2018高考化学复习化学能与热能
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√ √
考点一
微考专点题二 三七
(5)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空
气中 PM2.5 的含量( √ )
(6)S(s)
＋
3 2
O2(g)===SO3(g)
(ΔH 的数值正确)( × )
ΔH ＝ － 315 kJ·mol － 1( 燃 烧 热 )
(7)已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－ 1( × )
P—O b
P===O c
O===O d
考点一
微考专点题二 三七
则P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热(ΔH)为( ) A．(6a＋3d－12b－4c)kJ·mol－1 B．(4a＋3d－8d)kJ·mol－1 C．(6a＋3d－12b)kJ·mol－1 D．(6a＋3d＋4c－12b)kJ·mol－1 解析 断裂6个P—P键、3个O===O键，形成12个P—O键，C选项正确。 答案 C
考点一
微考专点题二 三七
教材 VS 高考
1．(RJ必修2·P374改编)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 答案 A
考点一
微考专点题二 三七
2．(溯源题)(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成 化学键的过程。反应过程的示意图如下：
考点一
微考专点题二 三七
考点一 焓变与反应热 (考点层次A→自学、识记、辨析)
1．化学反应的实质与特征
考点一
微考专点题二 三七
2．焓变、反应热
(1)焓(H)
用于描述物质____________的物理量。
(2)焓变(ΔH)
所具有能量
ΔH＝_____________________。单位kJ·mol－1。
考点一
微考专点题二 三七
【归纳总结】 1．解答能量变化图像题的“三”关键
(1)注意活化能在图示中的意义。 ①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能； ②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。 (2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。 (3)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。
考点一
微考专点题二 三七
3．(2015·河南十校联考，4)如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构 可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。
已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：
化学键 键能/(kJ·mol－1)
P—P a
3.4×104 kJ·mol－1
55.38 kJ 探源：本考题源于RJ选修4 P7“燃烧热”，对有关燃烧热的概念和计算进行了考查。
考点一
微考专点题二 三七
[诊断性题组]
1．基础知识判断，对的打“√”，错误的打“×” (1)太阳能是清洁能源( ) (2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量√均来源于太阳能( ) (3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用( ) (4)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一( ) √
考点一
微考专点题二 三七
判断下列说法是否正确
(1)CO和O生成CO2是吸热反应( ) (2)在该过程中，CO断键形成C和O( ) (3)CO和O生成了具有极性共价键的CO2( ) (4)状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程( )
× ×
√ ×
探源：本考题源于RJ选修4 P3“化学反应过程中的能量变化图示”，对反应过程中能量变化问题进行了多角 度考查。
考点一
微考专点题二 三七
教材 VS 高考
1．(RJ选修4·P103改编)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。氢能具有的优点包括( ) ①原料来源广 ②易燃烧、热值高
③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①②
B．①③
C．③④
D．②④
答案 A
考点一
微考专点题二 三七
2 ． (RJ 选 修 4·P7 表 1 － 1 改 编 ) 氢 气 的 燃 烧 热 为 285.5 kJ·mol － 1 ， 则 电 解 水 的 热 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________。
1 mol
考点一
微考专点题二 三七
燃烧热
中和热
不
反应热的含
101 kPa时，_____纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所1放m出ol的
在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成________
同义
热量
时所放出的热量
点 表示方法
燃烧热为ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0) 强酸与强碱反应的中和热为1 mΔHol＝水______________
2018高考化学复习化 学能与热能
课时1 化学能与热能
[2018备考·最新考纲] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解 吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式。4.了解能源 是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含 义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓 变的计算。
Si
(S—S)
8
2
考点一
微考专点题二 三七
考点二 燃烧热、中和热、能源 (考点层次A→自学、识记、辨析)
1．燃烧热和中和热
相同点 不同点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
燃烧热
中和热
放热
ΔH_____，单位均为kJ·mol－1
<0 _____
不一定为1 mol
不1 确mo定l
生成水的量为_____
(3)反应热
指当化学反应在一定_____下进行时，反应所_____或_____的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－
1。
H(生成物)—H(反应物)
(4)焓变与反应热的关系
对于_____条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：
_________。
温度
