人教版化学《制取氧气》优秀课件1
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课堂练习：
1.实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （） C （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 2.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管 伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
• 催化剂在化学反应中所起到的作用叫催化作 用。
特点：一 变：能改变反应物化学反应速率 二不变：本身的质量不变、化学性质不变
催化剂在化工生产中作用重大
思考：
1、催化剂在反应中一定能加快反应速率。× 2、过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。× 3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂。×
二、加热氯酸钾和二氧化锰制 取氧气
H2O2
H2O + O2
（比较上述三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似？）
思考1 实验室用哪种方法制取氧气更好？ 物质制取方案的选择原则：
经济；简单、安全；无污染 综合评价结果：过氧化氢法 不加热，操作简单、节能、无污染
思考2 三个反应有何特点？ 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
水
F槽
（1）气体发生装置
（2）气体收集装置 排水法收集装置 向上排空气法收集装置
气体收集装置一
一、适用范围
不易或难溶解于水的气体
二、优点
1、易于收集到较纯净的气体 2、便于观察气体是否已经收集满
排水法收集装置
三、缺点
1、收集的气体较潮湿 2、不如排空气法方便
气体收集装置二
一、适用范围
密度比空气大的气体
教学目标： 1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理 2.学会制取氧气的实验操作 3.了解催化剂、分解反应的概念
氧气的工 业 制 法
方法： 分离液态空气法
液态氧 呈液态
原理：
液态氮变 成气态
变化：物理变化
氧气的实验室制法
1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。
仔
考考你，仔细观察
仔 细 观
实验 现象
原因
察
编号
有大量气 泡产生 氧气不易溶于水
带火星的 木条复燃
生成的气体是氧气
三、实验室制取氧气的原理
（1）
氯酸钾 二氧化锰 KClO3 加热
氯化钾 + 氧气 KCl O2
（2） 高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
（3） 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
细
观
察
1、过氧化氢溶液是一种__无__色液体；
2、二氧化锰是一种__黑__色固体 3、氯酸钾是一种__白__色固体；
4、高锰酸钾是一种__暗__紫____色的固体。
一、探究用过氧化氢和二氧化锰 制取氧气
木条不复燃
常温下产生的氧气很少
木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
催化剂：
• 催化剂是在化学反应里能改变反应物化 学反应速率，而本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有发生改变的物质。 （又叫触媒）
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
4. 集气瓶为什么要正立放在桌上？ • 因为氧气的密度比空气的密度大 5、实验结束时为什么要先从水槽 中取出导管，后熄灭酒精灯？ 防止水被倒流入试管使试管炸裂。 6.药品为什么要平铺在试管底部？ 为了增大药品的受热面积。
实验室制取氧气 音庄 装
定定 点点 收收 利离
熄
息
（1）查(装置气密性) （2）装(装药品，塞紧单孔塞) （3）定(固定试管，先下后上、先左后
右) （4）点(酒精灯加热药品) （5）收(气泡连续均匀冒出时开始收集) （6）移(导管出水槽) （7）熄(灭酒精灯)
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
（5）检验方法：
检验：将带火星的木条插到集气瓶中，
如果木条复燃，则证明是氧气。
验满：将带火星的木条插到集气瓶口附近，
如果木条复燃，则证明集满氧气。
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
1、检查装置气密性
方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管， 观察水中的导管口有没有气泡冒出。
判断：如果有气泡冒出，说明装置不漏气。 水倒吸，
思考：如果装置不漏气，放开手后有何现象？形成水柱
2、高锰酸钾制氧气的装置
1、指出各仪 器的名称
制备装 置
A试管
B 铁架台
收集装置
D导 管 E集气瓶
C 酒精灯
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
3．实验室制取氧气时，装高锰酸钾的大试管口 应（） （A）朝下 （B）朝上
√（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
1.为什么要在试管口放一团棉花？ • 为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
2.试管口为什么要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水倒流到试管底部使试管
炸裂 3.为什么导管口开始有气泡冒出时，不能
立即收集氧气？什么时候开始收集？ 因为开始冒出的气泡是空气这时收集的
气体不纯。所以当气泡连续而均匀地放 出时，开始收集氧气。
四、分解反应： 分解反应： （一变多） A = B + C…
知识对比：两大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上物质生成
另一种物质的反应。
A + B → AB （多变一）
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上
其它物质的反应。
AB → A + B （一变多）
活动与探究：用高锰酸钾制取氧气
四、制取氧气的实验操作
二、优点
1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便
三、缺点 向上排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
气体收集装置三
一、适用范围
密度比空气小的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
（3）安装顺序：
“先左后右，由下而上”
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
（4）安装注意点：
铁夹夹在试管 中上部
导管只需突出 胶塞少许
用外焰 对准药 品加热
导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查有无灯 芯和酒精
