北京市丰台区2016-2017学年度第一学期期末考试高一化学试题

（1）产生气体的速率 A
因
。
（2）产生气体的体积 A
10.6 g
Na2CO3
A
B
A B（填“＞”或“＜”或“＝”），结合化学用语说明原
B（填“＞”或“＜”或“＝”），标准状况下，A 烧杯中产
生气体的体积为
L
（3）任意写出一种将 NaHCO3 转变为 Na2CO3 的方法
（用化学方程式表示）。
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3 溶液与 1mL 0.01mol/L Ca(OH)2 溶液混合产生 CaCO3 白色沉淀。
关于该反应说法正确的是
A．Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物
C．生成 1 mol Na2FeO4，有 6mol 电子转移 D．Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌
第二部分 非选择题（共 58 分）
22．（14 分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
即可致死。
（1）NaNO2 的毒性源于 NaNO2 具有
性。
（2）设计实验验证 NaNO2 确实具有该性质。
已知: NaNO2 与 HI 反应生成 I2 和 NO
提供试剂：a. 淀粉溶液 b. NaNO2 溶液 c. 醋酸
①将离子方程式配平
d. 淀粉 KI 试纸
e. 硝酸
□NO2－+ □H+ + □I □ －＝ I2 + □NO↑ + □___
0.3mol/L H+、M，则 M 及其物质的量浓度可能为
A．K+ 0.3mol/L
B．Zn2+ 0.2mol/L
C．CO32- 0.2mol/L
D．Ca2+ 0.1mol/L
21．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：
2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH＝2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
A．实验过程包括：萃取、分液
B．右图下层为 CCl4 层，呈紫色
下层
C．用酒精也能够提取碘水中的碘
D．用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取
12．将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是
①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色
③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色
⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质中，不．属．于．电解质的是
A．CO2
B．H2SO4
2. 下列仪器中，不．能．加热的是
C．NaOH
D．NaCl
A．烧瓶
B．烧杯
C．容量瓶
D．蒸发皿
3．下列气体不．能．用排水法收集的是
A．NO
B．SO2
C．O2
D．CO
①
②
③
④
A．用浓硫酸干燥 SO2，选③ B．从食盐溶液中获取 NaCl，选② C．除去自来水中的 Cl-，制纯净水，选④和① D．除去 Fe(OH)3 胶体中的难溶物，选④ 19．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并 记录现象，下列实验能够达到目的的是
选项
实验流程及现象
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于
，稀硫
酸的氧化性源于
。
②影响反应产物多样性的因素有
。
丰台区 2016—2017 学年度第一学期期末练习参考答案 高一化学
定试剂的组成，同学甲进行了如下实验：
ⅰ 观察试剂外观为无色透明的晶体。
ⅱ 取少量晶体于试管中，加热，晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结。
ⅲ 取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓 NaOH 溶液，开始有大量白色沉淀产生，而后白
色沉淀消失，伴有刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润 pH 试纸变蓝。
ⅳ 称量 4.53 g 晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量 BaCl2 溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为 4.66 g 。
北京市丰台区 2016—2017 学年度第一学期期末练习
高一化学
2017.01 注意事项：
1．答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字 笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形 码。
2．本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用 2B 铅笔以正确填涂方式将各小 题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色 字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
（1）用离子方程式解释步骤ⅲ中划线部分的实验现象：
，
。
（2）步骤ⅳ说明该试剂中一定含有
。
（3）试剂的化学式为
。
25．（10 分）NaNO2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚 硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋
白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入 0.2～0.5g 就会引起中毒，摄入 3g
（4）请用离子方程式表示生成 CaCO3 的反应过程
，
。
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤
实验现象
ⅰ. 取 1mL 0.1mol/L NaHCO3 溶液，向其中加入 1mL 0.01mol/L CaCl2 溶液
无明显现象
ⅱ. 向上述溶液中滴加
24．（8 分）实验室有一瓶标签破损的试剂，由残留信息知该试剂的相对分子质量为 453，为确
A
酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜
紫色褪去
变浑浊
变蓝
B
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝
紫色褪去
变浑浊
C
无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝 褪色
紫色褪去
变浑浊
D
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝
紫色变浅
变浑浊
20．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、
是
。
26.（14 分）某同学在实验室研究 Fe 与 H2SO4 的反应
铁丝
铁丝
D
稀硫酸
实验Ⅰ
浓硫酸
实验Ⅱ
实验Ⅲ
NaOH
【实验分析】
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为
