高三12月月考理综-化学试题 Word版含答案

高三上学期12月月考试卷

理科综合-化学能力测试

7. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

8．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．X和W两元素不可能形成共价化合物

9．荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是

A．1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH

B．1 mol X最多能与9 mol氢气反应

C．1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

D．X能与糠醛()发生缩聚反应

10．N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．8.7gMnO2与40mL10mol/lL的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1N A

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2N A

C．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N A

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子

11.下列实验现象预测不正确的是

A ．实验Ⅰ：若将V （CH 4)：V （Cl 2）=1:1充入量筒，在光照下用装置Ⅰ进行实验，量筒内气体颜色逐渐变浅，量筒壁出现油状液体，量筒中有少量白雾

B ．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀，并且白色沉淀不溶解

C ．实验Ⅲ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

D ．实验Ⅳ：一段时间后，抽出铜丝，可观察到试管中液体为蓝色 12.利用I 2O 5可消除CO 污染，反应为I 2O 5

(s)+5CO(g)

5CO 2(g)+I 2(s)。不同温度下，向

装有足量的I 2O 5固体的2L 恒容密闭容器中通入2mol CO ，测得CO 2 的体积分数ψ(CO 2)随时间t 变化曲线如右图，下列说法正确的是 A ．b 点时，CO 的转化率为20%

B ．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C ．b 点和d 点的化学平衡常数：K b >K d

D ．0到0.5min 反应速率v (CO)=0.3mol ·L -1·min -1 13. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A.A 、B 、C 三点水的电离程度：B>C>A B.D 点时可以是碱溶液、盐溶液或纯水

C.25℃，将CO 2气体通入稀的NaOH 溶液中，c(H +)可以由D 点向A 点接近

D. 25℃，pH=5的下列溶液①NH 4Cl 溶液、②CH 3COOH 溶液、③稀盐酸中c(H +

)：①>②=③

26．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通 过乙醇脱水制备：

【原理】2CH 3CH 2OH

CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O

(170℃时产生CH 2=CH 2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等) 【主要物质物理性质】

I

【装置】

【实验步骤】

I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95% 乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。

II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135—145℃.

III、反应停止后，去掉热源，得粗产品。

IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL(两次)饱和CaCl2 溶液洗涤。

V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。

请回答：

（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加________________，再加___________________。

（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是___________________。

A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c

B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b

C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c

D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b

（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是（）

A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度

B、降低加热装置的加热温度

C、将温度计2拔高一点

D、加快冷凝管中水的流速

（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是__________________。

（5）在步骤IV中，仪器A的名称是___________________。

（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去_______________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是__________(“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl溶液”)。27（14分）、镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是。（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的。

双氧水可以用下列物质替代的是。A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