高二化学第二学期期中考试试卷

高二化学第二学期期中考试试卷
(考试时间:100分钟 分值：120分)
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27
第I 卷 （选择题 共56分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ） A ．德国的维勒 B ．英国的道尔顿 C ．德国的李比希
D ．俄罗斯的门捷列夫
2．化学作为21世纪的“中心科学”具有广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是（ ） A ．将为环境污染问题的解决提供有效保障 B ．合理地开发和利用能源和资源 C ．在微观层面上操纵分子和原子
D ．制造出大量人工合成元素
3．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于( ) A ．无机物 B ．烃 C ．有机物 D ．高分子化合物
4．最新科技报道，用10
B 合成的10
B 20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是( ) A ．10
B 和10
B 20互为同素异形体 B ．10B 中子数与核外电子数相同
C ．10
B 和10
B 20互为同分异构体 D ．10
B 20是一种高熔点、硬度大的物质
5．下列各项中表达正确的是 （ ）
A ． CO 2的分子模型示意图：
B ． F —
的结构示意图：
C ．NaCl 的电子式：
D ．N 2的结构式： :N ≡N:
6．下列有机物的名称，肯定错误的是( )
A.1，1，2，2-四溴乙烷
B.3，4-二溴-1-丁烯
C.3-乙基戊烷
D.2-甲基-3-戊烯
7．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H +（aq ）+OH －
(aq)=H 2O （l ），△H =–57.3kJ ·mol -1 已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O （l ）；△H 1
1/2H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）＝1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H 2
HC HC
S S
C=C S S
CH CH
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )
A．△H1＝△H2＝△H3B．△H2＜△H1＜△H3
C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2＝△H3＜△H1
8．下列实验操作规范的是( )
A、将PH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，与标准比色比较
B、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗2-3次
C、在一个试管中倒入10ml1mol/L盐酸，再加入3 ml的水玻璃振荡，制得硅酸溶胶
D、铁器上镀银，必须把铁器挂在电源的正极，银挂在电源的负极，用银盐溶液作为电解液
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6 + 18OH—－14e—= 2CO32—+ 12H2O，
7H2O+（7/2）O2+14e—=14OH－，有关此电池的推断不正确的是( )
A．电解质溶液中OH－向正极移动
B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C．通乙烷的电极为负极
D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7
10．有机化学中同分异构体的类型有多种，原子的连结顺序相同但由于空间排列情况不同而产生的异构体属于立体异构，立体异构常有顺反异构和对映异构两种。

下列物质不会出现立体异构的是( )
A．乳酸：CH3-CH（OH）COOH B．异丁烷：CH3CH（CH3）2
C．苯甲醇：C6H5CH2OH D．2-丁烯：CH3CH=CHCH3
11．下列判断正确的是（）
A、BF3是三角锥形分子
B、铵根离子呈平面形结构
C、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键
D、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键
12．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是( )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染
D．牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
13．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol•L -1。

保
持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A 的浓度为0.3mol•L -1
，则下列叙述中正确的是( )
A 、平衡向正反应方向运动
B 、x+y>z
C 、物质C 的体积分数增大
D 、物质B 的转化率增大 14．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是( )
A 、盐酸溶液中加入NaAlO 2
B 、SO 2气体通入溴水中
C 、pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释
D 、氨气通入醋酸溶液中
15．室温下，某无色透明溶液中由水电离的H +和OH -浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为( )
A 、HCO 3—
、Al 3+、Na +、SO 4—
B 、I —
、NO 3—、K +、NH 4+
C 、Ba 2+、Cl —
、SO 42—
、K + D 、SiO 32—
、SO 32—
、Na +、Cl —
16．某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ） A ．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B ．该配合物可能是平面正方型构型 C ．Cl —
和NH 3分子均与Pt 4+配位
D ．配合物中Cl —
与Pt 4+配位，而NH 3分子不配位
第I 卷选择题答案表格
答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案
（非选择题，共64分）
三、（本题包括2小题，共18分）
17．（6分）漏斗有多种类型（如下图），用途非常广泛。

A B C D
⑴仪器B的名称是
填写下列实验操作所需的漏斗（填字母代号）
⑵过滤
⑶向酒精灯中加入酒精
⑷用CCl4萃取碘水中的碘
⑸实验室用MnO2和浓盐酸共热制Cl2
⑹实验室用Zn和稀硫酸反应制氢气
18．（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据要求填空：
⑴B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________________；
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_______________.
(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是__________________________
(4)E装置的作用是____________(填编号)；
A、收集气体
B、吸收氯气
C、防止倒吸
D、吸收氯化氢
(5)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。

