人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期表
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讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。
氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
（二）卤族元素
Br2 I2
1、卤素单质的物理性质 递变性
例2： A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，
B所在周期共有n种元素，且m>n。若A的原子序数为x，
则B的原子序数可能为（
）
A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-n D、x-m
例3：已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别
为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是
特 元素的种类由 核素的种类由质子 同种元素的同位素
点 质子数决定
数和中子数共同 的种类由中子数决
决定
定
实 例
1 1
H，21H，31H
思考与交流 P7表1-1
相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
Li
递变性
Na K
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
Rb 单质的熔、沸点降低
Cs 注 意：ρ（Li、Na、K）<ρ（水） ρ（Rb、Cs）>ρ（水） ρ（Li）<ρ（煤油）
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
1、电量关系 原 子： 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阴离子： 核外电子数 = 质子数 + 阴离子所带电荷数
阳离子： 核外电子数 = 质子数 - 阳离子所带电荷数
练习：填写表中空白
微粒符号
C
质子数（核电荷数） 6
核外电子数
6
Al3+ S213 16 10 18
Mn+ Mm- H2O NH4+ OHx y-m 10 11 9
x-n y 10 10 10
讨论：符合示意图 +X 2 8的常见微粒有哪些？
原子：Ne 阳离子： Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子： F-、 O2-、 N3二核10电子的分子________；二核10电子的离子________； 三核10电子的分子_________；四核10电子的分子________； 四核10电子的离子________；五核10电子的分子_________。 五核10电子的离子________；
（氧化性：Br2 ＞I2）
结 F2 Cl2 Br2 I2 论 氧化性逐渐减弱
F - Cl - Br - I 还原性逐渐增强
补充了解：
与金属反应
2Fe + 3Cl2=△= 2FeCl3
Fe
+
I2
△
==
FeI2
2Fe + 3Br2=△= 2FeBr3
注意：I2与变价金属反应多生成低价金属碘化物。
小结
渡 元
第Ⅷ族：由8、9、10三个纵行构成 (1个)
素
关于过渡元素
1、全为金属，又称过渡金属。 2、最外层电子数：1~2。 3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参加反应。 4、镧系、锕系、超铀元素
小结：
1、元素周期表结构：七主七副七周期 2、元素周期表中从左至右各族的顺序
Ⅷ族0族镧锕系
Br2 I2
与水反应更弱 Br2+H2O＝HBr+HBrO
与水只微弱反应 I2+H2O＝HI+HIO
递变性： 与水反应的剧烈程度递减。
思考：卤素单质与碱溶液反应的情况？
实验探究：根据氧化还原反应的知识设计实验验证：
氧化性 Cl2＞Br2＞I2
注可意供：选在择无实水验情药况品下：，F2能把氯、溴、碘从它们的卤化物中 KB置r溶换液出、来K。I溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液
练习：通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离 子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D； A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。 请回答： （1）用化学符号表示下列4种微粒： A： ； B： ；C： ；D： 。 （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
3、卤素单质的化学性质 （1）卤素与氢气反应
反应条件和方程式 生成氢化物稳定性
F2
冷、暗处剧烈爆炸 H2+F2＝2HF
Cl2
点燃或光照时剧烈反应
点燃
H2 Cl2
2HCl
Br2 500C 时反应，生成 HBr ,
500C
H2 Br2
2HBr
很稳定 稳定 较不稳定
I2
加热缓慢反应同时分解
H2 I2(g)
一 二三四五 六七 2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的 原子序数：
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
（3）元素周期表中原子序数差的关系
例1：甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数
为 x，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18
它们具有相似的化学性质——强还原性
递变性： Li Na K Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多 原子半径增大
