(完整版)沪教版九年级化学第七章知识点汇总

第七章应用广泛的酸碱盐

一、酸、碱、盐的组成

1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

（电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸）

酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42— HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—

补充:（1）人体胃液中含有盐酸（HCl）（2）电瓶中含有硫酸（H2SO4）

（3）酸雨中有少量的硫酸（H2SO4）和硝酸(HNO3) （4）食醋中含有醋酸（CH3COOH）

2、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水

（NH3·H2O）

（电离时生成的阴离子全部是OH－离子的化合物叫碱）

碱=金属离子或铵根）+OH— NaOH = Na+ + OH— Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH— NH3·H2O = NH4++ OH —

3、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物

（电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐）如：氯化钠、碳酸钠

盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）注意：（1）、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4Cl中NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子

（2）、金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。如H+、NH4+

（3）、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；

一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐

（4）、盐和碱组成中都不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；

（5）、酸组成也可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸）

（6）所有酸碱盐的组成中一定都含非金属元素

（7）、能电离出氢离子的化合物不一定是酸如：NaHSO4 =Na++H+ +SO42-

（8）、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱如：Cu2(OH)2CO3

（9）、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属于盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

（10）、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而

Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

（11）、物质的酸碱性属于化学性质

（12）、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性

二、能检验溶液酸、碱性的试剂，称为酸碱指示剂。石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂

紫色石蕊试液的颜色变化：酸里红、碱里蓝、中性紫；无色酚酞试液颜色变化：本身无色、遇酸性、中性溶液不变色、遇碱性溶液变红色（无色酚酞试液只能检出碱性溶液）

注意：（1）用来做指示剂的物质必须保证在酸碱性不同的溶液中颜色不同

（2）只有可溶性物质才能使酸碱指示剂变色。如：Cu(OH)2就不能使无色酚酞试液

（3）酸碱指示剂只能测酸碱性而不能测酸碱度

（4）加水稀释溶液只能改变酸碱度而不能改变酸碱性

三、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；

(2)pH值<7，溶液呈酸性；pH值越小，酸性越强

（3）pH值>7，溶液呈碱性；pH值越大，碱性越强

（4）pH的测定：将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒（或滴管）蘸取少许待测

试液于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意：（1）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，以免污染待测溶液

（2）不可用润湿的pH试纸测溶液的pH值，否则测定是稀释后溶液的pH值，使测定

结果不准确---酸大碱小中不变

（3）pH试纸只能粗略测定溶液的pH值，结果为整数

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水为酸雨。

四、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色，不能使无色酚

酞试液变色

（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（基本反应类型---------置换反应）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（由气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）

注意：酸不包括硝酸和浓硫酸金属为金属活动性顺序表中位于氢前面的金属，K、Ca、Na除外（氢前金属换酸氢，氢后金属则不行）、铁发生置换反应时，生

成＋2价的铁/亚铁的化合物

（3）金属氧化物+酸→盐+水（基本反应类型---------复分解反应）

CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O （黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）

（4）酸+碱→盐+水（中和反应）（基本反应类型---------复分解反应）

HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +H2O (蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）

（5）酸+盐→新酸+新盐（注意：酸+碳酸盐→H2O+CO2+新盐）（基本反应类型--复分解反应）

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

注意：含氧酸可由对应的非金属氧化物与水化合制取(不属于酸的通性) 如：CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4

五、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）色

（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：

可溶性碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不属于复分解反应）

CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O （二氧化碳气体的检验）