《金属的化学性质》PPT(第二课时)【完美版课件】

（活泼性强）金属
+ 盐 = 新盐 +（弱）金属
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（氢前面的）金属
+ 酸 = 盐 + 氢气
1. 下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元 素开始被人类大规模开发和利用的大致年限。
铜、锡、铁和铝四种元素中，最先被人类大规模开发和利
用的是 铜 ，最后被人类大规模开发、利用的
（也可以有其他的实验方案）
在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净 的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
没有明显的变化
实验结论： Cu + FeSO4 ≠
金属活动性： Fe＞Cu
（2）铜和银的活动性比较：
（根据实验室提供的药品设计可行的方案）
在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一 段洁净的（经过除油、除锈）铜丝， 过一会儿取出，观察有什么变化。
实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag
根据以上实验事实，铁、铜、银的化 学活动性是_F_e__>__C_u__>__A_g__。
1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出它们的活动性顺序。
可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、 Cu接触，观察能否发生置换反应。
例：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜 溶液中观察实验有什么变化。
二、金属与酸的反应
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
Zn + 2 HCl = ZnCl2 Mg + H2SO4 = MgSO4
+ H2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
三、置换反应 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？ 为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？
一、金属的活动性顺序
1.比较铁与铜、铜与银的化学活动性
【提出问题】 铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？ 哪一种最弱？
【建立假设】 一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【设计实验】
（1）铁和铜的活动性比较：
在盛有硫酸铜溶液的试管里 浸入一段洁净的（经过除油、 除锈处理）铁丝，过一会儿 取出，观察有什么变化？
是铝
。
根据图中数据和有关科学知识，你认为导致铜、锡、铁和
铝四种元素被人类大规模开发、利用的年代不同的原因可
能是
金属的活动性不同
。
2.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序
排列的是（ C ）
A.Na、Fe、Mg
B.K、Cu、Fe
C.Al、Zn、Hg
D.Ca、Ag、Zn
3. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀
实验现象： 镁条表面覆盖银白色的固体， 锌粒表面覆盖红色物质。
2. 如果把氢也列入其中，应如何排列？ Mg、Zn、Cu分别放入盛有稀硫酸的试管中， 观察能否产生氢气。
实验现象： Mg、Zn能与稀硫酸反应产生氢气,Cu不能。
实验结论： 活动性： Mg > Zn >（H）> Cu
经过大量实验，人们总结出了一些常见金属的 金属活动性顺序。 2.金属活动性顺序
又哭 又跳
牙齿 在叫
皮肤 起泡
偷偷 在笑
金属的活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝，锌 铁 锡 铅 氢， 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐 的水溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
源自文库
3.金属活动性顺序的应用 （1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金
属从它的盐的水溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
哪些金属不会被酸腐蚀？ 铜汞银铂金
金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？
4.金属的化学性质 （活泼性强）金属 + 盐 = 新盐 +（弱）金属
（氢前面的）金属 + 酸 = 盐 + 氢气
所发生的反应都是置换反应
注意：特别活泼的金属 （K、Ca、Na）与可溶盐溶 液或酸溶液反应时，先与水发生反应生成 和氢气，然后是碱与盐或酸反应。
浙教版科学九年级上册第二章
第2节 金属的化学性质
第2课时
教学目标：
1.通过典型金属和酸以及某些盐的 反应，认识金属活动性顺序；
2.了解置换反应的特点,认识电子 在化学反应中的作用。
一、金属与氧气的反应
2 Mg + O2 = 2 MgO 3 Fe + 2 O2 点=燃 Fe3O4
2 Cu + O2 = 2 CuO 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫
酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z
5.湿法炼铜技术
湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的， 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
其原理是： 先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸 铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌 表面镀上了一层紫红色的铜。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
1.金属活动性顺序对置换反应的发生有何意义？
金属活动性顺序可以判断置换反应能否发生
2.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸 性物质，并说出理由。
不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 3.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？ 为什么？ 不能，铁能跟波尔多液中的成分CuSO4反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌 则变成锌离子进入溶液？
2e-
Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu 金属锌失去电子（电子用e-表示）变成锌离子进入溶 液，而铜离子得到电子变成了金属铜。
金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的 能力比锌离子强，反应就发生了。
越排在前面的金属，越容易失去电子变为阳离子。 金属与盐酸反应的比较