随核电荷数的增加，失电子能 力逐渐增强，单质还原性逐渐 增强。（元素的金属性增强）
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的 金属性逐渐增强。
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
（1）表达 例：氯元素位于__第__三__周__期__Ⅶ__A___族__
第III周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
（2）推断 a 根据核外电子排布 b 根据稀有气体的原子序数
例：35 号元素位于第 周期
族
56 号元素位于第 周期
族
假设有118号元素，它位于
第 周期 族
各周期的 元素数目：
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
汽油
碘水 （棕黄色）
CCl4
碘水 （棕黄色）
上层： 碘的汽油溶液 （紫红色）
下层： 碘的CCl4溶液
（紫红色）
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主 要集中在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫原子序数。 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（一）元素周期表的编排原则 1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序 从左到右排列。 2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
1
4
属 铷 Rb 37
+37 2 8 18 8 1
1
5
铯 Cs
55
1、在周期表中的位置：
2、原子结构特点
相同点：最外层１个电子
+55 2 818188 1
第IA族
1
6
核电荷数依次增多 不同点： 电子层数依次增多
原子半径依次增大
3、碱金属元素的化学性质的比较
【实验】钾与氧气、与水的反应
（1）与O2等非金属反应 室温
颜色 状态 熔沸点 密度
相 似性
→ → →→ →
F2
浅
气
Cl2
液
Br2 深
I2
固
低小 高大
都有颜色 熔沸点较低 不易溶于水(除F2) 易溶于有机溶剂
注意：溴、碘单质在不同溶剂中的颜色
水溶液
油（CCl4、苯等）溶液
Br2 黄（稀）→ 橙色（浓）
橙红色
I2 深黄（稀）→褐色（浓）
紫红色
溴的特性 易挥发 保存：用水封
相似性
递变性
F
核电原
电子子
荷层半
Cl
最外层7
数数径
个电子
依依依
Br
次次次
增增增
I
大多大
易得电子 得电子能力逐渐减弱
单质有氧化性 单质氧化性逐渐减弱
结构
决反 定映
性质
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
。
2、质量关系
质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子 的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
用符号A表示。
质量数（A）= 质子数（Z）×一个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（N）×一个中子的相对质量的近似整数值
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
A ——代表质量数
（）
A、n=m+10
B、n=m+1
C、n=m+11
D、n=m+25
1、
二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素
科学探究 碱金属元素的原子结构
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子数
电子 层数
锂 Li
3
+3 2 1
1
2
碱 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
3
金钾
K
19
+19 28 8 1
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
小结
1. 在元素周期表中，同主族元素，从上→下，核外 电子层依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力 逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素金属 性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子 核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构 相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
点燃
锂
点燃
只有一种产物氧化锂：4Li + O2 ==== 2Li2O
钠
4Na + O2 == 2Na2O
点燃
2Na + O2 ==== Na2O2
钾
4K + O2 == 2K2O 2K + O2 == K2O2
K + O2 =点=燃== KO2（超氧化钾）
铷、铯 遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物
2、族
（1）定义：P5 （2）族的分类
18个纵行为16个族
主族：由短周期元素和长周期元素 共同构成(稀有气体元素除外）
(7个)
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
族
主族元素族序数 = 原子最外层电子数
0族：由稀有气体元素Baidu Nhomakorabea成 (1个)
副族：由长周期元素构成 (7个)
过
表示方法：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、 ⅥB、 ⅦB
