徐州市王杰中学高一化学课件：必修一 专题一 第一单元课件(第3课时)
徐州市王杰中学高一化学课件：必修一 专题一 第一单元课件(第2课时)
第（1）组
第（2）组 第（3）组
2．现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水， C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱， G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序 号或所属类别填充到下列横线上。
B 胶体 G C D E
F
氧化物
练习：
1、下列物质属于纯净物的是 A．稀硫酸 B．含铁50％Fe2O3 C．NaOH溶液 D．冰水混合物
专题１ 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 (第一课时)
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
总第二课时
氢能轿车
按要求进行分类:
篮球明星
影视明星
体育明星
商场
一、物质的分类及转化
【学习目标】
1.认识酸性氧化物和碱性氧化物的相关概念 2.学会从不同的角度对行间的物质进行分类 3.掌握化学物质的分类方法和比较分类对化 学研究的研究方法
【学习重点】
氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物 的概念理解和应用
一、物质的分类及转化
【思考与交流】
请根据以往的生活经验和社会知 识，再列举一些应用分类法的例子。
为什么图书馆的图书应该要分类放置?
图书馆
数目太多，方便查找。
一、物质的分类及转化
网络中的信息分类
“分类是简单而有效的方法”
一、物质的分类及转化 分类方法的应用在日常生活中是非 常普遍的，我们应该善于发现和学会 使用，以提高我们工作和学习的效率。
例如：
混合物：空气、碘酒、食盐水
纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、
碘、氢气、石墨 或者： 固体： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液体： 乙醇、碘酒、食盐水
气体： 空气、氢气 再如：可分为导体、半导体、绝缘体等 等……
江苏省徐州市王杰中学高中化学 化学与生活 专题一 第
目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速发展，焚烧、填埋是最常用的处理垃圾的方法。
1．垃圾焚烧处理露天焚烧垃圾的缺点：一是造成的浪费，使垃圾中有用的物质及包含的能量无法得到利用；二是造成，垃圾焚烧时产生的一些排放到大气中会污染大气；三是给交通带来不便，露天焚烧垃圾会产生大量的，使能见度。
垃圾焚烧炉焚烧垃圾采用的是一种热化学处理方法。
这种处理方法的优点是：垃圾的体积；温度高，使和基本被除去；产生的热量用于。
二噁英：垃圾中的含氯有机物燃烧时容易产生二噁英。
二噁英的毒性，在自然界中稳定，但在750℃的高温下能。
2．垃圾卫生填埋: 垃圾填埋技术逐步趋于、和。
垃圾中含有的、、等物质以及垃圾处理后产生的各种，必须通过填埋方式进行处理。
填埋必须符合卫生填埋技术标准：，，。
3．废电池的特殊处理一次电池指；二次电池指。
废电池中含(如)、和元素（如、、等），这些物质对环境的污染不容忽视，所以废电池需要进行后统一送到危险废物处理中心进行集中处理。
思考：教材P25 【练习与实践】第4题提示：某些金属阳离子能和某些阴离子反应生成难溶物。
三、从废物到资源——生活垃圾资源化（P23）我国每年在垃圾处理上消耗相当大的财力物力。
如果我们减少垃圾的产生，便可以为国家，如果能充分利用垃圾中的资源，则为国家。
1．用垃圾生产沼气：垃圾填埋产生沼气，其主要成分为、N2、CO2和H2O，还含有140多种微量杂质。
若直接排放会造成严重的，且存在和隐患，同时也浪费了。
采用生物技术使有机垃圾生产，其热值，可用于。
这种方法是实现城市生活垃圾、的高效处理方法之一。
2．废弃塑料的回收：普通塑料不易，废弃后需要阅读思考完成阅读思考完成并。
可降解塑料在自然环境中可以。
对废弃塑料进行再生处理的途径有：通过再生技术将其制成公园花坛的围栏等；通过将聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等转化成不含硫的可燃物。
教材P24 《活动与探究》装置现象生成物质BC3．废玻璃的回收利用：玻璃降解的时间。
江苏省徐州市王杰中学高中化学 专题一 第一单元 丰富多彩的化
1、概念叫分散系，
叫分散质，叫分散剂
试举例说明：
2、分类：根据分散质粒子直径的大小把分散系分为、 、
