氧化还原反应ppt课件下载完美版1
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KMnO4>MnO2>O2。
6．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因 素有关
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性 强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强 而增强
铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一， 与铝同族，位于第6周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发 生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确 的是( )
较复杂，但只要抓住相关概念的实质就容易了。氧化剂
就是含得电子元素的物质，还原剂就是含失电子元素的
物质，氧化剂被还原后对应产物为还原产物，还原剂被
氧化的产物为氧化产物。关于转移电子数计算抓住得失
电子数相等这个根本即可。
CuFeS2中Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价。反应 中的Cu由＋2价降到＋1价，S由－2价升高到＋4价，O从 0价降到－2价，1 mol O2参加反应共有6 mol电子转移， 其中2 mol CuFeS2中Cu得2 mol电子。
2．常见的还原剂 (1)活泼金属，如 K 、 Ca 、 Na 等。 (2)某些非金属单质，如 C 、 Si 、 H2 等。 (3)非金属阴离子，如 S2－ 、 I－ 等。 (4)非金属氢化物，如 H2S 、 HI 等。 (5)低价金属阳离子，如 Fe2＋ 、 Cu＋ 等。 (6)低价化合物 ①非金属化合物，如 CO 、 SO2 等。 ②金属化合物，如 FeCl2 、 FeSO4 。
四、电子转移表示方法 用两种方法标出下列反应电子转移的方向和数目
1．有单质参加或生成的反应，一定是氧化还 原反应吗？
2．物质本身得失电子数目越多，其对应的氧 化性、还原性就一定越强吗？
【提示】 1.不一定。是不是氧化还原反应， 要看有无化合价变化，有单质生成，没有化合价变 化的也不是氧化还原反应，如3O2===2O3等。
二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
1． 置换 反应全部属于氧化还原反应。 2． 复分解 反应全部属于非氧化还原反应。 3．化合反应若有单质参加属于氧化还原 反应， 否则属于 非氧化还原 反应。 4．分解反应若有单质生成属于氧化还原 反应， 但有单质生成的反应 不一定 属于分解反应。例如同 素异形体之间的转化。
Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法
A．O2只作氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移
【导航】 1.化合价升高→失电子→被氧化。
2．化合价降低→得电子→被还原。
【解析】 此题为多种元素发生化合价变化，看似
三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)活泼非金属单质，如 O2 、 Cl2 等。 (2)高价金属阳离子或活泼性较差的金属阳离子， 如 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Ag＋ 等。 (3)高价含氧化合物 ①含氧酸，如HNO3 、浓硫酸等。 ②氧化物，如 NO2 、 SO3 等。 ③盐，如 KClO3 、 KMnO4 等。 (4)过氧化物，如 Na2O2 、 H2O2 等。
(4)氧化产物和还原产物：氧化剂在反应中得到 电子被还原的产物称为还原产物；还原剂在反应中 失去电子被氧化的产物称为氧化产物。
3．氧化还原反应的有关概念的联系和区别 氧化还原反应有关概念的联系和区别可用框图表示：
金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜
矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2＋O2 不正确的是( )
2．氧化性强弱，看的是得电子难易而不是多 少，如Fe3＋的氧化性大于S。还原性的强弱是比失 电子的难易，也不是多少，如Na的还原性大于Mg
氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应的本质和特征 (1)本质：有电子转移(得失或偏移)。 (2)特征：反应前后元素的化合价有
2．有关概念 (1)氧化与还原：失去电子(或共用电子对偏离) 的变化称为氧化；得到电子(或共用电子对偏向)的变 化称为还原。 (2)氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子 的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。 (3)氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性；还原 剂具有还原性。
氧化还原反应
1．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。 了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和 数目。
3．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。 4．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反 应。 5．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒， 进行氧化还原反应的有关计算。
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素 化合价变化 的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的 化合价 发生了改变。 (3)实质：反应过程中有 电子得失 或电子对的偏移 。
5．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不
同进行判断
如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8H2O
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4HCl＋O2催==△ 化==剂= 2H2O＋2Cl2 由上述反应条件的不同，可判断氧化性：
【答案】 Dபைடு நூலகம்
氧化性和还原性强弱的判断
3．根据反应方程式进行判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。
4．根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断 如：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2,2Cu＋S Cu2S，根据铜被 氧化程度的不同(C＋u2 、C＋u1 )，可判断单质的氧化性：Cl2>S。
2．从电子转移的观点理解下列概念 (1)氧化反应：物质 失 电子的反应。 (2)还原反应：物质 得 电子的反应。 (3)氧化还原反应： 反应过程有电子得失的反应 。 (4)氧化剂： 在反应中存在得电子元素的化合物 。 (5)还原剂：在反应中存在失电子元素的反应物 。 (6)氧化产物：在反应中通过失电子而生成的物质 。 (7)还原产物：在反应中通过得电子而生成的物质 。 (8)氧化剂―→得电子―→化合价降低―→发生还原 反应―→生成 还原 产物。 (9)还原剂―→ 失 电子―→化合价 升高 ―→发生 氧化反应―→生成 氧化 产物。