（2）与水反应
2K + 2H2O == 2KOH + H2↑ （现象：浮、熔、游、燃、红）
2R + 2H2O == 2ROH + H2↑ 注意：均为可溶于水的强碱；且对应碱的碱性逐渐增强。
思考与交流
通过以上比较，思考钠和钾的性质有 什么相似性和不同。这与它们的原子
结构有关系吗？
相似性：原子的最外层均只有一个电子
2HI
很不稳定
相似性： 均可生成气态氢化物(HX) 。
递变性： 反应的剧烈程度逐渐减弱 生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
（2）卤素与水反应
与水反应
F2
相似性：
剧烈反应，生成氟化氢和氧气
2F2+2H2O＝4HF+O2
都能与水反应
Cl2
与水缓慢反应
Cl2+H2O＝HCl+HClO
X2+H2O＝HX+HXO (除F2外)
+m Z ——代表核电荷数（质子数）
X A
Z
n+ x
n ——代表离子所带电荷数
m ——代表化合价
x ——原子个数
例：1375 Cl
12 6
C
（12 C）
（二）元素、核素、同位素：
元素
核素
同位素
概 具有相同核电荷 念 数的一类原子的
总称 。
具有一定数目的 质子和中子的一 种原子
同种元素的不同 核素之间的互称
碘的特性
溴蒸气→
溴水→ 液溴→
易升华 ——分离提纯碘
I2和河沙
2、卤素的原子结构
学与问
（1）在周期表中的位置 第ⅦA 族
（2）原子结构特点 相同点: 最外层７个电子
核电荷数依次增多 不同点: 电子层数依次增多
原子半径依次增大
思考与交流
根据卤素的原子结构，试着推测一下 氟、氯、溴、碘在化学性质上的 相似性和递变性。
现象
化学方程式
实验结论
静置后，液体分 步 为两层。上层无 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（氧化性：Cl2 ＞Br2）
骤1 色，下层分别呈 橙红色、紫红色
2KI+Cl2= 2KCl+I2
（氧化性：Cl2 ＞I2）
步 静置后，液体分 骤2 为两层。上层无 2KI+Br2=2KBr+I2
色，下层紫红色
7个横行、18个纵行
（二）元素周期表的结构
1、周期
（1）定义：P 5
周期序数 = 原子电子层数
七个横行为七个周期
（2）周期的分类
短周期 (3个)
长周期 (4个)
第1周期 2 种元素 第2周期 8 种元素 第3周期 8 种元素 第4周期 18 种元素 第5周期 18 种元素 第6周期 32 种元素 第7周期 26 种元素 (不完全周期)
3、112种元素
稀有气体元素：6 种 非金属元素： 16种 金属元素： 90种
单质：
气体：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体：Br2、Hg 固体：大多数
1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ）
A、一定是金属元素
B、一定是ⅡA族元素
C、一定是过渡元素
D、可能是金属也可能不是金属元素
（三）原子结构与元素周期表中位置的关系 周期序数 = 原子电子层数 主族元素族序数 = 原子最外层电子数
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。
氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
（二）卤族元素
Br2 I2
1、卤素单质的物理性质 递变性
例2： A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，
B所在周期共有n种元素，且m>n。若A的原子序数为x，
则B的原子序数可能为（
）
A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-n D、x-m
例3：已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别
为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是
特 元素的种类由 核素的种类由质子 同种元素的同位素
点 质子数决定
数和中子数共同 的种类由中子数决
决定
定
实 例
1 1
H，21H，31H
思考与交流 P7表1-1
相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
Li
递变性
Na K
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
Rb 单质的熔、沸点降低
Cs 注 意：ρ（Li、Na、K）<ρ（水） ρ（Rb、Cs）>ρ（水） ρ（Li）<ρ（煤油）
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
1、电量关系 原 子： 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阴离子： 核外电子数 = 质子数 + 阴离子所带电荷数
阳离子： 核外电子数 = 质子数 - 阳离子所带电荷数
练习：填写表中空白
微粒符号
C
质子数（核电荷数） 6
核外电子数
6
Al3+ S213 16 10 18
Mn+ Mm- H2O NH4+ OHx y-m 10 11 9
x-n y 10 10 10
讨论：符合示意图 +X 2 8的常见微粒有哪些？
原子：Ne 阳离子： Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子： F-、 O2-、 N3二核10电子的分子________；二核10电子的离子________； 三核10电子的分子_________；四核10电子的分子________； 四核10电子的离子________；五核10电子的分子_________。 五核10电子的离子________；
（氧化性：Br2 ＞I2）
结 F2 Cl2 Br2 I2 论 氧化性逐渐减弱
F - Cl - Br - I 还原性逐渐增强
补充了解：
