溶解度教学设计

《溶解度》教学设计

教材分析

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个

活动与探究”和两个讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。

学情分析

学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的

现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

知识目标：

1.使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；

2 .使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；

3.使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。

能力目标：

会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。

情感目标：

通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用教学过程：［引言］通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？

［板书］第三节溶解度

［思考］从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。

［板书］一、溶解度

［讲解］溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？

［板书］1.固体物质的溶解度

在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

［布置思考题］理解溶解度概念时应注意哪些问题？

［板书］关键词：一定温度（指条件）；100g 溶剂；饱和溶液；克（单位）。

［布置讨论题］“ 20C时食盐溶解度是36g”的含义是什么？［板书］

2．溶解度曲线

［讲解］在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做

溶解度曲线。

［板书］溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。［展示教学挂图］

［布置学生讨论］从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？

［师生共同归纳］

1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。

2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

［讲解］对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

［展示教学挂图］氢氧化钙溶解度曲线

［板书］气体的溶解度：通常用“ 1 体积水中所能溶解气体的体

积”来表示气体的溶解度。

气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

［板书］二、混合物的分离

［布置讨论题］把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。

用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？

［学生分组实验］

［板书］1 ．蒸发食盐水：

（在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的溶解度岁温度升高变化

不大，可以得到该物质的晶体。）

（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）师：利用胶片展示完整方案。

结论：1、10C时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

师：若把溶剂的量规定为100 克，则某温度下100 克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？

结论：2、10C时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21 克。

生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。

2、根据溶解度判断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生：自学课本第135 页第二段并小结。

3、溶解度曲线。

师：黑板展示固体溶解度曲线。

生：观察溶解度曲线，找出10C时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110 克。

问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答：温度。大

多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。

板书：

一、固体溶解度

1 、定义：

①定温② 100 克溶剂③饱和状态实质：溶解溶质质量。

2、难溶微溶可溶易溶

0.01 1 10 S (20C)

3、固体溶解度曲线。

二、课堂巩固练习

1、下列关于溶解度说法正确的是( )

A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。

B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。

C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。

2、已知60 C时，硝酸钾的溶解度是110克。

(1)指出其表示的含义。

(2)在60C硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？

(3)向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120 克呢？

3、已知20C时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属()

A、易溶

B、难溶

C、微溶

D、可溶

4、已知20C时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属()