中改变速率的方法有哪些？ 我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、 搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、 汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块 粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装 小包除氧剂等等。
▲催化剂的应用
从以上三个实验（科学探究）中可以看到， 催化剂不同，化学反应的速率有着显著的 区别，因此催化剂具有选择性。目前，催 化作用的研究一直是受到高度重视的高科 技领域。
练习与思考
1、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭 容器中进行，下列条件能加快反应速率的 是 （ ） A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充 入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性 气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。
一次性饭盒的降解过程
一、化学反应速率——描述化学反应的快慢
1.概 念：单位时间内反应物或生成物浓度
的变化量来表示的物理量。 2.定义式：v = △ c/ △t
3.单位mol /（L ·min）或 mol /（L ·s）
练习
1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的 物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用 FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的
二影响化学反应速率的因素：
2.外因
(3 )温度对化学反应速率的影响：
当其它条件不变时，升高温度，化学 反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。 实验测得：温度每升高100C,化学反应速率 通常 增大到原来的2---4倍。
在浓度一定时，升高 温度，反应物分子的 能量增加,使原来一部分原来能量较低的分 子变成活化分子，从而增加了反应物分子 中的活化分子数，使有效碰撞次数增多， 因而使反应速率增大。当然，由于升高温 度，会使 分子的运动加快，单位时间里反 应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相 应加快，但这不是主要原因。
影响化学反应速 率的外界因素
催化剂 温度
影响化学反应速率的因素（外因）
探究反应物的浓度、接触面积、反应的温 度、催化剂对反应速率的影响。 药品：过氧化氢溶液（3%）；二氧化锰 固体；盐酸（0.5mol/L、3 mol/L）；碳 酸钙（块状、粉末）；表面积大致相同的 铁片、镁条；0.1 mol/L的硫代硫酸钠和 0.1 mol/L的硫酸；热水；冷水。 仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试 管夹、烧杯、酒精灯。
１、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比 滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧 化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三 氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多； ２、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫 红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。 ３、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。
快慢。
解：
v = △ c/ △t =（ 4mol/L-2mol/L）/2s = 2 mol /（L ·s）
2. 反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生， 3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用 H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。 解： △ c =（ 5mol - 2mol）/2L=1.5mol/L
（外因）
？
影响化学反应速率的因素（外因）
（1）硫在纯氧气中和在空气中燃烧的剧烈程度不 一样，说明什么？
（2）肉类食品易变质，放在冰箱中保鲜，可以减 缓变质速度，这又说明什么？
（3）实验室制氧气时，加入催化剂目的是什么？
（4）小木屑一大木块燃烧的剧烈程度不一样，说
明什么？
哦，我知道啦！
颗粒大 小
浓度
v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）
二、影响化学反应速率的因素
实验探究一：取两个试管分别加入5mL 3mol／L的 盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、 铁片，观察实验现象。
不同化学反应 的速率 同一化学反应 的速率
反应物本身性质
（内因） 外界条件