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
1.实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （） C （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 2.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管 伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
• 催化剂在化学反应中所起到的作用叫催化作 用。
特点：一 变：能改变反应物化学反应速率 二不变：本身的质量不变、化学性质不变
催化剂在化工生产中作用重大
思考：
1、催化剂在反应中一定能加快反应速率。× 2、过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。× 3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂。×
二、加热氯酸钾和二氧化锰制 取氧气
H2O2
H2O + O2
（比较上述三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似？）
思考1 实验室用哪种方法制取氧气更好？ 物质制取方案的选择原则：
经济；简单、安全；无污染 综合评价结果：过氧化氢法 不加热，操作简单、节能、无污染
思考2 三个反应有何特点？ 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
水
F槽
（1）气体发生装置
（2）气体收集装置 排水法收集装置 向上排空气法收集装置
气体收集装置一
一、适用范围
不易或难溶解于水的气体
二、优点
1、易于收集到较纯净的气体 2、便于观察气体是否已经收集满
排水法收集装置
三、缺点
1、收集的气体较潮湿 2、不如排空气法方便
气体收集装置二
一、适用范围
密度比空气大的气体
教学目标： 1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理 2.学会制取氧气的实验操作 3.了解催化剂、分解反应的概念
氧气的工 业 制 法
方法： 分离液态空气法
液态氧 呈液态
原理：
液态氮变 成气态
变化：物理变化
氧气的实验室制法
1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。
仔
考考你，仔细观察
仔 细 观
实验 现象
原因
察
编号
有大量气 泡产生 氧气不易溶于水
带火星的 木条复燃
生成的气体是氧气
三、实验室制取氧气的原理
（1）
氯酸钾 二氧化锰 KClO3 加热
氯化钾 + 氧气 KCl O2
（2） 高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
（3） 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
细
观
察
1、过氧化氢溶液是一种__无__色液体；
2、二氧化锰是一种__黑__色固体 3、氯酸钾是一种__白__色固体；
4、高锰酸钾是一种__暗__紫____色的固体。
一、探究用过氧化氢和二氧化锰 制取氧气
木条不复燃
常温下产生的氧气很少
木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
催化剂：
• 催化剂是在化学反应里能改变反应物化 学反应速率，而本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有发生改变的物质。 （又叫触媒）
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
4. 集气瓶为什么要正立放在桌上？ • 因为氧气的密度比空气的密度大 5、实验结束时为什么要先从水槽 中取出导管，后熄灭酒精灯？ 防止水被倒流入试管使试管炸裂。 6.药品为什么要平铺在试管底部？ 为了增大药品的受热面积。
实验室制取氧气 音庄 装
定定 点点 收收 利离
熄
息
（1）查(装置气密性) （2）装(装药品，塞紧单孔塞) （3）定(固定试管，先下后上、先左后
右) （4）点(酒精灯加热药品) （5）收(气泡连续均匀冒出时开始收集) （6）移(导管出水槽) （7）熄(灭酒精灯)
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
（5）检验方法：
检验：将带火星的木条插到集气瓶中，
如果木条复燃，则证明是氧气。
验满：将带火星的木条插到集气瓶口附近，
如果木条复燃，则证明集满氧气。
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
1、检查装置气密性
方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管， 观察水中的导管口有没有气泡冒出。
判断：如果有气泡冒出，说明装置不漏气。 水倒吸，
思考：如果装置不漏气，放开手后有何现象？形成水柱
2、高锰酸钾制氧气的装置
1、指出各仪 器的名称
制备装 置
A试管
B 铁架台
收集装置
D导 管 E集气瓶
C 酒精灯
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
3．实验室制取氧气时，装高锰酸钾的大试管口 应（） （A）朝下 （B）朝上
√（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
1.为什么要在试管口放一团棉花？ • 为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
2.试管口为什么要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水倒流到试管底部使试管
炸裂 3.为什么导管口开始有气泡冒出时，不能
立即收集氧气？什么时候开始收集？ 因为开始冒出的气泡是空气这时收集的
气体不纯。所以当气泡连续而均匀地放 出时，开始收集氧气。
四、分解反应： 分解反应： （一变多） A = B + C…
知识对比：两大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上物质生成
另一种物质的反应。
A + B → AB （多变一）
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上
其它物质的反应。
AB → A + B （一变多）
活动与探究：用高锰酸钾制取氧气
四、制取氧气的实验操作
二、优点
1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便
三、缺点 向上排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
气体收集装置三
一、适用范围
密度比空气小的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
（3）安装顺序：
“先左后右，由下而上”
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
（4）安装注意点：
铁夹夹在试管 中上部
导管只需突出 胶塞少许
用外焰 对准药 品加热
导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查有无灯 芯和酒精
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
人教版化学九上2.3 制取氧气 实用课件