6．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因 素有关
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性 强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强 而增强
铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一， 与铝同族，位于第6周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发 生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确 的是( )
较复杂，但只要抓住相关概念的实质就容易了。氧化剂
就是含得电子元素的物质，还原剂就是含失电子元素的
物质，氧化剂被还原后对应产物为还原产物，还原剂被
氧化的产物为氧化产物。关于转移电子数计算抓住得失
电子数相等这个根本即可。
CuFeS2中Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价。反应 中的Cu由＋2价降到＋1价，S由－2价升高到＋4价，O从 0价降到－2价，1 mol O2参加反应共有6 mol电子转移， 其中2 mol CuFeS2中Cu得2 mol电子。
2．常见的还原剂 (1)活泼金属，如 K 、 Ca 、 Na 等。 (2)某些非金属单质，如 C 、 Si 、 H2 等。 (3)非金属阴离子，如 S2－ 、 I－ 等。 (4)非金属氢化物，如 H2S 、 HI 等。 (5)低价金属阳离子，如 Fe2＋ 、 Cu＋ 等。 (6)低价化合物 ①非金属化合物，如 CO 、 SO2 等。 ②金属化合物，如 FeCl2 、 FeSO4 。
四、电子转移表示方法 用两种方法标出下列反应电子转移的方向和数目
1．有单质参加或生成的反应，一定是氧化还 原反应吗？
2．物质本身得失电子数目越多，其对应的氧 化性、还原性就一定越强吗？
【提示】 1.不一定。是不是氧化还原反应， 要看有无化合价变化，有单质生成，没有化合价变 化的也不是氧化还原反应，如3O2===2O3等。
二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
1． 置换 反应全部属于氧化还原反应。 2． 复分解 反应全部属于非氧化还原反应。 3．化合反应若有单质参加属于氧化还原 反应， 否则属于 非氧化还原 反应。 4．分解反应若有单质生成属于氧化还原 反应， 但有单质生成的反应 不一定 属于分解反应。例如同 素异形体之间的转化。
Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法
A．O2只作氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移
【导航】 1.化合价升高→失电子→被氧化。
2．化合价降低→得电子→被还原。
【解析】 此题为多种元素发生化合价变化，看似
三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)活泼非金属单质，如 O2 、 Cl2 等。 (2)高价金属阳离子或活泼性较差的金属阳离子， 如 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Ag＋ 等。 (3)高价含氧化合物 ①含氧酸，如HNO3 、浓硫酸等。 ②氧化物，如 NO2 、 SO3 等。 ③盐，如 KClO3 、 KMnO4 等。 (4)过氧化物，如 Na2O2 、 H2O2 等。
(4)氧化产物和还原产物：氧化剂在反应中得到 电子被还原的产物称为还原产物；还原剂在反应中 失去电子被氧化的产物称为氧化产物。
3．氧化还原反应的有关概念的联系和区别 氧化还原反应有关概念的联系和区别可用框图表示：
金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜
矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2＋O2 不正确的是( )
2．氧化性强弱，看的是得电子难易而不是多 少，如Fe3＋的氧化性大于S。还原性的强弱是比失 电子的难易，也不是多少，如Na的还原性大于Mg
氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应的本质和特征 (1)本质：有电子转移(得失或偏移)。 (2)特征：反应前后元素的化合价有
2．有关概念 (1)氧化与还原：失去电子(或共用电子对偏离) 的变化称为氧化；得到电子(或共用电子对偏向)的变 化称为还原。 (2)氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子 的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。 (3)氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性；还原 剂具有还原性。
氧化还原反应
1．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。 了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和 数目。
3．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。 4．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反 应。 5．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒， 进行氧化还原反应的有关计算。
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素 化合价变化 的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的 化合价 发生了改变。 (3)实质：反应过程中有 电子得失 或电子对的偏移 。
5．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不
同进行判断
如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8H2O
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4HCl＋O2催==△ 化==剂= 2H2O＋2Cl2 由上述反应条件的不同，可判断氧化性：
【答案】 Dபைடு நூலகம்
氧化性和还原性强弱的判断
3．根据反应方程式进行判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。
4．根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断 如：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2,2Cu＋S Cu2S，根据铜被 氧化程度的不同(C＋u2 、C＋u1 )，可判断单质的氧化性：Cl2>S。
2．从电子转移的观点理解下列概念 (1)氧化反应：物质 失 电子的反应。 (2)还原反应：物质 得 电子的反应。 (3)氧化还原反应： 反应过程有电子得失的反应 。 (4)氧化剂： 在反应中存在得电子元素的化合物 。 (5)还原剂：在反应中存在失电子元素的反应物 。 (6)氧化产物：在反应中通过失电子而生成的物质 。 (7)还原产物：在反应中通过得电子而生成的物质 。 (8)氧化剂―→得电子―→化合价降低―→发生还原 反应―→生成 还原 产物。 (9)还原剂―→ 失 电子―→化合价 升高 ―→发生 氧化反应―→生成 氧化 产物。