氮的循环

《氮的循环》专题复习

时间：2011-12-14

一、基础知识整理：

（一）氮在自然界中的循环

（二）氮的循环中的重要物质及其变化

1．氮气：

常温下，氮气性质很不活泼，常用作保护气。但在一定条件下也能和H2、O2等发生化学反应

和氧气反应：（写化学反应方程式）

和氢气反应：（写化学反应方程式）工业上，利用这一反应制备氨气。

2．氮的氧化物：氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中，NO和NO2是氮的循环中的重要物质，也是最主要的大气污染物。

（1）一氧化氮：

a物理性质：色、、水的气体

b化学性质：和氧气接触迅速化合生成二氧化氮：（写化学反应方程式）所以，只能用排水法收集NO气体。

（2）二氧化氮：

a物理性质：色、、有气味的气体，密度比空气大，易溶于水

b化学性质：和水反应（写化学反应方程式）

指出反应中的氧化剂：，还原剂，

3.氨气：NH3（唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体）

(1)物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，于

水。可用实验证明。

(2)化学性质：

a与水反应：（写化学反应方程式）

因为氨气极易溶于水，所以可形成喷泉；又因为NH3·H2O可电离出OH-,所以，氨水呈性，原因用离子方程式表示加入酚酞溶液显色。

b与酸反应：（写与盐酸反应的化学反应方程式）所以，氨气遇氯化氢气体出现。

c与氧气反应，被氧化生成NO——氨的催化氧化

（写化学反应方程式）工业上利用这一反应制备生产硝酸所需要的NO。

d制法：工业：氮气和氢气反应制得。

实验室：由铵盐和碱加热制得；（写

化学反应方程式）

收集方法：，

用试纸检验氨气是否收集满。

4.铵盐

铵盐的化学性质：

（1）受热易分解：

如：NH4HCO3

NH4Cl

(2)和碱反应：（写离子反应方程式）

所以，铵态氮肥不能和碱性物质如草木灰等混合使用。

铵盐及NH4+的检验方法：

5．氮的固定：

定义：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定

6、硝酸及其应用

a)化学性质：作为强酸，硝酸除了具有酸的通性外还具有以下特性：

（1）不稳定性：硝酸见光、受热易分解

（写化学反应方程式）因此，硝酸应密封保存在瓶中且放在黑暗阴凉处。

（2）强氧化性：

a.和金属反应：硝酸具有强氧化性，除金、铂外，大多数金属能被硝酸氧化。如：HNO

3

(浓)+ Cu= （写化学反应方程式）

HNO

3

(稀)+ Cu= （写化学反应方程式）

金属钝化：条件：常温下、、等活泼金属遇到浓硝酸；

实质：金属被氧化，在表面形成致密的氧化物保护膜；

应用：用铝质或铁质容器贮存、运输浓硝酸。

b.和非金属反应：在加热条件下，硝酸还能和某些非金属单质发生反应，

如：HNO

3

(浓)+ C （写化学反应方程式）

二、典例剖析：

例1、在浓硝酸中放入铜片：⑴开始反应的化学方程式

实验现象为，

⑵若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式

⑶待反应停止后，再加入少量的２５％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是

⑷若将１２．８ｇ铜跟一定量浓硝酸反应，铜耗完时，共生成气体５．６Ｌ（标状下），

则所消耗硝酸的物质的量是

【变式练习】

1、将3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，在标准状况下收集到1.68L

气体。求反应中消耗的硝酸的物质的量。

2．6.4g铜和过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO

2

，反应后溶液

中所含H+为nmol,此时，溶液中所含NO

3

-的物质的量为（）

A.0.28mol

B.0.31mol

C.(n+0.2)mol

D.(n+0.4)mol

一．对基本概念、基本性质和基本操作的考查

1．发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量的高温气体从尾部喷出，

该气体的主要成分为CO

2、H

2

O、N

2

、NO等，但在发射现场可看到火箭尾部产生大

量的红棕色气体，其原因是（）

A.高温下N

2遇空气生成NO

2

B．NO遇空气生成NO

2

C．CO

2与NO反应生成CO、NO

2

D.H

2

O和NO反应生成H

2

和NO

2

2．下列过程没有起氮的固定作用的是（）

A.电闪雷鸣

B.豆科植物根瘤菌通过生物化学过程得到含氮化合物。C．工业合成氨 D.实验室制氨气

4、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）

A. 氯化钡

B. 硝酸钡

C. 氢氧化钡

D. 硝酸银

5. 硫酸铵是农村常用的一种铵态肥料，下列物质不能与硫酸铵混合使用的是（）

A. 碳酸氢铵

B. 草木灰

C. 尿素

D. 氯化钾

6下列现象与人为排放大气污染物无关的是（）

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.闪电

D.臭氧层空洞

7．实验室收集下列气体时，不能用排水法收集的是（）

A.氨气

B.氢气

C.二氧化氮

D.一氧化氮

8．在1L1mol/L氨水中（）

A.含有1molNH

3分子 B．含NH

3

、NH

4

+之和为1mol

C．含有1molNH

3·H

2

O D.NH

3

、NH

4

+和NH

3

·H

2

O之和为1mol

9．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1和m2之间的关系是（）

A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

10．下列关于浓HNO

3与浓H

2

SO

4

的叙述正确的是( )

A．常温下都可以用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应

C．露置在空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似

11．回答关于硝酸的储存的下列问题：

（1）硝酸盛于棕色瓶中，原因__________________________;

（2）硝酸放于低温处，原因__________________________;

（3）浓硝酸敞口放置会变稀, 原因__________________________;

（4）浓硝酸可用铝罐装, 原因__________________________.

12．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方式____________________________

(2)收集氨气应用____________法，要得到干燥的氨气可用_________做干燥剂。（3）用上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶中已装满氨气，

引发水上喷的操作是_____________ 该实验的原理是