铝盐的性质

铁盐的性质

班级学号姓名等第.

1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )

A.硫酸

B.氯水

C.硝酸锌

D.氯化铜

2.下列离子方程式书写正确的是( )

A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-

B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D．氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓

3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别

A．Fe(OH)3 ；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304D．Fe2O3；Fe(OH)3

4.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是( )

A．SO2B．SO42- C．Fe3+ D．HNO3

5.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是( )

A．溶液的颜色变得更绿B．溶液中出现白色沉淀

C．溶液颜色由绿变黄D．上述现象均不可能出现

6.用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是( )

A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

7.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是( )

A.生了锈的铁块放入稀H2SO4中

B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉

C.FeO放入稀HNO3中

D.Fe放入HNO3溶液中

8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛

有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能

．．．出现的是( )

A.烧杯中有铜无铁

B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有

D.烧杯中铁、铜都无

★9.将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )

A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4

10. Ｘ、Ｙ、Ｚ为常见的三种单质，常温下Ｘ是固体，Ｙ是液体，Z是无色气体。其反应关系如图所示，其中Ｂ的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

(1)根据上述关系，确定Ｘ、Ｙ、Ｚ的化学

式：Ｘ_______，Ｙ______，Ｚ___________。

(2)Ｙ元素在元素周期表中的位置为___________。

(3)写出Ａ溶于水后加入Ｘ的离子方程式___________。

(4)写出Ｃ的溶液中通入过量氯气的离子方程式___________。

11. 铁及其化合物在生产、生活、国防和科研等方面有着广泛的应用。

(1)在野外检修铁轨时用氧化铁焊接裂缝，用化学方程式表示其反应原理：

________________________________________________。

(2)铁粉也可作化学反应的催化剂。以铁为催化剂制溴苯的化学方程式是

________________________________________________；在高温高压下以铁为催化剂合成氨气的化学反应方程式是___________________________。

(3)铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定，测定步骤如下：

①将补铁剂中的Fe2＋用H2O2氧化成Fe3＋。根据你所学过的知识，写出检验Fe3＋的化学试剂

和实验现象。_____________________________________

②将Fe3＋用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生的离子方程式：

_____________________________________

③最后将氢氧化铁转化为氧化铁，称其质量，换算为铁的质量，即可测定出补铁剂中铁的含量。

12.对某铁的氯化物进行如下图所示的实验

↓少量氢硫酸

↓氯水

↓氨水↓KSCN溶液↓少量金属钠

⑴甲中现象，第一步反应的离子方程式是第二步化学方程式是。

⑵乙中现象，离子方程式是。

⑶丙中现象，离子方程式是。

⑷丁中现象，离子方程式是。

⑸戊中现象，离子方程式是。

★13.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________。

实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是_______________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是______________________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

_______________________________________。

实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,