分散质粒子直径范围为的为；分散质粒子直径范围为的为；
分散质粒子直径范围为的为。
这种对分散系分类方法的分类标准是：按 进行分类的。
3、不同分散系的比较：
分散系
分散质微粒
分散质粒子直径大小
D、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
独立完成
限时3分钟
我的收获
物质的分散系
锁定目标找准方向
预设
生成
【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和作用；2、能用物质的分散系概念解释一些实际问题；
【学习重点、难点】三种分散系的区分，能用物质的分散系概念解释一些实际问题
课前向学 生展示目标
自我构建快乐无限
阅读课本
完成填空
小组代表回答
填表
明确思路
阅读课本P13~15完成以下问题：
外观特性
分散质能否透过滤纸
分散质能否透过半透膜
二、胶体1、胶体的定义：。
2、胶体的性质：3、胶体的用途：
【活动与探究】
（1）性质：丁达尔效应：此性质常用于鉴别和。
（2）胶体的吸附及应用：
合作探究携手共进
学生先单位独立思考，然后再以小组为单位合作探究，讨论
交流讨论
角色扮演
【交流与讨论】三种分散系之间的比较：
分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A、能全部透过半透膜B、有丁达尔效应
C、所得溶液一定能导电 D、所得溶液一定为悬浊液或乳浊液
4．下列关于胶体的叙述不正确的是
江苏省徐州市王杰中学高一化学《第一单元 氯、溴、碘及其化合物》教案
专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物单元教学目标1.了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
2.知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。
能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。
3.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
4.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
5.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
教学重点：氯气的制取和性质教学难点：氧化还原反应氯气的生产原理教学目标1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法；理解氯碱工业原理2.通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。
教学重点：氯气的实验室制法教学难点：氯碱工业原理课时2教学过程第一课时〔引入〕地球的大部分是海洋，根据“奔流到海不复回”你能推测出海水中含有哪些物质吗？（地球上的所有元素；可溶性物质含量较大）海水是咸的，海水中究竟蕴藏着什么？【阅读】课本Ｐ38ＮａＣｌ、ＭｇＣｌ2、ＣａＣｌ2、ＫＣｌ、溴、碘〔板书〕一、氯气的生产原理【观察与思考】实验Ｐ38 电解饱和食盐水及产物的检验现象：反应：【板书】1.Ｃｌ2的工业制法：氯碱工业反应原理：阳离子交换膜电解槽简介：【思考】Ｐ40 调查研究2.装置：〔实验〕实验室制Cl2〔实验〕铁丝在氯气中燃烧【小结】【布置作业】课后小结第二课时氯气的性质与用途一、氯气的性质1.物理性质（阅读归纳）氯气是色、味、态单质，易，有，可溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积氯气。
（色、态、味、密、溶、点、毒等）2.化学性质〔思考〕画出氯原子的原子结构示意图：，结构特点：，在化学反应中易电子，具有强的性。
（1）Cl2与金属反应写出Na与Cl2反应的化学方程式，Ｆｅ在Cl2中燃烧反应方程式，现象：〔练习〕写出Cl2与Mg、Al、Ｃｕ反应化学方程式：，〔小结〕Cl2于大多数金属在点燃或灼热条件下，能化合生成高价态．．．的金属氯化物〔板书〕（2）氯气与非金属的反应〔问题〕Cl2与非金属能否反应呢？H2在Cl2中燃烧反应：，现象：〔练习〕Cl2还可与P、S、C等非金属反应，试写出下列反应的化学方程式：①P在Cl2中（Cl2不足）燃烧生成PCl3②P在足量Cl2中燃烧生成PCl5：③C与Cl2反应生成CCl4：〔板书〕（3）Cl2与碱溶液反应写出氯气与ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）2溶液反应的化学方程式氧化剂：，还原剂（4）氯气与水反应〔实验〕次氯酸的漂白作用【活动与探究】氯水的性质次氯酸的性质：次氯酸光照分解：，Cl2与水反应：【思考】新制氯水与久置氯水的比较【思考】漂白粉和漂粉精中的有效成分是，发挥作用时的反应方程式为：，说明HClO的酸性比碳酸反应的离子方程式为。
