2019届江西省上饶县中学高三上学期第三次月考化学试题(惟义、特零零班)(word版含答案)

上饶县中学2019届高三上学期第三次月考 化学试卷（惟义、特零班、零班）

时间：90分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137 Co:59

一、选择题（每小题3分，共48分）

1、清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）

A ． 摩尔质量

B ． 物质的量

C ． 化合价

D ． 质量分数 2、厌氧氨化法（Anammox ）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A ． 1mol NH 4+

所含的质子总数为10N A B ． 1mol 联氨（N 2H 4）中含有5mol 共价键

C ． 1molNH 4+经过过程I 、II 、III ，（假设每步转化均完全）得 到氮气的体积约为11.2L

D ． 该方法每处理1molNH 4+

，需要的NO 2—

为0.5mol

3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中:Na +

、Al 3+

、SO 42-、Cl - B.

()

Kw c H =1×10-13 mol ·L -1的溶液中:NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-

C.与Al 反应能放出H 2的溶液中: Fe 2+

、K +

、NO 3-、SO 42-

D.水电离的c(H +

)=1×10-13

mol ·L -1

的溶液中:K +

、Na +

、AlO 2-、CO 32-

4、已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO 4 氧化，方程式为：

2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+8H 2O ，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( ) A ． 图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B ． 图中 BC 段发生的反应为2Fe 3+

+2I -=2Fe 2+

+I 2

C ． 根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的 量为 1.25mol

D ． 根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol 5．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）

2018年12月15日-16日

A． A B． B C． C D． D

6．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

B．b 点与c点溶液所含微粒种类相同

C．a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－

D．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L

7．将物质的量均为a mol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是( )

A．当a/2

选项实验内容实验结论

A．

取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试

管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L

H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。

H2C2O4浓度越大，反应速率

越快

B．

向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶

液褪色。

产生的气体为乙炔

C．

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入

0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，

试管①产生气泡快。

加入FeCl3时，双氧水分解

反应的活化能较大。

D．

检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液

紫红色褪去。

不能证明溶液中含有Fe2+

B．当b≥3a/2时，发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C．当b≤a/2时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

D．当a/2

8．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：

已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋。下列说法正确的是

A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

9．某小组为探究草酸亚铁（FeC2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是（）

A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C．装置C的作用是除去混合气中的CO2

D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

10. 某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、SO42-（H+、OH-没有列出）中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验:①测定溶液