放出
吸收ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
等压
2H2O(l)=电==解==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ/mol
考点一
微考专点题二 三七
3 ． ( 溯 源 题 )(1)(2016·海 南 化 学 ， 6) 油 酸 甘 油 酯 ( 相 对 分 子 质 量 884) 在 体 内 代 谢 时 可 发 生 如 下 反 应 ： C57H104O6(s)＋80O2(g) ===57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热为__________________。 (2)(2015·海南化学，4)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为____________。
①所有的中和反应 ②所有的燃烧反应 ③大多数的化合反应 ④活泼金属与水、较活 泼金属与酸的反应 ⑤铝热反应
考点一
微考专点题二 三七
提醒：①任何化学反应都是旧键断裂，新键形成的过程，都伴 随着能量的变化。其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键 放出能量。 ②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成 冰放热但不属于放热反应。 ③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。 如吸热反应 NH4Cl 与 Ba(OH)2·8H2O 在常温常压下即可进行。
－57.3 kJ·mol－1
考点一
微考专点题二 三七
2.中和反应反应热的测定 (1)装置。(请在横线上填写仪器名称)
考点一
微考专点题二 三七
(2)计算公式：ΔH＝－0.4n18Ht22O－ t1kJ·mol－1 t1—起始温度，t2—混合溶液的最高温度。 (3)注意事项。 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 ________保_温_隔__热_，_减_少_实_验__过_程_中_的_热_量__损_失________。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是___碱_稍__过_量___。
) )√
√ ×
×
考点一
微考专点题二 三七
(6)破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时 ，该反应为吸热反应
()
(7)生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0( )
×
(8)ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关( )
(9)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( ) (10)可逆反应的Δ√H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )
考点一
微考专点题二 三七
2．解答化学键与反应热关系题目的“两”注意 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。 (2)常见物质中的化学键数目
物质 键数
CO2 (C===O)
2
CH4 (C—H)
4
P4 (P—P)
6
SiO2
石 金刚
(Si—O) 墨
石
4
1.5
2
S8
考点一
ΔH＝Qp
微考专点题二 三七
3．吸热反应与放热反应
类型 比较
吸热反应
定义 吸收热量的化学反应
放热反应 放出热量的化学反应
E(反应物) __<___ 形成原因
E(生成物)
表示方法
ΔH>0
E(反应物) __>___ E(生成物)
ΔH<0
图示
考点一
微考专点题二 三七
类型 比较
吸热反应
放热反应
①所有的水解反应 ②大多数的分解反应 反应类型 ③Ba(OH)2·8H2O 与 或实例 NH4Cl 的反应 ④C＋H2O=高==温==CO ＋H2
×
×
√
考点一
微考专点题二 三七
2．(2017·河北三市二联)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
考点一
微考专点题二 三七
下列说法错误的是( ) A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 解析 由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2， A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。 答案 B
考点一
微考专点题二 三七
3．能源
考点一
微考专点题二 三七
提醒：①中和热是强酸强碱的稀溶液生成 1 mol H2O 放出的热 量为 57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成 1 mol H2O 时放出的 热量小于 57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成 1 mol H2O 时放出 的热量大于 57.3 kJ。 ②对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描 述中不带“－”，但其焓变为负值。 ③当用热化学方程式表示中和热时，生成 H2O 的物质的量必须 是 1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的 量必须为 1 mol。
考点一
微考专点题二 三七
[诊断性题组]
1．基础知识判断，对的打“√”，错误的打“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( ) (3)酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应( ) (4)硝酸铵溶于×水温度降低，这个变化是吸热反应( ) (5)在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化(
考点一
微考专点题二 三七
2．石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．相同条件下C(石墨，s)燃烧生成CO气体的热化学方程式：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ＋110.5 kJ·mol－1
考点一
微考专点题二 三七
(8) 燃 料 电 池 中 将 甲 醇 蒸 气 转 化 为 氢 气 的 热 化 学 方 程 式 是 CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－ 1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1( × ) (9)已知 101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为 221 kJ·mol－1( × ) (10)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放 出 57.3 kJ 的热量( × )
