高中化学物质性质总结

高中化学物质性质总结

一、物质的颜色

黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。

硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O

蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。蓝色溶液：Cu2+。蓝色晶体：CuSO4.5H2O

紫黑色固体：KMnO4、I2。紫红色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙红色：Br2的CCl4（或苯）溶液

Br2水：浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色（浓度依次增大）

I2水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度依次增大）

绿色固体：Cu2(OH)2CO3。蓝绿色溶液：CuCl2

浅绿色：Fe2+溶液、Cl2水。浅绿固体：FeSO4.7H2O

淡黄色固体：Na2O2、S。淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊)

黄色固体：黄铁矿（FeS2）。黄色沉淀：AgI、Ag3PO4 。黄色溶液：Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）

红褐色沉淀：Fe(OH)3。红棕色固体：Fe2O3。红棕色气体：NO2、溴蒸气

红色溶液：Fe(SCN)3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。

红色固体：Cu、Cu2O。暗红色固体：红磷

白色沉淀：氢氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2. 钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4 、Ca3(PO4)2、H2SiO3

有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-

有色气体：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2

二、气味

刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性气味液体：低级羧酸及醛、

腐臭气味：H2S。果香味：酯。特殊气味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本无味，因

含有H2S、PH3有特殊难闻的气味。

无气味：H2、O2、N2、CO、CH4

三、有毒的：

气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒)

液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3

四、气体溶解性

极易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或难溶，（可作喷泉实验的有NH3、HCl、SO2）

五、关于气体的性质

1、能使石灰水变浑浊的气体：CO

2、SO2（但SO2有刺激性气味，CO2无气味）

2、能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3

3、能使品红褪色的气体：Cl2、O3、SO2。液体H2O2、固体：Na2O2、木炭、活性炭

4、既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的气体是SO2、H2S、乙烯、乙炔

5、使湿润（CH3COO)2Pb试纸变黑：H2S（或通入CuSO4溶液变黑）

6、遇空气变为红棕色的是NO

7、两种气体相遇产生白烟的是：NH3和HCl、NH3和Cl2

8、混和光照产生爆炸的是H2和Cl2。混和点燃产生爆炸的是H2和O2

9、在空气中能燃烧的气体：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4

10、放电才能反应的是N2和O2

11、催化剂，高温高压才能反应的气体：N2和H2、SO2和O2

12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：NH3。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2(先变红后变白)

13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。

14、不能用碱石灰干燥的气体：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO2

15、只能用排水法收集的气体：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的气体：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI

16、两种气体混合有固体析出的H2S和SO2,（最后考虑H2S和Cl2）

17、可用浓硫酸制取的气体：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的气体：H2,H2S。

18、容易液化的气体：NH3、SO2、Cl2

六、使溴水褪色的物质：镁粉、铁粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH－、CO32—、C＝C 、C＝C

七、在空气中易变质的

1、易被空气中的O2氧化变质的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)

2、氢硫酸（H2S）、H2SO

3、FeSO

4、苯酚、油

2、吸收空气中CO2和H2O或吸收CO2发生非氧化还原反应而变质的有：Na2O2、Na2SO

3、苯酚钠、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。漂白粉（既发生非氧化还原反应又发生氧化还原反应而变质）

3、见光易分解的物质：浓HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO3

4、易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl3

5、易风化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）

八、气体制取反应原理、装置、选择、及收集方法

H2：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑。排水法或向下排空气法收集

CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2↑+H2O （也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空气法收集，用带火星的木条验满，用澄清的石灰水检验

H2S：FeS＋2H＋（稀盐酸或稀硫酸）＝Fe2＋＋H2S↑ 向上排空气收集，湿润的醋酸铅试纸检验（试纸变黑）

以上用：固＋液→气（不加热）的制气装置，可用启普发生器或简易启普发生器）

SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，向上排空气法收集，湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验。