江苏省徐州市王杰中学高中化学 专题一 第一单元 空气质量改善(2)课件 苏教版选修1
阅读P5-6，治理大气污染，回答问题 1、二氧化硫、氮氧化物、烟尘是怎样产生
并进入大气的？ 2、二氧化硫、氮氧化物在空气中发生哪些
变化产生二次污染的？ 3、 如何对煤、石油进行脱硫处理？ 4、如何减少汽车尾气中的氮氧化物？ 5、如何减少悬浮颗粒的排放？
专题1 洁净安全的生存环境 第一单元 空气质量的改善
三、治理大气污染
悬浮颗粒物的处理
工业生产过程中产生 的悬浮颗粒物含有对人体 有害的重金属盐，直接排 放到空气中会污染大气的 质量，可以通过静电沉降 器进行处理。
静电沉降器
原理：悬浮颗粒物带正电，它在电场的作用下 发生定向移动，最终被吸附到器壁上。当粉尘 沉积到一定厚度后，将其振落到灰斗内并通过 排灰阀排走。
三、治理大气污染
• 煤、石油的脱硫处理 • 汽车尾气处理 • 悬浮颗粒物处理
三、治理大气污染
石灰石脱硫
在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧 时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：
CaCO3 = CaO + CO2↑ CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
脱硫后产生的废料含有CaSO4，可用于制造建筑 材料
三、治理大气污染
汽车尾气的净化
1、避免汽车尾气中的有害 气体对大气的污染，目前
最有效的方法是给汽车安 装尾气净化装置。
2NO + 2CO 催=化=剂 N2 + 2CO2
汽车的尾气净化装置
2、为了减少汽车尾气对大气造成的污染，使用 清洁燃料已成为一种必然趋势。目前市场上已推 出了使用混合型汽油（如在汽油中加入乙醇）的 汽车。此外，使用氢气作为原料的汽车也在研制 中，有些地区已开始试运行。
江苏省徐州市王杰中学苏教版高中化学 化学与生活 专题一 第一单元 空气质量的改善课时(第3课时)导学
江苏省徐州市王杰中学苏教版2014高中化学化学与生活专题一第一单元空气质量的改善课时（第3课时）导学案苏教版选修1本课时学习目标或学习任务1．知道主要的居室空气污染物；了解其对人体的危害（学业水平的常考点）2、通过有关大气污染知识的学习，增强环境保护意识，增强社会责任感。
本课时重点难点或学习建议居室空气污染物防治学测要求知道大气主要污染物及其危害（A）；了解减少或消除大气污染物的原理和方法（B）; 知道主要的居室空气污染物; 知道甲醛、一氧化碳、氡等空气污染物对人体的危害(A)教学资源的使用PPT 课件演示实验用具导学案教学方法讨论总结法学习过程学法指导教师二次备课【自学准备与知识导学】【交流讨论】1、调查并讨论：燃烧化石燃料对环境可能造成的污染与治理途径。
2、讨论：在田间或市区焚烧植物秸秆、枝叶以及垃圾的危害。
3、一氧化碳的毒性【导入】随着城市建设脚步的加快和人们生活质量的提高，越来越多的人开始逐渐认识到室内空气质量对于身体健康的重要意义，现代人平均有90%的时间生活在室内，室内空气质量良好不仅影响工作生活的质量，严重的还威胁到生命。
据了解，现代装修导致室内空气污染的案例逐年上升，每年全世界有280万人直接或间接死于装修污染，而我国因装修污染每年的死亡人数也高达11.1万人。
【阅读课本】然后讨论：1、居室环境污染物主要有哪些？完成课本P7 调查研究。
2．新装修的房子用酸性KMnO4溶液喷雾能减少室内甲醛含量吗？还有其他方法吗？复习巩固阅读课本P5-P6完成预习题目讨论总结查资料阅读总结讨论、小结：[贝壳参考资料]污染物来 源 对健康的危害学 习 过 程学习要求或 学法指导教师二次备课 3.避免或减少室内污染的方法？ 【当堂检测】1．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是( ) A ．二氧化硫 B 二氧化氮C ．一氧化碳D ．甲苯等有机蒸气和甲醛2．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是( ) A ．甲烷 B ．甲醛 C ．一氧化碳 D ．二氧化碳3、化学兴趣小组查阅资料得知：甲醛是一种无色有刺激性气味的气体，沸点为－19.5 ℃，易溶于水，易被高锰酸钾氧化生成其他气体。
徐州市王杰中学高一化学课件：必修一 专题一 第一单元课件(第1课时)
