高二上学期化学期末考试试卷(理科)

高二上学期化学期末考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）
A . 锌粒和稀硫酸反应
B . 灼热的木炭与CO2反应
C . 甲烷在空气中燃烧的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2. （2分） (2016高二上·南昌期中) 下列说法正确的是（）
A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B . 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量
C . 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同
D . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
3. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B . 所有的燃烧都是放热反应
C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
4. （2分） (2016高二下·成都期中) 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3 +2H2↑．下列说法不正确的是（）
A . 上述反应属于取代反应
B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面
C . 对三联苯的一氯取代物有4种
D . 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2
5. （2分） (2016高一下·乐清期中) 反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）
A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应
B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应
C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应
D . 若E1+E2＞E3 ，则Q1+Q2＞Q3
6. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是（）
A . 1,4-二甲基丁烷
B . 3-甲基丁烯
C . 2-甲基丁烷
D . CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯
7. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解
B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性
C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基
D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少
8. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列实验操作以及实验现象完全一致的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）
A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
B . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C . 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
10. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中错误的是（）
A . 双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5
B . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
C . 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
D . 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应
11. （2分） (2016高一上·南昌期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）
A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣
C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐
12. （2分） (2016高一下·杭州期末) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）
A . 2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
B . CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol
C . CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol
D . CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．
13. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B . 通式相同的不同物质一定属于同系物
C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
14. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列有关卤代烃说法正确的是（）
A . 检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
B . 卤代烃水解后的有机产物一定为醇
C . 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
D . 所有卤代烃都是通过取代反应制得的
15. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）
A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
16. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 该反应吸收的能量为（E1﹣E2）
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 该反应只有在加热条件下才能进行
17. （2分） (2015高二上·大方期末) 已知下列数据：
Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1
2Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1
则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）
A . +859 kJ•mol﹣1
B . ﹣859 kJ•mol﹣1
C . ﹣1403 kJ•mol﹣1
D . ﹣2491 kJ•mol﹣1
18. （2分） (2017高三上·华安开学考) 已知C4H10的同分异构体有2种：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3、
则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
二、非选择题： (共4题；共27分)
19. （4分） (2017高二上·潮阳期中) 根据问题填空:
（1） CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K 2.0410.2700.012
①由表中数据判断该反应的△H________0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是________
A．体系的压强不变B．密度不变C．混合气体的相对分子质量D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=________（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________;（填序号）：
a．平衡常数K增大；b．正反应速率加快，逆反应速率减慢；c．重新平衡c（H2）/c （H2O）减小．
20. （6分） (2017高二上·昌平期末) 研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）
处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为________．（2）
氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示．
标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ（用含有 a 的代数式表示）．
（3）
用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2=________．A．向水中加入 NaHCO3 固体
B．向水中加入 NaHSO4 固体
C．加热至100℃
D．向水中加入（NH4）2 SO4固体
（4）
若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和NH3•H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等，则 m________n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）
等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为________（填序号）．
21. （7分） (2017高二上·湘潭期中) 利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD
结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）
写出结构简式Y________D ________．
（2）
属于加成反应的有（填数字序号）________．
（3）
1molBAD最多可与含________molNaOH的溶液完全反应．
（4）
写出方程式反应④________．F+E________．
（5）
E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为________种．
①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．
22. （10分）(2018·广安模拟) E是一种环保型塑料,其合成路线如下：
已知：①
② (R1、R2、R3、R为烃基)
请回答下列问题：
（1） A中官能团的名称是________，检验该官能团的试剂为________。

（2）反应①的化学方程式是：________，其反应类型为________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为
C10H16的化合物，其结构简式为________。

（3）已知，名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为________。

（4）写出反应④的化学方程式：________。

（5） C的同分异构体X满足下列条件：
①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；
②能发生银镜反应。

则符合条件的X共有________种。

其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________。

（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题： (共4题；共27分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、22-1、
22-2、22-3、22-4、22-5、
22-6、。