离子键-PPT课件

⑵离子的电子式：
简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
原子团形成的阳离子：元素符号周围标出最外层电子，再标 [ ] 及“ 电荷数 ”
及阴“离电子荷的数电”子式：元素符号周围标出[最：O外···层·]：2电- 子，[再：C标l····[]：- ]
⑶离子化合物的电子式：将阳离子 和阴离子的电子式组合在一起， 阴、阳离子相间写，相同离子不合并。
Na+ [ ：Cl··]：-
2-
··
::
:: :. ..
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
２、试写以下物质的电子式：
KCl 、Na2S 、MgF2、 NaOH、Ba(OH)2 、 Na2O 、MgO、Na2O2
1、下列电子式中正确的是（ ） C
2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键——离子键。
一、离子键
1、定义： 使带相反电荷的阴、阳离子结合成化合物的静电作用，
叫做离子键。
⑴成键微粒：阴阳离子 ⑵成键本质：静电作用（静电引力和斥力） ⑶成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引
Mg
Cl
Cl Mg 2 Cl
CaO、CaCl2、H2O、Fe、 Na2O、Mg3N2、Na2O2、CO2、NH3、CH4 NH4Cl、 Ca（OH）2
3、电子式： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外
层电子的式子，叫电子式。
⑴原子的电子式：
H · Na ·
·Mg ·
·· ·Ca · ·O···
··
·· Cl · ··
）
C A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14
4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于 离子化合物？
NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2
随堂练习：
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2 NaF MgS KLeabharlann BaiduO
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::
::
::
:Cl. + .Ba. + .Cl:
3、化学键只存在于原子或离子间而
不存在于分子间 4、化学键的分类：
离子键 共价键
金属键
NaCl的形成过程
不稳定
失e-
电子转移
得e-
稳定
Na+
Cl－
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
判断形成离子键的方法:
（1）活泼金属与活泼非金属之间， 例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族 （2）大部分含活泼金属阳离子的强碱、盐、金属氧化 物、过氧化物等
（3）含NH4+的盐
判断下列的物质中哪些有离子键？
第二单元 微粒之间的相互作用力
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说 明。
金刚石： 原子食盐：
干离冰子：
。 分子
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如 何彼此结合而构成物质的？
化学键:
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈 的相互作用。
注意：1、直接相邻
2、强烈的相互作用---作用的强度大
２、下列说法正确的是（
）D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
３、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中
能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （
含有离子键的化合物一定是离子化合物
活泼金属原 失去电 阳离子
子M
子
Mm+
活泼非金属 得到 原子N 电子
阴离子 Nn-
离
用
静电作用 子
电
化
子
离子键 合 物
式 表 示
活泼金属原 失去电 阳离子
子M
子
Mm+
活泼非金属 得到 原子N 电子
阴离子 Nn-
离
用
静电作用 子
电
化
子
离子键 合 物
式 表 示
例 Cl
[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-
::
::
Na. + .F:
Na+[:F:]-
::
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
:: ::
::
2021/1/20
微粒之间的相互作用力
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直接相邻的原子、离子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。