F-117是一种单座战斗轰炸机。设计目的是凭隐身性能，突破敌 火力网，压制敌方防空系统，摧毁严密防守的指挥所、战略要地 、重要工业目标，还可执行侦察任务，具有一定空战能力。
用光导纤维 做手术，不 用开刀
为了获得精制陶瓷,必须有高 纯度原料,这是用电子显微镜 拍摄到的碳化硅粉末的表面
电子显微镜 1955年 发明电子显微镜，成功观察金属表面的原子。
结束
（3）勤于思考，重视培养自学的能力。
1．课前预习；2．课堂听课；3．复习、作业；4．实验； ① 多记 ② 勤练 ③ 常问 ④ 多联想 ⑤ 多观察 ⑥ 善 思考
化学五字学习法
一、观 ——观察什么、为什么观察
二、动 ——积极动手实验、动笔记录 三、记 ——化零为整、运用理科的思维加上文科的记忆
四、思 ——透过现象思本质，多想、深想、独立想，
绪言课
总第一课时
化学
——生活的学问
以砂子（SiO2）为原料制造的光导纤维 （SiO2） 拉进了人类沟通的桥梁。
高分子人造血管 光
光导纤维
缆
奥
运
圣
火
臭 氧 层 空 洞 酸雨
温 室 效 应
缺钾导致叶 片干枯
缺Ca、P、维生素D 引起的佝偻病
高压钠灯
备注：钠蒸气放电发光问题早在1950年就得以解决，由 于没有一种能抵御高温钠蒸气（1400℃）强烈腐蚀的特 殊材料，所以，直到1965年才制取第一支高压钠灯。
用扫描隧道显微镜（STM）观察 扫描探针显微镜（SPM）还可实 现对原子、分子的操纵。上图为 到的晶体硅的表面 在Pt的表面用28个CO分子构建的 5000 pm高的小人
1981年 发明电子隧道扫描显微镜，开发STM技术，实现 了原子和分子的移动。
高一化学必修一第一章课件
加入除杂试剂的顺序可以是：
（2）左物右码
先大后小 归零放盒
①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）
用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 操作步骤及现象：
过滤
[问题] 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 用什么方法可以检验出杂质是否存在？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42- 取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
徐州市王杰中学高一化学课件：必修一 专题一 第一单元课件(第7课时)
N m n NA M
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质 的质量联系起来 微观粒子数 宏观质量
作业：
1 .新学案课时3
2.预习
? 粒子数 (N)
×NA ÷NA
体积 (V)
÷ρ ×M ×ρ
物质的量 (n)
÷M
质量 (m)
n=m/M
思考：为什么摩尔质量以g .mol－1为单
位时，数值上等于其相对式量？
交流与讨论
写出下列反应的化学方程式，并说明反应 中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。 （2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应 （3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧 气和氯化钾的反应。 （4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水 的反应。
练习题：
下列说法是否正确： A、 6.02 ×1023个12C原子的质量为1g B、 H的摩尔质量为1g C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个 H2SO4 分子的质量 D、 NaOH的摩尔质量为40g· -1 mol
√
练习题
与98gH3PO4所含有的O原子数目相
等的H2SO4是（
m (Cu) = 63.5g/mol ×2.5 mol
= 158.8g
答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。
[例 3] 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分 子? 解: 硫酸的相对分子质量是98,
硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。 4. 9 g n (H2SO4) = = 0.05 mol 98g/mol N (H2SO4) = 0.05 mol × 6.02 × 1023mol-1 =3.01×1022
[例 1] 90克水相当于多少摩水?
