酸碱中和滴定PPT课件

下列操作会引起测定结果偏低的是（
）A
A、未知浓度的酸用滴定管量取，而该滴定管用蒸 馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。
B、装待测酸液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没有用 待测酸液润洗。
C、量取酸体积时，开始仰视凹液面，取液结束时
俯视凹液面。
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END
酸碱中和滴定
6.计算： 例：用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐 酸溶液于一洁净锥形瓶中。然后用0.20mol/L的 氢氧化钠溶液滴定（指示剂为酚酞）。滴定结 果如下： (（18.60-0.70）+（18.00-0.30))/2=V(NaOH)
（2）变色灵敏(即变色范围越窄越好） （3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致
下垫一张白纸，眼睛注视锥形瓶内指示剂颜 色的变化，滴定结束时，不能超过最大刻度
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酸碱中和滴定
5. 操作要点：
（1）左手：控制滴定管的活塞（或玻璃珠） 右手：振荡锥形瓶 眼睛：注视锥形瓶中溶液的颜色变化
（2）终点的判断 滴入最后一滴溶液，指示剂的颜色发生改变 且半分钟不褪色。 （3）其它 A 先水洗后润洗 B 除气泡
NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次
0.70(ml)
18.60(ml)
第二次
0.30
18.00
则可计算出盐酸的物质的量浓度为
（ O.14mol/L ）。
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酸碱中和滴定
正确
视线
仰 视 图
俯视 视线
俯 视 图
读数偏大
读数偏小
正确 读数
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酸碱中和滴定
先
偏
实
大
际
读
数
后
偏
小
先仰后俯wk.baidu.com
V=V(后)-V(前)，偏小
先 偏 小
后 偏 大
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
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酸碱中和滴定
5. 酸碱中和滴定的误差分析：
例：用已知标准碱液测定某酸液的物质的量浓度时，
达滴定b、不终准，点确不时判一溶断定液滴是的定中pH终性值点。一（定指为示7剂吗）？
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酸碱中和滴定
3. 滴定操作：
（1）检查 滴（定2）管洗先涤水不洗（能，3）超后装过液液0洗刻。度 （4）排气泡 锥（形5）瓶指只示水剂洗的选，用不能液洗。
（6）滴定 （7）读数
4. 指示剂的选择： （1）变色要明显
高三化学复习
酸碱中和滴定
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酸碱中和滴定
1. 中和反应
酸跟碱作用而生成盐和水的反应，
其实质是：H+ +
2. 酸碱中和滴定:
OH- =
H2O 即标准液
(1)定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)
来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.
(2)关键:a、准确测定参加反应的两种溶液
的体积。不（行移能，液用量管量筒、筒精滴吗密定？度管不）够？