初三化学第一册原子结构

课题1 原子的构成
原子是由什么构成的？
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
道尔顿原子模型
一切物质都是由最 小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子模型：原子是 坚实的、不可再分 的实心球。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson , ） 1856~1940
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
注意:
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
小结
学完本课题你知道什么
1.原子的构成
核外电子（带负电）
原子
原子核
质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数
放
硅
大
原
三
子
百
万
倍
原子的构成示意图
１、原子的构成
质子
原子核
原子
中子
核外电子
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁
原子核
核外
核电 荷数
质子数 中子数
电子 数
1
1
0
1
6
6
6
6
8
8
8
8
11
11
12
11
26
26
30
26
从表中可以得出： 1、原子中，质子数＝核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原
知识回顾
1.分子： 保持物质化学性质的最小粒子 2.原子： 化学变化中最小的粒子
3.分子与原子的区别：
4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：
在化学变化中，分子可分而原子不可分
在化学变化中，分子分成原子，然后原子 重新组合成新的分子。
9/17/2020
小田 @ www.iloveppt.org
1964年10月 中国成功爆炸原子弹
子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电
子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。
5.核电荷数=质子数=核外电子数
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
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二、离子的形成
1、离子 带电的原子
2、离子分类
阴离子 阳离子
（电子数＞质子数） （电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
X n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子数；当n= １时略去不写 ）
4、离子也是构成物质的一种粒子
宏 物质
观
4
元素
组成
只讲种类 不讲个数
构 成
微
观 分子 原子 离子
运 动
与 排
布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
一、核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.
2、原子结构示意图
原子核
原子核带正电
质子数
+ 15 2 8 5
第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
+2 2 氦（He）
Biblioteka Baidu
+10 2 8
+18 2 8 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2
不带电
Cl
钠原子
-
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-
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+11
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氯原子
--
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+17 - - -
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钠原子
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+11
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氯原子
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+17
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钠原子
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+11 - -
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氯原子
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- +17
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钠原子
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+11
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氯原子
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-
+17
电子是种带负电、有一定质量的 微粒，普遍存在于各种原子之 中。 汤姆生认为电子就像西瓜子一 样镶嵌在原子中
卢瑟福在1911年提出原子有核模型
原子是由居于原子中心的带正电 的原子核和核外带负电的电子构 成。
原子核的质量几乎等于原子的全 部质量。
电子在原子核外空间绕核做高速 运动。就像行星环绕太阳运转一 样。
+10 2 8 氖（Ne）
+18 2 8 8 氩（Ar）
+12 2 8 2 镁（Mg）
+13 2 8 3 铝（Al）
+7 2 5 氮（N）
+8 2 6 氧（O）
+9 2 7 氟（F）
钠原子
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-
-
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+11
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--
质子数=电子数=11
不带电
Na
氯原子
-
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-
-
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--
+17
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-
-
-
质子数=电子数=17
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其 它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对 原子质量。
原子的体积很小
原子核比原子小得多
原子
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的
构成
形成
既讲种类 又讲个数
原子的质量
一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克 一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克 一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克
1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，
其他原子的质量跟它相比较所得的比， 作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar
一个该原子的实际质量(kg) = ─────────────
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
注意：a.相对原子质量是一个比值不是 .
b.国际单位制为1.
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg
氖（Ne） 氩（Ar）
钠（Na）
镁（Mg）
+6 2 4 +7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+13 2 8 3
碳（C）
氮（N）
氧（O）
氟（F）
铝（Al）
3、核外电子排布的规律
第一层上电子数最多不超过2个， 最外层上最多不超过8个
+2 2 氦（He） +11 2 8 1 钠（Na）
+6 2 4 碳（C）