解: 水的相对分子质量是18, 水的摩尔质量是 18g/mol 。
徐州市王杰中学高一化学课件：必修一 专题一 第一单元课件(第10课时)
2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的 分散质粒子直径范围是 。
3. 丁达尔现象是指： 用于鉴别
,常
。
分散系 溶液 微粒直径 外观 稳定性 分散质微 粒的组成 能否透过 滤纸 能否透过 半透膜 实例
胶体
浊液
３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一 些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散 系中的( D ) Ａ． 溶液 Ｂ 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体
４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ． 观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热 ５．胶体的最本质的特征是( C ) Ａ． 丁达尔效应 Ｂ． 可以通过滤纸 Ｃ． 分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射 1.反射：粒子直径远大于入射光波长 而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于入射光 光照射粒子 2.散射：粒子直径小于入射光波长 散射很微弱，观察不到丁达尔效应．
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得 纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大 小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的 是( C ) Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ 乳浊液 ２．下列分散系属于胶体的是( AC ) Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
溶质
一种或几 种物质
分散到
另一种物 质中
溶剂
形成 均一、稳定 的混合物 溶液的基本特征
溶液
一、分散系
1.定义: 一种物质(或几种物质) 分散到另
一种物质里所形成的混合物。 分散系
分散系 NaCl溶液 分散质：被分散成微粒的物质 分散剂：微粒分散在其中的物质 分散质 NaCl 小土粒 分散剂 水 水
徐州市王杰中学高一化学课件：必修一 专题一 第一单元课件(第8课时)
2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 （对，气体体积与分子种类无关） 22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的 分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可 能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
例1：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多 可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ 解：13克锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 22.4L 1mol V(H2) 0.2mol 0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
第一课时
铁水
钢铁
冰
水蒸汽
干冰
笔记！
固态：
一、物质的聚集状态
晶体： 有规则的几何外形 固定的熔点
1、 物质 的 聚集 状态
没有规则的几何外形
非晶态： 液态： 没有固定的熔点 面粉 玻璃 石蜡
气态：
气态 液态 固态
固定形状 固定体积 易压缩
状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同
物质有固、液、气三种状态，三 种状态有何差异？从微观角度解 释这三种状态存在差异的原因
液态
铅
