化学必修1 3.2《钠和钠的化合物》课件ppt

(2) 钠的用途 1.制备Na2O2； 2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；
3.制作高压钠灯；
4.作还原剂制取某些稀有金属。 如： TiCl4(熔融) + 4Na == 4NaCl + Ti
高温
物质的用途取决于它的性质!
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钠的制备
工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的 方法制备钠。
注意实验安全性!
钠的取用－－用镊子取（不能用手接触）
煤油要用滤纸擦干 切割要在滤纸或玻璃片上进行
不用的钠块要及时放回试剂瓶
钠的原子结构特点
钠原子的最外层只有1个电子。
在化学反应中钠原子很容易失去 最 外 层的1个电子而显很强的还原 性。 钠的化学性质非常 活泼 。
物质的结构决定它的性质!
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2.把Na2O2 投入到FeSO4 溶液中,会观察到 哪些现象? 为什么?
三 碳酸钠和碳酸氢钠 俗 名
Na2CO3 俗 名 NaHCO3
纯碱或苏打
小苏打 ——
结晶水合物 Na2CO3.10H2O
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
Na2CO3 NaHCO3
思考： 通过滴加酚酞的对 比实验，能说明一 个什么问题？
总结 : 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
(2)与 酸 反 应
化学性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 Na2CO3
CO32 -+2H+= H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
与酸反应
NaHCO3
HCO3-+H+=H2O+CO2
结论：
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧裂
放热
供氧剂
Na2O2的用途
呼吸面具 潜水艇
氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质
例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2
粉末,振荡,可观察到的现象为( ) D
A B C D
溶液仍为紫色 溶液最终变为蓝色 最终溶液褪色,无其他现象 有气泡产生,溶液最终为无色
[思考]
保存?
1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何
颜色：淡黄色 状态：粉末状固体
-1
思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物——Na2O与水 发生化学反应，已经是属于Na2O的化学 性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
退出
过氧化钠的化学性质
1、跟水反应
1、取一支装有Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
溶液显碱性 Na2CO3
＞
NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 __总结
步骤
① ② ③
Na2CO3
白色粉未,加水结块 成晶体,放热 振荡长时间可溶解
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 解，感受不到热量变化
仍有固体残留 溶液变微红色
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强
不会反应? 会不会置换出金属铜呢?
除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉 淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与 盐（CuSO4）发生反应生成Cu(OH)2沉淀。
其反应式为：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4
总 反 应 式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ ［结论］：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
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钠的存在和用途
（1）钠的存在 由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里 不能以游离态存在，只能以化合态存在。
钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯 化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。
为什么?
〖讨
论〗
1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加热
Na2CO3
用 途
NaHCO3
制玻璃 制皂
造纸
发酵剂 灭火剂等
纺织等
制药
课堂练习
某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。 现有：盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问 他们最好选用 和 反应， 为什么？ 盐酸 碳酸氢钠
第一节钠及其重要化合物
第一课时 钠
第一节
知识要点:
钠
1．钠的物理性质 2．钠的原子结构特点和化学性质 3．钠的存在和用途 4．钠的制备和保存
钠的物理性质
颜色
光泽
状态
密度
0.97 g/cm3 导热性
硬度
柔软 其他
银白色 金属 光 固体 泽 熔点 延展性 导电性
97.81 ℃
好
强
强
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通电
2NaCl(熔融)
2Na + Cl2↑
4NaOH(熔融)
通电
4Na + 2H2O + O2↑
【钠的保存】由于钠很容易跟空气中的氧或水起
反应，所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟
空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。
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已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中 已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的 主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠 和过氧化钠。
常温
4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)
-2
一 氧化钠(Na2O)

氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
结论: Na2O属于碱性氧化物
二 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠的物理性质
注意：反应条件不同，产物不相同！
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（2）钠与氯气、硫反应
2Na + Cl2 == 2NaCl (钠在氯气中燃烧，产生白烟) 2Na + S == Na2S (钠与硫粉混合研磨发生爆炸)
点燃
研磨可爆炸
（3）钠与水的反应
钠与水反应的实验现象可概括为五个字：
浮、熔、游、响、红。
注意仔细观察实验现象！
化学方程式： 失去2×e-
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂
得到2×e-
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
该反应的实质是 钠原子与水电离出来的H 发生氧化还原反应。
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+
(4) 钠与酸的反应
钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸， 要特别小心。 • 钠与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 离子方程式: 2Na + 2H = 2Na + H2↑
+ +
• 钠与稀硫酸反应：2Na +H2SO4（稀）= Na2SO4 + H2↑
离子方程式: 2Na + 2H = 2Na + H2↑
浮------钠浮在水面上。 熔----- 钠熔化成闪亮的小球。 游------小球向各个方向游动。 因为钠的密度比水小。 因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热 使钠熔化。 因为反应产生了气体，气体推动钠朝 各个方向迅速游动。
响-----反应过程发出“嘶嘶”的声音。 因为反应迅速，且有气体生成，生成的 H2在空气中燃烧，发出爆破声。 红------溶液从上到下逐 渐变红。 因为生成了强碱NaOH，溶液中含 有酚酞，酚酞遇碱显红色。
过氧化钠的化学性质
（2）实验结论：
实验现象
1、试管中发生剧烈反应， 产
结论
生大量无色气泡，且此气体能 使带火星木条复燃；
反应生成有O2； 反应放热； 反应生成 NaOH； Na2O2具有漂白性；
2、试管发烫； 3、无色酚酞变红； 4、振荡后红色褪去；
过氧化钠的化学性质
（3）实验结论：
-1
失2e-2 0
钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应
生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。
变 暗
反应方程式为：4Na + O2 == 2Na2O （缓慢氧化）
钠在空气中先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成 淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。 点燃 反应方程式为：2Na + O2 Na2O2 (燃烧)
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元来自百度文库；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
2 与二氧化碳的反应
实验
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
+ +
钠与酸溶液反应的实质是:
钠与酸电离出来的 H+ 直接反应。而不是钠先和 酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。 因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。 当溶液中的酸反应完时，过量的钠 会继续与水反应生成氢气。
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(5) 钠与盐溶液反应
请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会
初步结论
化学性质
热稳定性
(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象：1号试管:
澄 清石灰水变浑浊 2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊
结论:
① NaHCO3不稳定，受热可分解
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
② Na2CO3 稳定,
受热不分解
应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体