考点一
微考专点题二 三七
(5)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空
气中 PM2.5 的含量( √ )
(6)S(s)
＋
3 2
O2(g)===SO3(g)
(ΔH 的数值正确)( × )
ΔH ＝ － 315 kJ·mol － 1( 燃 烧 热 )
(7)已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－ 1( × )
P—O b
P===O c
O===O d
考点一
微考专点题二 三七
则P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热(ΔH)为( ) A．(6a＋3d－12b－4c)kJ·mol－1 B．(4a＋3d－8d)kJ·mol－1 C．(6a＋3d－12b)kJ·mol－1 D．(6a＋3d＋4c－12b)kJ·mol－1 解析 断裂6个P—P键、3个O===O键，形成12个P—O键，C选项正确。 答案 C
考点一
微考专点题二 三七
教材 VS 高考
1．(RJ必修2·P374改编)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 答案 A
考点一
微考专点题二 三七
2．(溯源题)(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成 化学键的过程。反应过程的示意图如下：
考点一
微考专点题二 三七
考点一 焓变与反应热 (考点层次A→自学、识记、辨析)
1．化学反应的实质与特征
考点一
微考专点题二 三七
2．焓变、反应热
(1)焓(H)
用于描述物质____________的物理量。
(2)焓变(ΔH)
所具有能量
ΔH＝_____________________。单位kJ·mol－1。
考点一
微考专点题二 三七
【归纳总结】 1．解答能量变化图像题的“三”关键
(1)注意活化能在图示中的意义。 ①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能； ②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。 (2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。 (3)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。
考点一
微考专点题二 三七
3．(2015·河南十校联考，4)如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构 可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。
已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：
化学键 键能/(kJ·mol－1)
P—P a
3.4×104 kJ·mol－1
55.38 kJ 探源：本考题源于RJ选修4 P7“燃烧热”，对有关燃烧热的概念和计算进行了考查。
考点一
微考专点题二 三七
[诊断性题组]
1．基础知识判断，对的打“√”，错误的打“×” (1)太阳能是清洁能源( ) (2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量√均来源于太阳能( ) (3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用( ) (4)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一( ) √
考点一
微考专点题二 三七
判断下列说法是否正确
(1)CO和O生成CO2是吸热反应( ) (2)在该过程中，CO断键形成C和O( ) (3)CO和O生成了具有极性共价键的CO2( ) (4)状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程( )
× ×
√ ×
探源：本考题源于RJ选修4 P3“化学反应过程中的能量变化图示”，对反应过程中能量变化问题进行了多角 度考查。
考点一
微考专点题二 三七
教材 VS 高考
1．(RJ选修4·P103改编)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。氢能具有的优点包括( ) ①原料来源广 ②易燃烧、热值高
③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①②
B．①③
C．③④
D．②④
答案 A
考点一
微考专点题二 三七
2 ． (RJ 选 修 4·P7 表 1 － 1 改 编 ) 氢 气 的 燃 烧 热 为 285.5 kJ·mol － 1 ， 则 电 解 水 的 热 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________。
1 mol
考点一
微考专点题二 三七
燃烧热
中和热
不
反应热的含
101 kPa时，_____纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所1放m出ol的
在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成________
同义
热量
时所放出的热量
点 表示方法
燃烧热为ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0) 强酸与强碱反应的中和热为1 mΔHol＝水______________
2018高考化学复习化 学能与热能
课时1 化学能与热能
[2018备考·最新考纲] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解 吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式。4.了解能源 是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含 义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓 变的计算。
Si
(S—S)
8
2
考点一
微考专点题二 三七
考点二 燃烧热、中和热、能源 (考点层次A→自学、识记、辨析)
1．燃烧热和中和热
相同点 不同点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
燃烧热
中和热
放热
ΔH_____，单位均为kJ·mol－1
<0 _____
不一定为1 mol
不1 确mo定l
生成水的量为_____
(3)反应热
指当化学反应在一定_____下进行时，反应所_____或_____的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－
1。
H(生成物)—H(反应物)
(4)焓变与反应热的关系
对于_____条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：
_________。
温度
放出
吸收ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