cm
气态(标准状况)
铁
cm
水
cm
二氧 硫酸 氢气 氧气 化碳 cm
体积 10.0 7.10 18.3 18.0 54.1 22.4 22.4 22.3 3 3 3 3 3
徐州市王杰中学高一化学导学案：专题一第一单元(第4课时)
必修一 专题一 化学家眼里的物质世界章节与课题 物质的量（第一课时）课时安排3 课时 主备人审核人总第 8课 使用人使用日期或周第三周学习目标1.认识物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
了解阿伏加德罗常数的涵义。
(B)2.理解物质的微粒数、物质的量、阿伏加德罗常数之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
(B)重点 难点 物质的量及其单位的建立；物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系学习方法帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究【一、基础知识梳理与自学质疑】【提示】阅读课本P7【你知道吗】？谈谈你知道的。
【你想知道吗？】 2g 氢气中含有多少个氢气分子? 71g 氯气含有多少个氯气分子?一个水分子的质量是多少?[点拨]要解决以上问题,就必须在宏观质量和微观粒子数之间建立联系 1、化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些?物质的转化： 。
微观粒子的数目： 。
质量关系：2、我们己经学过许多物理量，各种物理量有其符号和单位。
下表中涉及的都是国际单位制中的基本物理量，请在空格中填写相应内容。
3、物质的量：①意义：将一定数目的 与 之间联系起来的物理量； ②符号： ；③单位：(简称 ，符号 )。
4、 阿伏加德罗常数①定义： 中所含的原子个数，符号： ； ②单位： ；③近似值： ；④物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与微粒数(N )之间的关系： 。
（用公式表示）。
5.计算物质的微粒数或物质的量： ① 1.204×1024个水分子的物质的量： ；② 9.03×1023个铁原子的物质的量： ；③ 0.5 mol H 2中所含有氢分子数： ；④ 2 mol NaCl 中含有氯离子数： 、所含离子总数： 。
【二、交流展示】1.针对自学质疑部分进行交流展示。
物理量 符号 单位及符号物理量 符号 单位及符号 长度 温度 开尔文（K ）千克（Kg ）电流强度t物质的量[练习] 1 mol H2约含氢分子。
徐州市王杰中学高一化学课件：必修一 专题一 第一单元课件(第5课时)
课堂练习
1、3.01×1023个H20的物质的量是
0.5 mol
1
2、6.02×1023个H20的物质的量是
mol
3、12.04×1023个H20的物质的量是 2 mol N 4、N个H20的物质的量(n)是 NA mol(用NA表示）
问题解决
课本P8 问题解决 答案 (1) 3.01×1023 (2) 6.02×1023 (3) 2.408×1024 (4) 4mol (5) 1.5mol
（3）10 mol 钠离子约含有 （4）6 mol 电子约含有 （5）0.5 mol 中子约含有 10×6.02×1023 6×6.02×1023 0.5×6.02×1023
个硫酸分子
个钠离子 个电子 个中子
物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。 思考：物质的量 (n)、微粒数 (N)、阿伏加德罗常数 (NA)关系 物质的量 (n) = 物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)
KClO3 = K＋ + ClO3－ KClO = K＋ + ClO－
（B）氯离子 （D）氧原子
小
结
(1) 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，
摩尔是它的单位，
约为 6.02×1023
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，
(2) 应具体说明是哪一种微观粒子 (3) 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的 量和微粒数之间的 换算： ×NA 微粒数 物质的量 .
