认识原子核剖析

⑶非金属元素的原子最外层一般有多于_4 _个电子，
在化学反应中易_得到 电子，使最外层达到 “稳_ 定 _
结构”，生成较稳定的阴 离子。
最外层电子数
⑷在化学反应中， 原_ 子 不发生变化，但原子的_
可能发生变化，所以元素的化学性质主要决定于原子结
构中的 最外层电子数
⑸元素化合价与原子最外层电子数的关系：
3、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误， 指出错误的原因。
【问题解决】（教材P29）——学生完成后并思 考、交流下列问题：
1．金属钠、金属镁在化学反应中常表现出金属 性（还原性），而氧气、氯气在化学反应中常
表现出非金属性（氧化性），你能用原子结构
的知识对这一事实进行解释吗? 2．金属元素原子最外层电子数，非金属元素原 子最外层电子数一般是多少? 3．元素的化学性质与原子的最外层电子排布有 什么关系?
其它原子都有使自己趋向稳定结构的性质
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
原子结构示意图
O2-
离子结构示意图
钠离子的形成
钠原子
钠离子
失一个电子
Na
Na+
Na — e
Na+
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
Ｃｌ＋ e
Ｃｌ－
—
+
e
Na
Cl
不稳定
①活泼金属元素化合价=_最__外层电子数②活泼非金属元素
化合价=_最__外_ 层电子数-8
四 认 识 原 子 核
1. 原子的构成
质子
Z
原子核
原 带正电 中子
子
N
核外电子
带负电
带正电
1个质子带一个单 位正电荷
不带电
1个电子带一个单位负电荷 电量关系： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
构成原子的粒子间的质量关系
Na+
Cl-
稳定
三、原子结构与元素性质的关系
2.不稳定结构：
最外层电子数﹤4时，容易失去电子
多为金属
如： Na、Mg、Al
最外层电子数﹥4时，容易得到电子
多为非金属
如：F、O、Cl
小结:元素的化学性质由原子的最外层电子 数决定
3、原子的最外层电子数与化合价的关系
1.金属元素易失电子，显正价，其化合价等于最外层 电子数。 2.非金属元素易得电子，显负价，其负化合价的绝对 值等于8减去最外层电子数;
我们来看看核外电子排布对其元素性质有什 么影响
He、Ne、Ar为稀有气体，常以单质存在， 表现出化学性质很不活泼，很难与其它元 素化合。
原子结构示意图
He
Ne
+2 2 +10 2 8
Ar +18 2 8 8
三、原子结构与元素性质的关系 1.稳定结构：最外层为8电子的结构 (K层为最外层时为2电子) 特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子。 能量稳定
质量数 ——
核电荷数 —— （核内质子数）
C 12 ——元素符号
6
X A +d c-+-
Ze
中各个字母的含义：
A：质量数 Z：质子数 e：原子个数 c：电荷数
d: 化合价
1．填表
粒子符 质子数
号
（Z）
中子数
（N）
质量数
（N）
用 X表示
A
Z
①O
8
10
18
188O
②Al
13
14
27
2713Al
③Ar
构成原子 的粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 1/1836
1.007
1.008
相对质量：是指对12C原子（原子核内有6个质子和6个中子 的碳原子）质量的1/12（1.661× 10-27 kg ）相比较所 得的数值。
结论：
4/3
质子 中子 电子
氕
氘
氚
1、根据原子结构模型，用原子符号表示
1 1
H
2 1
H
重氢(D)
3 1
H
超重氢(T)
2、比较氢元素三种原子有何异同？
原子核内质子数相同，都为1
中子数不同，分别为0、1、2
五、元素、核素及同位素
元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原 子的总称。
决定因素：核电荷数(质子数)
质子和中子的质量相近 电子的质量远小于质子和中子
原子质量主要集中在原子核上
原子 质子数 （Z）
F
9
中子数 （N）
10
质子数+中子 数（A）
19
相对原子 质量
18.998
Na
11
12
23
22.990
Al
13
14
27
26.982
化学2计、算忽中利略用电原子子的质质量量计算，和将利原用子相核对内原子所质有量的计质算子哪和个
18
④Cl
17
22 18
40 35
3514701C8Al r
⑤H
1
0
1
11H
2．2 1mmooll，H2电O中子含1水0 分m子ol，6质.0子21×010m2，o3l；H原子
3．17gNH3分子中所含的电子数与 18gH2O分子 中所含的质子数相等； 4．标准状况下，22．4LNH3分子中所含的原子 数与 molH2O分子中所含的原子数相等。
更中简子单？的能相否对找质出量一取个更近简似单整的数表值示加原子起质来量，的所方得法的？ 数值， 我们称之为质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
质量பைடு நூலகம்与相对原子质量的关系怎样？
思考:一种氯原子质量数为35，则其中子数为18， 一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为
37
3. 12C 中的12的含义？
包括质子数相同的各种不同原子，以及各状态 下原子和离子
核素（原子具）有：一定质子数和一定中子数的一种 原子
质子数相同而中子数不同的核素互称为同位 同素位。素：
1 1
H
2 1
H
3 1
H
C C C 12
13 14
6
6
6
O O 16 18
8
8
举例说明如下：
氢元素：Ｈ
氕：１１Ｈ
核素 １
氘：１2Ｈ
核素 ２
非金属元素之间形成的化合物也能成正价，最高正 价等于最外层电子数。
试一试
写出氯化铝和氮化镁的化学式
【归纳总结】⑴原子核外电子是 __ 分_层___排布
⑵金属元素的原子最外层一般有少于_4 个电子，在化 学反应中易_ 失去__最外层电子，使次外层变成最外层， 从而达到“_稳定 _结构”，生成较稳定的阳 离子。
氚：３１Ｈ
核素 ３
互为同位素
例1．下列关于原子说法中，正确的是
A、原子不显电性，说明原子内的质子数等于
第三单元 人类对原子结构的认识
认识原子核
【课前复习】：1、以下是一些科学家为探索原子
结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应
关系。
①道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成
②汤姆生 b、发现原子中存在电子
③卢瑟福 c、提出原子核外电子在一系列稳
定的轨道上运动
④玻 尔
d、提出原子学说
2、画出Na、Na+、Cl、Cl-的结构示意图