等压
2H2O(l)=电==解==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ/mol
考点一
微考专点题二 三七
3 ． ( 溯 源 题 )(1)(2016·海 南 化 学 ， 6) 油 酸 甘 油 酯 ( 相 对 分 子 质 量 884) 在 体 内 代 谢 时 可 发 生 如 下 反 应 ： C57H104O6(s)＋80O2(g) ===57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热为__________________。 (2)(2015·海南化学，4)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为____________。
①所有的中和反应 ②所有的燃烧反应 ③大多数的化合反应 ④活泼金属与水、较活 泼金属与酸的反应 ⑤铝热反应
考点一
微考专点题二 三七
提醒：①任何化学反应都是旧键断裂，新键形成的过程，都伴 随着能量的变化。其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键 放出能量。 ②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成 冰放热但不属于放热反应。 ③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。 如吸热反应 NH4Cl 与 Ba(OH)2·8H2O 在常温常压下即可进行。
－57.3 kJ·mol－1
考点一
微考专点题二 三七
2.中和反应反应热的测定 (1)装置。(请在横线上填写仪器名称)
考点一
微考专点题二 三七
(2)计算公式：ΔH＝－0.4n18Ht22O－ t1kJ·mol－1 t1—起始温度，t2—混合溶液的最高温度。 (3)注意事项。 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 ________保_温_隔__热_，_减_少_实_验__过_程_中_的_热_量__损_失________。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是___碱_稍__过_量___。
) )√
√ ×
×
考点一
微考专点题二 三七
(6)破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时 ，该反应为吸热反应
()
(7)生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0( )
×
(8)ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关( )
(9)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( ) (10)可逆反应的Δ√H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )
考点一
微考专点题二 三七
2．解答化学键与反应热关系题目的“两”注意 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。 (2)常见物质中的化学键数目
物质 键数
CO2 (C===O)
2
CH4 (C—H)
4
P4 (P—P)
6
SiO2
石 金刚
(Si—O) 墨
石
4
1.5
2
S8
考点一
ΔH＝Qp
微考专点题二 三七
3．吸热反应与放热反应
类型 比较
吸热反应
定义 吸收热量的化学反应
放热反应 放出热量的化学反应
E(反应物) __<___ 形成原因
E(生成物)
表示方法
ΔH>0
E(反应物) __>___ E(生成物)
ΔH<0
图示
考点一
微考专点题二 三七
类型 比较
吸热反应
放热反应
①所有的水解反应 ②大多数的分解反应 反应类型 ③Ba(OH)2·8H2O 与 或实例 NH4Cl 的反应 ④C＋H2O=高==温==CO ＋H2
×
×
√
考点一
微考专点题二 三七
2．(2017·河北三市二联)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
考点一
微考专点题二 三七
下列说法错误的是( ) A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 解析 由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2， A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。 答案 B
考点一
微考专点题二 三七
3．能源
考点一
微考专点题二 三七
提醒：①中和热是强酸强碱的稀溶液生成 1 mol H2O 放出的热 量为 57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成 1 mol H2O 时放出的 热量小于 57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成 1 mol H2O 时放出 的热量大于 57.3 kJ。 ②对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描 述中不带“－”，但其焓变为负值。 ③当用热化学方程式表示中和热时，生成 H2O 的物质的量必须 是 1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的 量必须为 1 mol。
考点一
微考专点题二 三七
[诊断性题组]
1．基础知识判断，对的打“√”，错误的打“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( ) (3)酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应( ) (4)硝酸铵溶于×水温度降低，这个变化是吸热反应( ) (5)在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化(
考点一
微考专点题二 三七
2．石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．相同条件下C(石墨，s)燃烧生成CO气体的热化学方程式：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ＋110.5 kJ·mol－1
考点一
微考专点题二 三七
(8) 燃 料 电 池 中 将 甲 醇 蒸 气 转 化 为 氢 气 的 热 化 学 方 程 式 是 CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－ 1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1( × ) (9)已知 101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为 221 kJ·mol－1( × ) (10)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放 出 57.3 kJ 的热量( × )