2H 2mol H 2mol H+ 2molH2
3. 用化学符号表示： 1摩尔水分子、5摩尔氢原子
判断正误，说明理由。
× 没有指出是分子、原 子或离子 B、1 molCO2 √
徐州市王杰中学高一化学导学案：专题一第一单元(第3课时)
第一单元物质的转化与分类（第三课时）（习题课）总第7节课【学习目标】：1。
初中所学的化学反应类型；掌握基本化学反应类型2．了解物质的转化关系3．认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点【教学重点】物质的分类，化学反应类型【教学难点】物质的分类，化学反应类型【教具准备】多媒体投影仪［交流与讨论］1。
完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。
3.写出相关的化学方程式：（1）置换反应：金属置换金属金属置换非金属非金属置换金属非金属置换非金属归纳：金属与盐发生置换反应的条件：（2）复分解反应:酸与碱反应酸与盐反应碱与盐反应盐与盐反应氯化钠与硝酸钾反应氯化钠与硝酸银氢氧化钡与硫酸钠氢氧化钡与氯化钠硫酸与氢氧化钠硫酸与硝酸镁碳酸钙与盐酸【归纳】：复分解反应的条件是：【探究】:写出下列反应的判学方程式,判断属于那种基本类型,分析化合价变化情况,并判断是否氧化还原反应.（1）铁丝在纯氧中燃烧;（2）石灰石与盐酸制备二氧化碳;（3）氢氧化钠与硫酸反应;（4）盐酸氢铵受热分解;（5）高锰酸钾加热制氧气;（6）二氧化硫与水反应得到亚硫酸;（7）实验室制氢气; （8）氢气还原氧化铜;（8）氢氧化铜溶于盐酸【归纳】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：补充习题：一、选择题1.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观2.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H 2S ），氰化氢（HCN ）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是 （ ）A ．一种纯净物B ．全部由无机化合物组成的混合物C ．全部由有机化合物组成的混合物D ．由无机化合物和有机化合物组成的混合物3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ）A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应C. Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应 D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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【学习目标】
总第三课时
1.认识酸性氧化物和碱性氧化物的相关概念 2.学会从不同的角度对行间的物质进行分类 3.掌握化学物质的分类方法和比较分类对化 学研究的研究方法
【学习重点】
氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物 的概念理解和应用
氧化物
酸性氧化物
概念
凡是跟碱起反应生成盐和水的
一元酸: HNO3 HCl
二元酸: H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸: H3PO4 HNO3 H2SO4 HCl H3PO4
3.按性质
易挥发酸: 难挥发酸性盐: 易分解酸: 强氧化性酸:
H2CO3
(浓)H2SO4
H2SO3
HNO3
碱
按其在水溶液中是否溶解: 1.可溶性碱: KOH NaOH如:源自制 法 主要 化学 性质 范围
1. C +O2====CO2 2.难溶性含氧酸盐分解
CaCO3===CaO +CO2↑ 3.含氧酸加热分解 H2CO3===H2O +CO2↑ 1.酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
2.酸性氧化物+水=酸 SO3+H2O==H2SO4
大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除
阴离子： NO3- SO42- Cl - CO32- PO43-
作业 【复习巩固】 1：什么是酸？酸有哪些通性？举例? 2：什么是碱?碱有那些通性?举例? 3：什么是酸性氧化物？酸性氧化物 有哪些通性？举例并说明? 4什么是碱性氧化物？碱性氧化物有 哪些通性？举例并说明?
Ba(OH)2 Ca(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水===碱
Na2O +H2O==2NaOH
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
2.难溶性碱:
难溶性碱加热易分解 如: Cu(OH)2===CuO +H2O
盐
1.按组成分为:
正 盐 酸式盐
NaCl FeS MgCl2 NaNO3 CuSO4 CaCO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaH2PO4
点燃
碱性氧化物
凡是跟酸起反应生成盐和水的 1. 2Cu +O2====2CuO 2.难溶性的含氧酸盐分解 MgCO3===MgO +CO2↑ 3.难溶性的碱加热分解 Cu(OH)2===CuO +H2O 1.碱性氧化物+酸=盐+水 CuO+2HCl====CuCl2+H2O 2.碱性氧化物+水=碱 Na2O+H2O==2NaOH SiO2+CaO====CaSiO3
某化某 某酸某 某酸氢某
碱式盐
可溶性盐: 难溶性盐:
Cu2(OH)2CO3
某酸几氢某 MgOHCl 碱式某酸某
2.按是否可溶于水:
K+ Na+ NH4+ NO3+ SO42- ClCO32- PO43- AgCl BaSO4
3.按阴、阳离子来分:
阳离子： K+ Na+ NH + Cu2+ Ca2+ 4
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐
大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除 外)
外)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
练习：P4 问题解决
酸
1.按是否含有氧元素:
含氧酸: 无氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 HCl H2S HBr HF HF
2.按电离时生成氢离子的个数