与金属反应
2Fe + 3Cl2=△= 2FeCl3
Fe
+
I2
△
==
FeI2
2Fe + 3Br2=△= 2FeBr3
注意：I2与变价金属反应多生成低价金属碘化物。
小结
渡 元
第Ⅷ族：由8、9、10三个纵行构成 (1个)
素
关于过渡元素
1、全为金属，又称过渡金属。 2、最外层电子数：1~2。 3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参加反应。 4、镧系、锕系、超铀元素
小结：
1、元素周期表结构：七主七副七周期 2、元素周期表中从左至右各族的顺序
Ⅷ族0族镧锕系
Br2 I2
与水反应更弱 Br2+H2O＝HBr+HBrO
与水只微弱反应 I2+H2O＝HI+HIO
递变性： 与水反应的剧烈程度递减。
思考：卤素单质与碱溶液反应的情况？
实验探究：根据氧化还原反应的知识设计实验验证：
氧化性 Cl2＞Br2＞I2
注可意供：选在择无实水验情药况品下：，F2能把氯、溴、碘从它们的卤化物中 KB置r溶换液出、来K。I溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液
练习：通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离 子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D； A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。 请回答： （1）用化学符号表示下列4种微粒： A： ； B： ；C： ；D： 。 （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
3、卤素单质的化学性质 （1）卤素与氢气反应
反应条件和方程式 生成氢化物稳定性
F2
冷、暗处剧烈爆炸 H2+F2＝2HF
Cl2
点燃或光照时剧烈反应
点燃
H2 Cl2
2HCl
Br2 500C 时反应，生成 HBr ,
500C
H2 Br2
2HBr
很稳定 稳定 较不稳定
I2
加热缓慢反应同时分解
H2 I2(g)
一 二三四五 六七 2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的 原子序数：
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
（3）元素周期表中原子序数差的关系
例1：甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数
为 x，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18
它们具有相似的化学性质——强还原性
递变性： Li Na K Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多 原子半径增大
随核电荷数的增加，失电子能 力逐渐增强，单质还原性逐渐 增强。（元素的金属性增强）
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的 金属性逐渐增强。
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
（1）表达 例：氯元素位于__第__三__周__期__Ⅶ__A___族__
第III周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
（2）推断 a 根据核外电子排布 b 根据稀有气体的原子序数
例：35 号元素位于第 周期
族
56 号元素位于第 周期
族
假设有118号元素，它位于
第 周期 族
各周期的 元素数目：
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
汽油
碘水 （棕黄色）
CCl4
碘水 （棕黄色）
上层： 碘的汽油溶液 （紫红色）
下层： 碘的CCl4溶液
（紫红色）
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主 要集中在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫原子序数。 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（一）元素周期表的编排原则 1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序 从左到右排列。 2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
1
4
属 铷 Rb 37
+37 2 8 18 8 1
1
5
铯 Cs
55
1、在周期表中的位置：
2、原子结构特点
相同点：最外层１个电子
+55 2 818188 1
第IA族
1
6
核电荷数依次增多 不同点： 电子层数依次增多
原子半径依次增大
3、碱金属元素的化学性质的比较
【实验】钾与氧气、与水的反应
（1）与O2等非金属反应 室温
颜色 状态 熔沸点 密度
相 似性
→ → →→ →
F2
浅
气
Cl2
液
Br2 深
I2
固
低小 高大
都有颜色 熔沸点较低 不易溶于水(除F2) 易溶于有机溶剂
注意：溴、碘单质在不同溶剂中的颜色
水溶液
油（CCl4、苯等）溶液
Br2 黄（稀）→ 橙色（浓）
橙红色
I2 深黄（稀）→褐色（浓）
紫红色
溴的特性 易挥发 保存：用水封
相似性
递变性
F
核电原
电子子
荷层半
Cl
最外层7
数数径
个电子
依依依
Br
次次次
增增增
I
大多大
易得电子 得电子能力逐渐减弱
单质有氧化性 单质氧化性逐渐减弱
结构
决反 定映
性质
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
。
2、质量关系
质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子 的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
