分散系及其分类

第2课时分散系及其分类

一、分散系及其分类

1.概念

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

2.组成

3.分类

(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系

(2)按照分散质粒子大小分类

点拨(1)分散系间的本质区别就是分散质粒子的大小。分散系的性质,如就是否透明、均一、稳定都由此决定。

(2)溶液、胶体、浊液就是三种不同的分散系,都就是混合物。

胶体]与气溶胶(如雾、云)。

(3)按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟水晶),液溶胶[如Fe(OH)

3

【议一议】

1．完成如图所示的家庭小实验。将A、B均静置一段时间,能观察到什么现象？

2.分散系存在比较广泛,大家熟知的溶液都就是分散系。您所知道的日常生活中常见的分散系有哪些？

二、胶体

1.定义

分散质粒子直径大小在1～100 nm之间的分散系。

2.性质

点拨胶体与溶液在外观上没有明显区别,都就是均匀的分散系,因此肉眼并不能区分胶体与溶液。区别溶液与胶体的简单方法就是丁达尔效应。

【议一议】

已知淀粉粒子直径的大小介于1～100 nm之间,试列举两种区分淀粉溶液与NaCl溶液的方法。

(1)________________________________________________;

(2)________________________________________________。

1.溶液、胶体与浊液三种分散系的比较

【例1】下列关于胶体的叙述,正确的就是()

A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B.溶液就是电中性的,胶体就是带电的

C.雾就是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应

D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动

规律总结

溶液、胶体、浊液三类分散系的比较

特别提示(1)分散质粒子大小不同就是各种分散系的本质区别。

(2)胶体的分散质粒子直径介于1～100 nm之间,这样的粒子能够透过滤纸,而不能透过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙,只有小分子、离子能够透过,而直径较大的胶体分散质粒子不能透过,因而可以用它将胶体粒子与分子、离子分开。

变式训练1用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm)的超细粉末粒子然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质粒子直径与这种粒子有相同数量级的就是()

A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液

2.胶体的性质与应用

【例2】下列关于胶体的叙述中不正确的就是()

A.只用肉眼就可以把胶体与溶液、浊液区别开来

B.向Fe(OH)

3胶体中加入少量H

2

SO

4

溶液,会生成红褐色沉淀

C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过

D.胶粒的表面积较大,微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象规律总结

特别提醒:注意胶体与胶体粒子的区别,很多性质均为胶体粒子体现的。如胶体粒子的直径在1～100 nm之间,胶体粒子吸附了阳离子或阴离子而带正电或负电,能产生电泳现象等。

变式训练2下列应用或事实与胶体的性质没有关系的就是()

A.用明矾净化饮用水

B.用石膏或盐卤点制豆腐

溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀

C.在CuSO

4

D.用手电筒照向夜空会出现一条光柱

1.有关分散系的下列说法不正确的就是()

A.悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

C.相同温度下同一种溶质的饱与溶液要比不饱与溶液的浓度大一些

D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系就是胶体

2.下列关于胶体的叙述不正确的就是()

A.胶体区别于其她分散系的本质特征就是其分散质微粒直径的范围为10－9m～10－7m

B.光线透过胶体时,可以观察到丁达尔效应

C.用平行光照射NaCl溶液与Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒而沉降,达到净水目的

3.将饱与FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的就是()

A.冷水

B.沸水

C.NaOH浓溶液

D.NaCl浓溶液

答案 B

4.2013年初,中央电视台报道,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾

属于下列分散系中的()

A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

答案 D

5.(1)“纳米材料”就是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材

料”就是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质就是________。

A.能全部透过滤纸

B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状

D.所得物质一定就是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液与淀粉胶体可以利用的方法就是

______________________________________________________。

(3)把少量的FeCl3饱与溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,回答下列问题:

①写出上述反应的化学方程式______________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象__________。

③提纯此分散系常用的方法就是_____________________________________。

[经典基础题]

题组一溶液、浊液、胶体的比较

1.下列分散系最不稳定的就是()

A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B.向水中加入食盐得到的分散系

C.向沸水中滴入FeCl3饱与溶液得到的红褐色液体

D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色液体

2.下列关于溶液的说法中,正确的就是()

A.凡就是均一、稳定的液体,就就是溶液

B.长期放置后不会分层的液体,就就是溶液

C.一种物质里分散着另一种物质的液体就是溶液

D.溶液一定就是均一、稳定的混合物