制取氧气公开课PPT
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13
实验室制取氧气的反应原理：
（1） 高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气
K2MnO4
MnO2
O2
（2） 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
（3） 氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
14
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 温馨提示：化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？ 【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中 到底扮演了一个什么角色呢？
6
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的 物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质 的化学反应速率（改变≠ 加快）
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
1
1.初步学会制取氧气的方法和原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.掌握分解反应相关知识。
2
制取氧气的方法有：
工业制法 实验室制法
3
小资料： 一、点击播放氧气的工业制法
方法一：分离液态空气法 ── 物理变化
空 多次压缩 气
降温
升温蒸发 液态 空气 -196℃
2.没有催化剂反应能否进行呢？ 催化剂不能决定反应的发生和停止
3.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ MnO2并不是在任何条件下都做催化剂
9
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和 减慢两种含义（一般指加快） 。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性 质有可能改变。
对于某些指定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不 能进行，只是速率不一样而已。
11
加热高锰酸钾制氧气
制取装置： 固固加热型
收集装置
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不与空 气中的成分发 生反应，且密 度比空气大）
12
实验步骤
（1）连接装置，检查装置气密性 （2）装药品 （3）固定装置 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）把导管离开水面 （7）熄灭酒精灯
化合反应：A + B → AB 源自文库解反应：AB → A + B
15
随堂检测
下列反应属于分解反应的是__(_1_)_(_3_)_
（1）碳酸
二氧化碳+水
（2）铁 + 氧气
点燃 四氧化三铁
（3）氧化汞
加热 汞 + 氧气
（4）石蜡 + 氧气
点燃
水 +二氧化碳
16
实
验
室
制
氧气
法
工 业 制 法
催化剂 实验原理 制取及收集装置 实验步骤及注意事项 分离液态空气
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢分解制取 氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就 不一定了。
④同一反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既 可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液或氯化铁溶液 作催化剂。
10
随堂检测
关于催化剂的下列说法正确的是（ D ） A.加入催化剂反应速率一定加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 C.使用催化剂可以增加生成物的量 D.使用催化剂能改变化学反应速率
17
氮气 N2 液氧 O2
升温至-183 ℃
O2
4
二、氧气的实验室制取 实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢(H2O2)溶液 2.加热高锰酸钾（KMnO4） 3.加热氯酸钾(KClO3)
5
观察演示实验并描述现象
木条不复燃 常温下过氧化氢分解非常慢，产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
“二不变”：本身的质量 和化学性质都没有改变
7
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
过氧化氢 二氧化锰
水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物， 只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写 在箭头的上方。
8
1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 不能增加或减少生成物的质量
实验室制取氧气的反应原理：
（1） 高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气
K2MnO4
MnO2
O2
（2） 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
（3） 氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
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分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 温馨提示：化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？ 【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中 到底扮演了一个什么角色呢？
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催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的 物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质 的化学反应速率（改变≠ 加快）
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
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1.初步学会制取氧气的方法和原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.掌握分解反应相关知识。
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制取氧气的方法有：
工业制法 实验室制法
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小资料： 一、点击播放氧气的工业制法
方法一：分离液态空气法 ── 物理变化
空 多次压缩 气
降温
升温蒸发 液态 空气 -196℃
2.没有催化剂反应能否进行呢？ 催化剂不能决定反应的发生和停止
3.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ MnO2并不是在任何条件下都做催化剂
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①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和 减慢两种含义（一般指加快） 。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性 质有可能改变。
对于某些指定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不 能进行，只是速率不一样而已。
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加热高锰酸钾制氧气
制取装置： 固固加热型
收集装置
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不与空 气中的成分发 生反应，且密 度比空气大）
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实验步骤
（1）连接装置，检查装置气密性 （2）装药品 （3）固定装置 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）把导管离开水面 （7）熄灭酒精灯
化合反应：A + B → AB 源自文库解反应：AB → A + B
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随堂检测
下列反应属于分解反应的是__(_1_)_(_3_)_
（1）碳酸
二氧化碳+水
（2）铁 + 氧气
点燃 四氧化三铁
（3）氧化汞
加热 汞 + 氧气
（4）石蜡 + 氧气
点燃
水 +二氧化碳
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实
验
室
制
氧气
法
工 业 制 法
催化剂 实验原理 制取及收集装置 实验步骤及注意事项 分离液态空气
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢分解制取 氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就 不一定了。
④同一反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既 可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液或氯化铁溶液 作催化剂。
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随堂检测
关于催化剂的下列说法正确的是（ D ） A.加入催化剂反应速率一定加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 C.使用催化剂可以增加生成物的量 D.使用催化剂能改变化学反应速率
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氮气 N2 液氧 O2
升温至-183 ℃
O2
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二、氧气的实验室制取 实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢(H2O2)溶液 2.加热高锰酸钾（KMnO4） 3.加热氯酸钾(KClO3)
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观察演示实验并描述现象
木条不复燃 常温下过氧化氢分解非常慢，产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
“二不变”：本身的质量 和化学性质都没有改变
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催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
过氧化氢 二氧化锰
水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物， 只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写 在箭头的上方。
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1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 不能增加或减少生成物的质量