用符号A表示。
质量数（A）= 质子数（Z）×一个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（N）×一个中子的相对质量的近似整数值
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
A ——代表质量数
（）
A、n=m+10
B、n=m+1
C、n=m+11
D、n=m+25
1、
二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素
科学探究 碱金属元素的原子结构
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子数
电子 层数
锂 Li
3
+3 2 1
1
2
碱 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
3
金钾
K
19
+19 28 8 1
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
小结
1. 在元素周期表中，同主族元素，从上→下，核外 电子层依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力 逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素金属 性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子 核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构 相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
点燃
锂
点燃
只有一种产物氧化锂：4Li + O2 ==== 2Li2O
钠
4Na + O2 == 2Na2O
点燃
2Na + O2 ==== Na2O2
钾
4K + O2 == 2K2O 2K + O2 == K2O2
K + O2 =点=燃== KO2（超氧化钾）
铷、铯 遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物
2、族
（1）定义：P5 （2）族的分类
18个纵行为16个族
主族：由短周期元素和长周期元素 共同构成(稀有气体元素除外）
(7个)
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
族
主族元素族序数 = 原子最外层电子数
0族：由稀有气体元素Baidu Nhomakorabea成 (1个)
副族：由长周期元素构成 (7个)
过
表示方法：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、 ⅥB、 ⅦB
（2）与水反应
2K + 2H2O == 2KOH + H2↑ （现象：浮、熔、游、燃、红）
2R + 2H2O == 2ROH + H2↑ 注意：均为可溶于水的强碱；且对应碱的碱性逐渐增强。
思考与交流
通过以上比较，思考钠和钾的性质有 什么相似性和不同。这与它们的原子
结构有关系吗？
相似性：原子的最外层均只有一个电子
2HI
很不稳定
相似性： 均可生成气态氢化物(HX) 。
递变性： 反应的剧烈程度逐渐减弱 生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
（2）卤素与水反应
与水反应
F2
相似性：
剧烈反应，生成氟化氢和氧气
2F2+2H2O＝4HF+O2
都能与水反应
Cl2
与水缓慢反应
Cl2+H2O＝HCl+HClO
X2+H2O＝HX+HXO (除F2外)
+m Z ——代表核电荷数（质子数）
X A
Z
n+ x
n ——代表离子所带电荷数
m ——代表化合价
x ——原子个数
例：1375 Cl
12 6
C
（12 C）
（二）元素、核素、同位素：
元素
核素
同位素
概 具有相同核电荷 念 数的一类原子的
总称 。
具有一定数目的 质子和中子的一 种原子
同种元素的不同 核素之间的互称
碘的特性
溴蒸气→
溴水→ 液溴→
易升华 ——分离提纯碘
I2和河沙
2、卤素的原子结构
学与问
（1）在周期表中的位置 第ⅦA 族
（2）原子结构特点 相同点: 最外层７个电子
核电荷数依次增多 不同点: 电子层数依次增多
原子半径依次增大
思考与交流
根据卤素的原子结构，试着推测一下 氟、氯、溴、碘在化学性质上的 相似性和递变性。
现象
化学方程式
实验结论
静置后，液体分 步 为两层。上层无 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（氧化性：Cl2 ＞Br2）
骤1 色，下层分别呈 橙红色、紫红色
2KI+Cl2= 2KCl+I2
（氧化性：Cl2 ＞I2）
步 静置后，液体分 骤2 为两层。上层无 2KI+Br2=2KBr+I2
色，下层紫红色
7个横行、18个纵行
（二）元素周期表的结构
1、周期
（1）定义：P 5
周期序数 = 原子电子层数
七个横行为七个周期
（2）周期的分类
短周期 (3个)
长周期 (4个)
第1周期 2 种元素 第2周期 8 种元素 第3周期 8 种元素 第4周期 18 种元素 第5周期 18 种元素 第6周期 32 种元素 第7周期 26 种元素 (不完全周期)
3、112种元素
稀有气体元素：6 种 非金属元素： 16种 金属元素： 90种
单质：
气体：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体：Br2、Hg 固体：大多数
1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ）
A、一定是金属元素
B、一定是ⅡA族元素
C、一定是过渡元素
D、可能是金属也可能不是金属元素
（三）原子结构与元素周期表中位置的关系 周期序数 = 原子电子层数 主族元素族序数 = 原子最外层电子数