第3单元课题2原子的构成

举例分析：
易失去1个电子
Na +11 2 8 1
+11 2 8 钠离子
带1个正电荷
Na+
Al金属+1阳3 离2 8子3比对应易带的失3个金3个正属电电原荷子子核外电+1子3 2层8少一铝A层离l3子+
Cl +17 2 8 7
易得1个电子 带1个负电荷
+17 2 8 8 氯离子
Cl-
S S
+16 2 8 6
1、核内质子数＝核外电子数 2、原子核内不可缺少的粒子是质
子。 3、某原子核内的质子数就是它在
元素周期表中排列的原子序数。
从表中可以得出：
1、质子数＝核外电子数 2、原子核一般由质子和中子构成 3、核内质子数不同，则原子种类
不同
原子的构成： 质子（+）
原子核 原子 （+） 中子:不带电
核外电子（一） 1、核电荷数=质子数=电子数
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
马关县第三中学化学备课组
原子结构动画模拟
一 、 原子的构成
1个质子带一个 单位正电荷；
中子不带电；
1个电子带一个 单位负电荷。
原子核 原子种类
质子数 中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
磷
15
16
15
硫
16
16
16
氯
17
18
17
从表中可以得出：
电子层数：
一 二 三 四 五 六 七 ……
（距原子核近到远）
核外电子的排布规律：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。
⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 ⑷ 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
易得2个电子 带2个负电荷
+16 2 8 8 硫离子
2-
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
离子——带电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－ 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+
2、由于核内质子数等于核外电 子数，因此，原子不显电性。
注意：
1、原子既讲种类，又讲个数。 2、原子个数写在相应的元素符 号 前面（当个数是1时，前面的 1通常省略不写）。如：3个碳 原子：3C ，1个碳原子：C
第四层
第三层 第二层
第一层
二、核 外 电 子 的排布
核外电子的运动又称为核外电 子的分层排布
各元素原子最外层电子数目的特点
元素 最外层 分类 电子数
原子 结构
稀有 8（氦为 稳定
气体 2）个
结构
金属 一般小 不稳 元素 于4个 定 结构
非金属 一般大 不稳定 元素 于4个 结构
变化 趋势
稳定
易失 电子 易得 电子
化学 性质 稳定
活泼
活泼
元素的化学性质是由最外层电子数决定的。
用原子结构示意图表示： 1、比镁原子少1个质子的原子； 2、原子核只有1个质子的原子； 3、核电荷数为18的原子；
硫镁铍
氯
氟
氩
硫 +16 2 8 6 S 铍 +4 2 2 Be
氟 F +9 2 7
镁 +12 2 8 2 Mg 氯 +17 2 8 7 Cl
氩 +18 2 8 8 Ar
硼
+5
Be
32
硅
+14 2 9 3
Si
钠 +11 5 6 Na
硫 +18 2 8 6 S
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。 （稳定结构）
元素 最外层电子数 得失电子趋势 形成离子的类型 分类
金属 元素 一般小于4
易失去电子
阳离子
非金属 元素 一般大于3
易得到电子
阴离子
稀有气 体元素
等于8（氦=2）
难于得失电子 （为稳定结构）
不易形成离子
+13 2 8
+16 2 8 8
+8 2 6
A
B
C
判断：微粒A是 微粒C是
微粒 B 是 。
要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数
题号
1、比镁原 子少1个质 子的原子
2、原子核 只有1个质 子的原子
3、核电荷 数为18的原 子是氩原子
判断确定 钠原子 氢原子 氩原子
原子结构示 意图
+11 2 8 1
+1 1
+18 2 8 8
离子的形成
Baidu Nhomakorabea
知识回顾
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
➢电子层离核由近到远，能量由低到 高；共有七层。
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟 氖Ne F
+11 281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
钠Na 镁Mg 铝
硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩
Al
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
氯化钠的形成
Na
Cl
Na
＋
Cl-
NaCl
排布特点2： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个。
➢电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一 层排满了才排第二层，依次下去）
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
原子结构示意图
1、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电， 弧线呈扇面，数字一条线。
+8 2 6
氧O
+11 2 8 1
钠 Na
2. 原子结构示意图，这是描述原子结构 的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示：
电子层
原子核 +8 2 6 层内电子数
核电荷数
写出下列元素的符号，画出其 原子结构示意图。
每个铝离子
带三个单位
3个 铝离
3Al3+ 正电荷
子
铝离子或 一个铝离 子
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号
Na
Mg
S
Cl
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+16 2 8 6
+17 2 8 7
原子：核电荷数＝核外电子数
Na＋ +11 2 8
离子符号的写法：
离子个数写在相应的离子符号前面， 所带电荷数标在元素符号（或原子 团符号）的右上角，并且数字在前， 正、负号在后。
如：2个镁离子:2Mg2+
离子符号的含义
Mg2+ 镁离子，一个镁离子
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位 的正电荷
Cl- 氯离子，一个氯离子
Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