高中化学第二节 离子反应3课件人教版必修1

（5）明类型：依据原理，分清类型，总结方法
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出
现的错误，细心检查。
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三、审题注意：
1、附加条件 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在
加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出
的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意要求“大量共存”还是“不能大量共存1”1
如HCO3-+OH-=CO32-+H2 （HCO3-遇碱时进一步电离） HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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1.下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液与氨水反应：
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：
3Ca2++2H2PO4－+4OH－＝ Ca3(PO4)2↓+4H2O C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：
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6.下列各组离子中，能在水溶液中大量共 存，加入H+呈明显酸性时有沉淀生成的离 子组是（ ）
A.Na+、K+、SO42-、S2O32B.K+、Na+、S2-、SO32C.Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2D.Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-
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7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
2、注意溶液的酸性对离子间发生 氧化还原反应的影响。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸 性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不 能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下 也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时 可共存，但在酸性条件下则不能共存。
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3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与
强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
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3.下列各组中的离子，能在溶液中
大量共存的是：
A.K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ B.Ba2+、Na＋、CO32-、OHC.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3D.H+、K+、CO32-、SO42E.Al3+、Fe3+、SO42-、 Cl－ F.K+、H+、NH4+、OH-
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4.在pH=1的无色透明溶液中，不能 大量共存的离子组是（ ）
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（3）有弱电解质生成。如OH-、 CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、 F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、 HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共 存；NH4+与OH-不能大量共存。
A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B.氯化铁溶液滴入沸水
A.Al3+、Ag+、 NO3-、ClB.Mg2+、NH4+、NO3-、ClC.Ba2+、K+、S2-、 ClD.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
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5．下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶 体时，有两种离子的浓度能明显减小的是
（）
A.K+、OH-、CO32B.Na+、Ag+、NO3C.K+、SO42-、S2D.H+、Cu2+、NO3-
3Fe2++NO3－+4H+ ＝ 3Fe3++NO↑+2H2O D．硫氢化钠水解：
HS－+H2O ＝ H2S↑+OH－
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2. （ 1 ） 向 NaHSO4 溶 液 中 ， 逐 滴 加 入 Ba(OH)2
溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 _________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程 式______________________________。
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（4）一些容易发生水解的离子，在溶 液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、 CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才 能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须 在酸性条件下才能在溶液中存在。这两
类离子不能同时存在在同一溶液中，即
离子间能发生“双水解”反应。如
3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
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2．由于发生氧化还原反应， 离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与 具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、 HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
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（2）在酸性或碱性的介质中由于发
生氧化还原反ຫໍສະໝຸດ Baidu而不能大量共存。如
MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、 SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在 酸性条件下则由于发生2S2-+SO32+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与
不能大量共存。
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二、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：符合客观事实，不可臆造
（2）式正确：化学式与离子符号
（3）号实际：“=”“
”“→”“↑”“↓”等符号
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒
（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总
数与还原剂失电子总数要相等）。
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3．能水解的阳离子跟能水解的 阴离子在水溶液中不能大量共存。
例 ： Al3+ 和 HCO3- 、 CO32- 、 HS- 、 S2- 、 AlO2- 、 ClO- 等 ； Fe3+ 与 CO32- 、 HCO3- 、 AlO2-、ClO-等不能大量共存。
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4．溶液中能发生络合反应的离子 不能大量共存。
离子反应
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一、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大 量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、 S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱 酸的酸根与H+不能大量共存。
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（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、 Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大 量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、 Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、 Ag+与I-不能大量共存