离子反应(一)

离子反应教学案

【学习目标】1、复习巩固电解质、非电解质、强弱电解质、电离方程式。

2、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

3、初步掌握一般性离子方程式的书写，理解离子方程式的意义。

4、能判断离子方程式的正误和溶液中离子能否大量共存。

【情感目标】1、通过对离子方程式书写和离子共存的归纳，培养学生归纳、概括能力。

2、培养学生科学探究能力和抽象思维能力。

【教学方法】实验法，探究法，对比、归纳、总结法。

【重点、难点】1、离子反应概念及其发生的条件

2、离子方程式的书写方法

3、离子方程式正误的判断和离子共存的判断

【课前准备】K 2CO 3与CaCl 2 ，Na 2CO 3与Ca(OH)2 ，K 2CO 3与NaCl 溶液

【教学过程】

【回顾复习】一、电解质与非电解质

1、电解质与非电解质的根本差异是：在一定条件下本身．．能否．．

电离出离子而导电。如SO 2 注意A ：能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜、盐酸等。

电解质本身不一定能导电，如NaCl 晶体、HCl 气体、液态H 2SO 4。

B ：电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物在水溶液和熔融状态下均可导电，

如强碱NaOH 和盐NaCl 等。而共价化合物只有在水溶液中才能导电，HCl 、NH 3·H 2O

等。故区分离子化合物和共价化合物的方法是看该化合物在熔融状态．．．．

下能否导电！ 2、强弱电解质的本质区别：在水溶液中能否完全电离。

从物质分类角度认识电解质、非电解质和强弱电解质：

3、电离方程式

易溶于水的强电解质的电离是完全的，书写电离方程式中写“===”；弱电解质的电离是单质 混合物如食盐水、蔗糖溶液、盐酸等 水等 弱碱如NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶碱 氨气等 物 质 纯净物 化合物 电解质 非电解质 强电解质

弱电解质

强酸如HCl 、HBr 、HI 、HNO 3、H 2SO 4、HClO 4等

强碱如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐如NaCl 、KNO 3、MgSO 4、BaSO 4等 碱性氧化物如Na 2O 、K 2O 、MgO 、CaO 等 弱酸如H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH 、HF 、H 2S 、H 2SO 3等 大多数有机物如酒精、蔗糖

酸性氧化物如SO 2、CO 2、SO 3、NO 2等

金属单质如Cu 、Fe 非金属单质如C 、S 既不是电解质又不是非电解质

不完全的，书写电离方程式时要用可逆符号。多元弱酸的电离是分步进行的，

CO3-＋H+，HCO332-＋H+

例如：H

【练习1】物质的量浓度相等的Al2(SO4)3溶液、醋酸、氨水、盐酸、食盐水、蔗糖溶液中，导电能力最强的是，导电能力最弱的是。电解质溶液的导电能力只与溶液中、有关，与电解质的强弱无关！如10-5 mol/LH2SO4溶液导电能力< 10 mol/L CH3COOH溶液的导电能力。

【练习2】下列物质中，(1)H2SO4（2）盐酸（3）SO3（4）BaSO4(5)Fe（6）Na2O（7）CH3CH2OH（8）S (9)HClO（10）熔融KNO3（11）氨气（12）蔗糖（13）NaCl

溶液

属于电解质的是，属于非电解质的是，既不属于电解质又不属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，能导电的是。

【练习3】书写下列物质的电离方程式（未注明条件的表示在水溶液中）

H2SO4HClO

Ba(OH)2NH3·H2O

NaHCO3H2O

NaHSO4﹡NaHSO4(熔融)

BaSO4CaCO3

注意：物质的电离跟溶解性的难易无关，只跟电解质的强弱有关。如AgCl、BaSO4等物质难溶于水，但溶解于水的那部分完全电离，电离方程式中写“===”，NH3·H2O、H2CO3

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应：有离子或有离子的化学反应称为离子反应。

上述“离子”指自由移动的离子。故发生离子反应的环境为：在水溶液或熔融状态下进行。

现阶段研究的离子反应的类型主要是：①在溶液中进行

．．．．．的复分解反应(主要)

②溶液中的氧化还原反应

电解质在水溶液中电离出的离子没有全部

．．．．离子发生了化学反

．．．．发生了化学反应，而只有部分

应生成其他物质。两反应的离子方程式为：。

概念：用实际参加反应的离子符号

．．．．．．．．．．．来表示反应的式子，叫做离子方程式。

注：一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。

3、离子反应发生的条件：

①生成难溶物（见书P109常见酸、碱、盐的溶解性表）

溶解性口诀：酸类一般均可溶，唯有硅酸不相同

碱类能溶只几个，钾钠铵钡均易溶

钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水无影踪

硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞

②生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）

③生成挥发性物质（气体）。

4、离子反应的实质：通过化学反应(复分解反应或氧化还原反应)使反应物中某些离子的数

目或浓度的过程，更能反映出化学反应的本质

．．．．．．．．．．。

三、离子方程式书写的一般步骤（以BaCl2和CuSO4溶液反应为例）

第一步：“写”：写出正确的化学方程式。

第二步：“拆”：将、和拆成离子形式，其余统统不可拆

．．．．．．．。

第三步：“删”：将方程式两边相同的离子按数删去，然后将化学计量数约成最简。

第四步：“查”：检查是否符合“三个守恒”，即守恒、守恒和守恒。【课堂反馈】

1、写出下面反应的离子方程式：

（1）Na+H2O：

（2）Na2O2+HCl：

（3）Ba(OH)2+H2SO4：

（4）Cu(OH)2+H2SO4：

（5）NaOH+HClO：

（6）澄清石灰水与盐酸：

（7）KOH+H2SO4：

（8）NaOH+HCl：

【注意】

（1）不是所有的

．．．．．反应都能

．．．．．．．．．，

．．．．用离子方程式来表示

如H2和Cl2光照反应；

NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3；

Cu与浓硫酸的反应（以后学）等，只能用化学方程式表示。

☆必须是在水溶液中，有自由移动的离子参加或生成的反应才能用离子方程式表示。（2）多元强酸酸式酸根离子在水溶液中要拆开写，如HSO4-拆成。

多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HS-、HSO3-等）不能拆。

（3）微溶物{CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、}的处理：作反应物时若为澄清溶液就拆、若为悬浊液或固体则不拆；作生成物时一律写化学式（标↓）看做沉淀不拆。（4）铵盐和碱反应的产物一般写成NH3↑，不写成NH3·H2O