氢原子轨道的角度分布图 PPT

氢原子轨道的角度分布图
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（二）氢原子轨道的角度分布图
l = 0，m = 0
Ys(,)
1 0.282
4
（a）
（b）
（c）
图 s轨道的角度分布图
(a) s 轨道的角度波函数是一个常数。原子核位于
原点，离核距离相同的点上函数值处处相等。不随θ， 而变，所以s轨道的角度分布图呈球面；
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（二）氢原子轨道的角度分布图
也就是pz原子轨道的角度分布图。
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（二）氢原子轨道的角度分布图
图形每一波瓣形成一个球体。两波瓣沿z轴方向
伸展。在xy平面上方和下方，两波瓣的波函数值相
反， 在xy平面上波函数值为零，这个平面称为节面
（nodal plane）。
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（二）氢原子轨道的角度分布图 p轨道的轨道角动量量子数l=1，磁量子数m可取0， +1，-1三个值，p轨道有三个空间伸展方向。
m=0的pz轨道在z 轴方向伸展。m = +1
的px轨道在x轴方向
伸展。m = -1 的py轨
(a)
道在y轴方向伸展。
其图形和pz相同。
(b) p轨道的角度分布图 继续
（二）氢原子轨道的角度分布图
(a) 为原子轨道p轨道的角度分布图
(b) 为p电子云的 角度分布图
两点区别：
（1）电子云图形
(a)
比相应的角度波函数
l = 1，m = 0时，即 p轨道角度波函数的值， 随方位角θ和φ的改变而改变。
以pz轨道为例，Ypz
3 cos，cosθ变化如下：
4
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（二）氢原子轨道的角度分布图 z θ =15°
θ = 30° θ =45° θ = 60°
+ x
-
从原点出发，引出不同θ值时的射线，在射线上截
取长度为对应的Ypz值的点，连接这些射线上的点， 并将所得的图形绕z轴旋转360°，便得到双球面图形。
道是等价的。dxy、dxz和dyz的波瓣在坐标轴夹角45o
处伸展，dx2-y2在坐标轴上伸展。
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（二）氢原子轨道的角度分布图 l = 2时，d轨道的5个图是花瓣形的。
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（二）氢原子轨道的角度分布图
原子轨道角度分布图中的正负号除了反映
Yl ，m(θ， )函数值的正负外，也反映电子的波
动性。它类似经典波中的波峰与波谷，当两个 波相遇产生干涉时，同号则相互加强，异号则 相互减弱或抵消。这一点在讨论原子靠近时轨 道重叠形成共价键的时有重要意义。
图形瘦一些。
（2）电子云图形 没有正负号。
(b) p轨道的角度分布图 继续
（二）氢原子轨道的角度分布图 l = 2时，d轨道的5个图是花瓣形的。
(a)
(b) 图 d轨道的角度分布示意图
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大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
(a)
(b)
图 d轨道的角度分布示意图
这些图形各有两个节面，波瓣呈橄榄形。dz2的 图形看起来很特殊，负波瓣呈环状，但和其它d 轨
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