九年级化学下册 第十一单元--盐化肥--复习教案

《第十一单元盐和化肥》复习课

复习目标

1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；

2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；

3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；

4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法

复习重点

1．几种常见盐的性质和用途；

2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；

复习方法

讨论、归纳、练习

教学过程

梳理知识网络

第一课时盐

主要内容回顾

一、盐

盐的概念：由和构成的化合物。

1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途

氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打

颜色、状态、溶解性及水溶液酸碱性白色固体、易溶

于水、水溶液呈

中性

白色粉末、易溶

于、水溶液呈碱

性

白色粉于、易溶

于水、水溶液呈

碱性

白色固体、难溶

于水

用途作调味品、制生

理盐水、工业原

料、融化积雪等. 制洗涤剂、生产

玻璃、造纸。

制发酵粉、治疗

胃酸过多。

作建筑材料、制

补钙剂等。

2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质

(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：

①碳酸钙：____________________________、

②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。

(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。

3、CO 32-的检验

①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中

有气泡产生, 石灰水变浑浊

探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。

探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。 4．酸、碱、盐的溶解性

① 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性 ② 碱溶解性规律

碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。 ③ 盐的溶解性规律

钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同； 氯化物不溶AgCl ，硫酸盐不溶BaSO 4；

滴加稀盐酸

通入澄清石灰水中

5、盐的化学性质

①盐＋金属＝新盐＋新金属

条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。

Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag ； Cu＋AgCl→不反应(AgCl 不溶于水)

②盐＋酸＝新盐＋新酸

条件：生成物至少一种为沉淀或气体或水

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

③盐＋碱＝新盐＋新碱

条件：a.反应物必须可溶或微溶。b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。

Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH NH4Cl＋NaOH ===NaCl+NH3↑+H2O

④盐＋盐＝新盐＋新盐

条件：a.反应物必须可溶或微溶;b．生成物至少一种为沉淀.

CaCl2＋Na2CO3=====2NaCl+CaCO3↓ BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaCl

二、复分解反应

1．概念：两种化合物，生成的反应。

2.反应表示为：AB＋CD AD＋CB

3.发生条件：生成物中有放出、或有生成或有析出.反应物为碱和盐或盐和盐时必须可溶或微溶。

4.复分解反应的类型①酸＋碱＝盐＋水②酸＋盐＝新酸＋新盐

③碱＋盐＝新碱＋新盐④盐＋盐＝新盐＋新盐

中考典例

某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。

①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液

(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是。

(2)选择 (填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式。

(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填序号)。（）

A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧

C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解

（2011安徽）下图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。

铝箔

碳酸钙、淀粉）

塑料

（1）图中标示的物质中，含有金属元素是（写出一种即可），属于有机合成材料的是。

（2）淀粉属于（填字母序号）。

A. 蛋白质

B. 糖类

C. 油脂

D. 维生素

（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入（填试剂名称），有现象的原物质是碳酸氢钠。

（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是（填化学式）。

三、粗盐的提纯

1.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。

2.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。

3.实验装置

4.问题与交流

(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？

(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？

(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？

(4)实验中产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？

5、注意事项

①过滤阶段要注意：“一贴、二低、三靠”。

②蒸发阶段要注意：“边加热边不断搅拌，等到出现较多固体时，停止加热。”

中考典例

氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。

A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管

(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。

(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可

采取

等措施。

(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率，发现产率较低，

其可能原因是 (填序号)。

A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上