。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，
这一现象被称为
。
（3）实验Ⅲ，已知：浓 H2SO4 的沸点为 338.2℃，加热试管 A，温度保持在 250℃～300℃， 产生大量气体，B 中品红褪色，D 处始终未检测到可燃性气体。 A 中产生的气体
7．下列有关试剂的保存方法不．正．确．的是
A．FeSO4 溶液中加入 Fe 粉 C．铵盐应密封保存于阴凉处 8．下列说法正确的是
B．HF 保存于玻璃瓶中 D．Na 保存于煤油中
A．pH = 6 的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火
D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾
A．①④⑤
B．只有⑤
C．只有①
D．②③
13．下列变化不．涉．及．含硫物质的氧化还原性质的是
A．SO2 与 H2S 气体混合产生 S 沉淀
B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑
C．二氧化硫在大气中形成酸雨
D．亚硫酸钠在空气中变质
14．下列关于含氯消毒剂的解释不．正．确．的是
A．室温下，氯气通入 NaOH 溶液中制得漂白液 Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O
① NH3→NO 化学方程式为
。
② NO→NO2 实验现象是
。
→ ③ NO2 H2O HNO3 氧化剂与还原剂物质的量之比为
。
（5）图 1 中，实验室只用一种物质将 NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式
为
。
（6）图 1 中，X 的化学式为
，从物质性质上看，X 属于
为 HNO3 属于
反应（填“氧化还原”或“ 非氧化还原”）。
wenku.baidu.com
B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2 + H2O＝HCl + HClO
光
C．氯水应避光保存的原因是：2HClO ＝ H2O + Cl2↑
D．向 Ca(ClO)2 溶液中通入适量 CO2 可增强漂白效果:
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO
15．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
17．下列解释过程或事实的方程式不．正．确．的是
A．氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3 + HCl＝NH4Cl B．打磨过的铝片与 NaOH 溶液反应产生气体：2Al + 2OH－＝2AlO2－ + H2↑
C．NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH－＝SiO32- + H2O D．Fe(OH)2 由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 18．下列实验不．合．理．的是
是
，装置 C 的作用是
。
（4）实验Ⅲ结束后，经检验 A 中既有 Fe3+又有大量 Fe2+。
①产生 Fe2+的原因可能是
（写离子方程式）。
②若要检验 Fe3+和 Fe2+，下列试剂可行的是
（填字母）。
A. KSCN、Fe 粉 【实验反思】
B. KSCN、酸性 KMnO4 溶液
C. KSCN、氯水
（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
① NaHSO4
② Al2O3
③ NaHSO3
④ AgNO3
A．②③④
B．①②③④
C．②③
D．①②③
16．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向 CaCl2 溶液中通入 SO2 气体
B．向 Ba(OH)2 溶液中通入过量 CO2 气体
C．向 FeCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液
D．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H2O
②完成实验需要选用的试剂为
（填字母）。
（3）请从两个不同的角度进一步预测 NaNO2 还．可．能．具有的化学性质，并说．明．预．测．的．依．据．（已
知：HNO2 是一种弱酸）。
按照因为…所以…进行表述
，
。
（4）救 治 NaNO2 中 毒 病 人 的 方 法 是 静 脉 注 射 亚 甲 蓝 （ 一 种 有 机 物 ）， 其 解 毒 原 理
化合价
+5
X
HNO3
+4
NO2
+2
NO
0
N2
（1）实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制取氨气，该反应的化学方程式为
。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。
收集装置
（3）下列试剂不．能．用于干燥 NH3 的是
。
A. 浓硫酸
B. 碱石灰
C. NaOH 固体
（4）工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
3．请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、 草稿纸上答题无效。
4．本试卷共 100 分，作答时长 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137
第一部分 选择题（共 42 分）
C．2HNO3 + CuO＝Cu(NO3)2 + H2O
D．2HNO3 + CaCO3＝Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是
A．晶体硅可做光导纤维
B．SiO2 可做计算机芯片
C．SiO2 可与水反应制备硅胶
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
4．下列物质与常用危险化学品的类别不．对．应．的是
A．氯气——易燃气体
B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品
D．高锰酸钾——氧化剂
5．下列反应中，不．属．于．HNO3类别通性的是 A．4HNO3(浓) + S ＝△ SO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O B．HNO3 + NaOH＝NaNO3 + H2O
（7）若要将 NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是
。
A．O2
B．Na
C．NH4Cl
D．NO2
23．（12 分）某小组同学在实验室研究 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质。
实验Ⅰ:
氧化物。将 X 转化
100mL 1mol/L H2SO4
100mL 1mol/L H2SO4
8.4 g NaHCO3
9．有关 2 L 0.1 mol/L K2SO4 溶液的叙述正确的是
A．含有 0.1 mol K2SO4
B．水的体积为 2L
C．K+的物质的量浓度为 0.2 mol/L
D．取出 1 L 溶液后，浓度变为 0.05 mol/L
10．下列说法中正确的是
A．18 g H2O 在标准状况下的体积是 22.4 L B．1molFe 与足量 Cl2 完全反应，转移电子 2mol C．在常温常压下，22.4 L Cl2 含 6.02×1023 个氯气分子 D．48g O2 和 O3 的混合气体含有 3mol 氧原子 11．用 CCl4 提取碘水中碘的装置如右图所示，下列说法不．正．确．的是