物质的量浓度优秀课件

物质的量浓度优秀课件
本节内容
1 物质的量浓度 2 物质的量浓度与质量分数 3 物质的量浓度相关计算 4 小结
复习
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol） 4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol） 5、重要公式： n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
课堂小结
定义
符号
物质的量浓度
表达式
单位
1. 定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示的溶液浓度，称为溶质B的物质的量浓度。
2. 符号: cB 3. 单位: mol/L
V液=200mL=0.2L 由公式 n=m/M
∴n= 0.73 ÷36.5g/mol=0.02mol 由公式 c=n/V
∴ c=0.02mol ÷ 0.2L =0.1mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。
例3 在200mLNa2CO3溶液中，含有6.36gNa2CO3，计算 该溶液的物质的量浓度。
解：由题目可知
m（ Na2CO3）=6.36g，M（ Na2CO3）=106g/mol V液=200mL=0.2L
由公式 n=m/M ∴n= 6.36 ÷106g/mol=0.06mol
由公式 c=n/V
∴ c=0.06mol ÷ 0.2L =0.3mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
问：在初中阶段，同学们学过一种溶液浓度的
表示方法，是怎样表示的？
溶质的质量(g)
质量分数(%)=
×100%
溶液的质量(g)
但是，很多化学反应是在溶液中进行的，对于 溶液我们是不称其质量，而是量它的体积。
一、物质的量浓度
1. 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表
示的溶液浓度，称为溶质B的物质的量浓度。 2. 符号
例6 配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH 溶液多少升？ 解：由题目可知，c1= 2mol/L， c2= 1mol/L
V2=3L 由公式 c1V1=c2V2
∴ V1=c2V2÷ c1 =1×3 ÷2=1.5L 答：配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶液1.5升
例4 配制1000mL 0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH多少克？
解：由题目可知 c（ NaOH）=0.1mol/L，M（ NaOH ）=40g/mol V液=1000mL=1L
由公式 c=n/V ∴ n=c×V=0.1mol/L×1L=0.1mol 由公式 n=m/M ∴m= n×M=0.1mol× 40g/mol=4g
CB 3. 单位
摩尔/升（mol/L）
4.表达式：
溶质B的物质的量（mol） 物质的量浓度 =
溶液的体积 ( L)
nB CB =
V
注意事项
(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
(2)溶质是用物质的量而不是用质量表示；
(3)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物
质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积
c=1000 ρ ω / M
例5某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 解：由题目可知，ω（ H2SO4浓 ）=98%
ρ（ H2SO4浓）=1.84g/mL M（ H2SO4浓）=98g/mol 由公式 c=1000 ρ ω/ M ∴ c=(1000× 1.84g/mL× 98%) ÷ 98g/mol
溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度 mol
质ห้องสมุดไป่ตู้分数 g
L
g
cB =nB/V
ωB =（mB/maq）*100%
三、物质的量浓度计算
例1 把71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配 成250ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度。 解：由题目可知，M（ Na2CO3•10H2O ）=286g/mol
由公式 n=m/M ∴n= 71.5g ÷286g/mol=0.25mol=n（ Na2CO3•10H2O ）
由公式 c=n/V ∴ c=0.25mol ÷ 0.25L =1mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为1mol/L。
例2 在200mL稀盐酸里，含有0.73gHCl，计算该溶液的 物质的量浓度。 解：由题目可知，m（ HCl）=0.73g ，M（ HCl）=36.5g/mol
答：需要NaOH 4g。
四、物质的量浓度与质量分数的关系
讨论1 将10gNaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶质的物 质量浓度是否为1mol/L？ 答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
若要计算此题的物质的量浓度，还需要哪些条件？ 溶液的密度ρ（g/L）
结论：c= ρ ω / M 当密度为ρ g / mL时，表示为
=18.4mol/L 答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度18.4mol/L。
五、有关溶液稀释的计算
溶液稀释前后溶质的质量不变，即溶液中 溶质的物质的量不变。
公式：c1V1=c2V2
式中：V1——稀释前溶液的体积 c1——稀释前溶液的物质的量浓度 V2——稀释后溶液的体积 c2——稀释后溶液的物质的量浓度
的不同而不同；
(4)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组
合。
如：
c(MgCl2)=0.1mol/L
c(Cl-)=0.2mol/L
c(Mg2+)=0.1mol/L
练一练
1、将1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量 浓度是0.5mol/L吗？
答案：否，体积值得是溶液的体积，而不是溶剂的 体积 2、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则 取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 答案：3mol/L（在一定物质的量浓度的溶液中取出 任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）
1、1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物 质的量浓度为 0.5mol/L
2、2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为 2mol
3、已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中 含硫酸钠的物质的量为3mol，则该溶液的体积为 3L
二、物质的量浓度与质量分数比较