(6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)
A.CH4
B.CH3Cl
C.CH2Cl2
D.CHCl3 l4
四、（本题包括2小题，共20分
19．(10分)按要求完成下列问题
(1)甲基的电子式________ _____
(2)通式为C n H2n+2的最简单同系物的分子式
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
(4)1，3-丁二烯的键线式
(5)（CH3CH2）2C（CH3）2的名称
30．(10分)已知：①2ROH 浓硫酸，加热R—O—R+H2O（R为烃基，R—O—R为醚）
②RCH=CH2+HO-Cl→RCH（OH）-CH2Cl或RCH=CH2+HO-Cl→RCHCl-CH2-OH
③RCH2—Cl+H2O NaOH水溶液，加热RCH2-OH+HCl
RCH2-CH2Cl NaOH醇溶液RCH=CH2+HCl ④E的水溶液具有酸性
试根据上述信息和上图转化关系回答下列问题：
⑴写出结构简式
A ，C ；
⑵反应①的类型是
⑶上述反应中属于取代反应的有（填反应序号）
⑷写出方程式：D+E→F
五、（本题包括2小题，共14分）
21．(6分)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如下
的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： （1）下列判断正确的是 （填序号） A ．X 元素一定为金属元素 B ．X 元素一定为非金属元素 C ．反应①和②互为可逆反应 D ．反应①、②一定为氧化还原反应
（2）若常温下A 为有色气体，则反应①和②的离子方程式分别是 ①
②
22．(8分) 关于“用惰性电极电解氯化铜溶液时的pH 变化”问题。

化学界有以下两种不同观点： 观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

观点二是：“实验派”经过反复、多次、 精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时， pH 随时间的变化如图曲线示。

请回答下列问题：
（1）电解氯化铜溶液的阳极反应为
（2）电解前氯化铜溶液的pH 处于A （pH<0）点的原因是（用离子方程式说明）：
“理论派”所持观点的理论论据是
（3）“实验派”得到的实验结论是电解氯化铜溶液后溶液的pH 减小，其理由是（从化学原理上加以简述）：
六．（本题包括2小题，共12分）
23．(6
分)某有机物6.0g 在足量的氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳13.2g ，生成水7.2g 。

PH 7 A
（1）试通过计算确定该有机物的最简式
（2）能否由此确定该有机物的分子式，若能，请写出该有机物可能的结构简式；若不能，请说明理由。

24．(6分)某校研究性学习小组的同学为了分析镁铝合金组成成分做了如下实验：取一小块合金，磨去表面氧化膜，称得质量3.9g，将其投入150mL某浓度的稀硫酸中，待完全溶解后，共收集到气体4.48L（已换算成标况下体积），向反应后溶液中加入4mol/L的NaOH溶液当加到150mL时生成的沉淀最多。

求
（1）合金中镁铝物质的量之比
（2）所用稀硫酸物质的量浓度
命题人：唐仪东审校人：杨令峰泗洪县洪翔中学2006-2007学年第二学期期中考试
高二化学试卷参考答案
第I 卷选择题答案表格
18．（12分，每空2分）(1) 干燥混合气体 (2)x ≥4 (3)除去过量的氯气 (4) C D (5)分液 (6)A B
19．(10分，每空2分) (1) (2)CH 4 (3)
(4) (5)3，3-二甲基戊烷 20．(10分，每空2分)
⑴ A ：ClCH 2CH 2OH C ：CH 2=CH-O-CH=CH 2
⑵加成 ⑶②④⑥
⑷ 21．(6分，每空2分)（1）BD （2）① Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - + H 2O
② Cl - + ClO - + 2H + == Cl 2 ↑+ H 2O 22．(8分，每空2分)
（1） 2Cl —2e- == Cl 2 ↑ （2） 水解呈酸性，PH<7 随电解进行Cu 2+
浓度减小，水解平衡逆向移动，H +
浓度减小，PH 增大。

（3）电解生成 Cl 2溶于水生成H Cl ，Cl 2 + H 2O ≒ HCl + HClO
23．(6分)（1）n （C ）:n （C ）:n （C ）=0.3:0.8:0.1 (2分) 最简式为C 3H 8O(1分) （2）能 CH 3CH 2CH 2OH CH 3CH(OH)CH 3 CH 3CH 2OCH 3 (各1分) 24．(6分)（1）n(Mg):n(Al)=1:2(4分) （2）2mol/L(2分)
·C :H H ·· ·· H H 3C-C -C H 3
CH 3 |
|
CH 3 CH 2OOCCH 2Cl
HOCH 2CH 2OH + 2ClCH 2COOH → | + 2H 2O
CH 2OOCCH 2Cl Cu 2++2H 2O ≒Cu （OH ）2 + 2H +。