第八章酸碱盐
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第八章酸碱盐
第四节常见的碱碱的通性(第一课时)
教学目的知识;通过实验的观察与分析,使学生初步掌握氢氧化钠的化学
性质,了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
能力:培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。
思想教育:结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义
思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
重点难点氢氧化钠的化学性质是重点,碱和非金属氧化物反应的化学方程
式书写难点。
教学方法实验探讨法
教学用品仪器:试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品:氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、
氢氧化钠溶液。
其它:小气球。
教学过程
教师活动学生活动教学意图
[复习提问] 我们已学过了碱的概念,想一想什么叫碱?常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙,请写出它们的电离方程式。
回忆、回答碱的概念,
写出电离方程式:
巩固碱的组成及正确
书写电离方程式的技能。
[引言] 碱有哪些性质呢?今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。思考质疑、激发兴趣,明确
学习任务。
[演示实验] 氢氧化钠的物理性质,课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分另放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体
仔细观察氢氧化钠的颜
色、状态。
从感性上认识氢氧化
钠物理性质,培养学生观察
能力。
调动各种感觉器官,加
速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞,振荡烧杯,观察:
[问题讨论]
1.为什么气球会逐渐涨大?
2.碱与非金属氧化物反应的化学
方程式如何写?
3.怎样保存氢氧化钠?说明原
因?
指导学生完成化学方程式。反应的正确结论。
分析如何保存NaOH及
原因。
能力及书写这一类化学方程
式的能力。
[板书]2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应
整理笔记,加深理解氢
氧化钠的性质。
巩固、理解、记忆。
在讲酸的性质时,我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质.
[板书] 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)
回忆,学生到黑板上完
成酸与碱反应的化学方程
式:
加强化学方程式书写
练习,加深理解NaOH性质。
[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应,课本P.166(实验8-24)
指导学生实验并引导学生规范操作,观察现象:
实验、观察、记录现象、
写出反应的化学议程式:
巩固实验操作、描述现
象的能力及书写化学方程式
的技能,熟悉物质的分类。
[板书] 4.氢氧化钠与某些盐
的反应
领悟NaOH 的性质巩固、理解、记忆[投影] 课堂练习二(见附2)
指导学生做练习二
做练习二巩固知识
[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质.
[板归纳、总结。
记录、记忆反应规律。
培养学生归纳、小结的
能力
巩固、记忆反应规律。
书]
[设问]我们学习了氢氧化钠的性质,那么它有哪些用途呢?
[板书] (三)氢氧化钠的用途
教师结合本地区简述烧碱生产和应用。
请看书P.166 总结、回
答。
对学生进行国情、市情
和受国主义思想教育。
[投影] 随堂检测(见附4)独立完成检测题。检查是否完成教学目
的。
附1:课堂练习一
1.氢氧化钠是色体。溶于水,溶解时放出。
2.固体氢氧化钠在空气中易水分,而,所以它可以做为某些气体的。
3.氢氧化钠有强烈的性,所以它又叫、、、。
附2:课堂练习二
4.下列气体中,可以用氢氧化钠干燥的是
A.H2(B)SO2(C)CO2(D)HCl
5.用天平称量固体氢氧化钠时,应把氢氧化钠放在
(A)天平的托盘上(B)滤纸上(C)小烧杯内(D)试管中
6.下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是
(A)浓硫酸(B)火碱(C)水(D)浓盐酸
7.按下列要求各写一个化学方程式
(1)NaOH →Cu(OH)
2
(2)NaOH→NaCO
3
1.NaOH→NaCl
8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体,请选用一种试剂将它们区别开。
附3;课堂练习答案
1.白固极易大量的热2.吸收潮解干燥剂3.腐蚀烧碱火碱苛性钠4.(A) 5.(C)
6.(B)
7.(1)
8 紫色石蕊试液
附4:随堂检测
一填空:
名称化学
式
色态类别指示剂变色情况
氢氧化钠
石蕊
试液
酚酞
试液
二、完成下列化学方程式:
第四节常见的碱碱的通性(第二课时)
教学目的知识:使学生认识氢氧化钙的物理性质,了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性
能力:培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。
思想教育:进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的,使学生认识到化学与周围生活的密切关系,增强社会责任感。