化学公开课优质课件精选——酸碱滴定法的应用
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▪ （4）用盐酸滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终 点，记下所消耗的盐酸体积，计算盐酸浓度。平行
27.0标6.20定20 3次，计算盐酸浓度的平均值及平均偏差。
实验步骤
用减量法称取已干燥的无水 Na2CO31.2~1.5g，放在100ml烧杯内。
27.06.2020
实验步骤
加5mL水搅拌溶解后，定量转入250mL容量 瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶
27.06.2020
实验原理
三、标定盐酸溶液
▪ 盐酸易挥发，且市售盐酸含量不稳定并 且含杂质，故不宜直接配制成准确浓度 的溶液，一般先配成近似浓度，然后再 用基准物质进行标定。常用无水Na2CO3 基准物质来标定。由于无水Na2CO3易吸 收空气中的水分，其在使用前应在 180~200℃下干燥2~3hr。
27.06.2020
硼砂（Na2B4O7·10H2O） [教材P121]
▪ 硼砂标定盐酸的基本原理 ▪ 硼砂作基准物质的主要优缺点 ▪ 标定时选用的指示剂：甲基红——pH值5.1
27.06.2020
氢氧化钠标准溶液
▪ NaOH具有很强的吸湿性，也易吸收空气 中的CO2，因此不能用直接法配制标准 溶液，而是先配制成近似浓度的溶液， 然后进行标定。常用来标定NaOH的基准 物有草酸、邻苯二甲酸氢钾等。
液备用。
27.06.2020
实验步骤
用移液管移取25.00mL上述的Na2CO3标准溶液 于250mL的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。
27.06.2020
实验步骤
用盐酸滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为 终点，记下所消耗的盐酸体积，计算盐酸浓 度。平行标定3次，计算盐酸浓度的平均值及
平均偏差。
27.06.2020
谢谢！
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三、标定盐酸溶液
实验原理
▪ 酸碱中和滴定的实质是H3O++OH-=2H2O，当 HCl和NaOH反应完全时， n（HCl）=n（ NaOH）本实验先配成近似0.1mol/L HCl溶液再 用Na2CO3基准物进行标定。由于Na2CO3为强 碱弱酸盐，则可选择甲基橙做指示剂，反应达 到化学计量点时： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
27.06.2020
▪ 1配、配制制不N含aOCHO的3饱2-和的溶N液aO（H约溶50液%）的方法
▪ 2、取上层清液，用经煮沸除去CO2的蒸馏水 稀释至所需浓度
▪ 3、用基准物质标定
27.06.2020
二、混合碱的分析
▪ 1、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定 ▪ 2、纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定 ▪ 3、双指示剂法的适用范围
三、标定盐酸溶液
实验步骤
▪ （1）用减量法称取已干燥的无水Na2CO31.2~1.5g， 放在100ml烧杯内。
▪ （2）加5mL水搅拌溶解后，定量转入250mL容量瓶 中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶液备用。 （用容量瓶配制标准的“七步骤”）
▪ （3）用移液管移取25.00mL上述的Na2CO3标准溶液 于250mL的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。
▪ c(HCl)=0.1mol/L ▪ c(NaOH)=0.1mol/L
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1、盐酸标准溶液
▪ 配制盐酸标准溶液通常是将其先配制成近似 于所需浓度的溶液，然后用基准物质进行标 定。
▪ 常用的基准物有：无水碳酸钠和硼砂。
27.06.2020
无水碳酸钠(Na2CO3)
▪ 基准物的准备 ：使用前需在270~300℃加热约1hr。 ▪ 标定原理：当滴定到第一化学计量点时，溶液pH值约
酸碱滴定法的应用
一、常用酸碱标准溶液的配制和标定 二、混合碱的分析 三、标定盐酸溶液
27.06.2020
教学目标
▪ 1、了解常用酸碱标准溶液的配制和标定； ▪ 2、了解混合碱的分析原理； ▪ 3、学习标定盐酸溶液的基本原理及过程。
27.06.2020
一、常用酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱滴定法中最常用的标准溶液：
实验数据处理 三、标定盐酸溶液
▪ 计算HCl的公式
m(N2aCO 3)×25
c(HC)=l
250 1
×103
V(HC)×l2M(N2aCO 3)
27.06.2020
三、标定盐酸溶液
实验数据记录
1
2
3
m（Na2CO3） V(HCl)末
V(HCl)初
V(HCl)
C(HCl)
C(HCl)
E
Er
27.06.2020
27.06.2020
WNaOH ={[c(V1-V2)]HCl/1000×40.00}/ms WNa2CO3 ={[(2cV2)HCl/(2×1000)]×105.99}/ms
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三、标定盐酸溶液三、标定盐酸溶液
▪ 1、实验原理 ▪ 2、实验仪器及药品 ▪ 3、实验步骤 ▪ 4、实验数据处理
为8.3，可用酚酞作指示剂，但终点颜色较难判断，误 差较大；当滴定到第二化学计量点，溶液pH值约为3.9 ，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点时pH突跃范围较 小，终点误差较大。也可选用甲基红指示剂，滴定至指 示剂变红时，煮沸溶液，除去CO2，冷却至室温，再继 续用盐酸滴定至橙红即为终点。
▪ 选用指示剂：先酚酞后甲基橙
27.06.2020源自文库
实验仪器及药品三、标定盐酸溶液
▪ 分析天平、酸式滴定管（50mL）、滴定台、 锥形瓶（250mL）、玻棒、洗瓶、
▪ 烧杯（50mL）、称量瓶、干燥器、250mL 溶量瓶、25mL移液管。0.1mol/L HCl溶液 ，已烘干的无水Na2CO3（基准物质）、甲基 橙指示剂。
27.06.2020
27.0标6.20定20 3次，计算盐酸浓度的平均值及平均偏差。
实验步骤
用减量法称取已干燥的无水 Na2CO31.2~1.5g，放在100ml烧杯内。
27.06.2020
实验步骤
加5mL水搅拌溶解后，定量转入250mL容量 瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶
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实验原理
三、标定盐酸溶液
▪ 盐酸易挥发，且市售盐酸含量不稳定并 且含杂质，故不宜直接配制成准确浓度 的溶液，一般先配成近似浓度，然后再 用基准物质进行标定。常用无水Na2CO3 基准物质来标定。由于无水Na2CO3易吸 收空气中的水分，其在使用前应在 180~200℃下干燥2~3hr。
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硼砂（Na2B4O7·10H2O） [教材P121]
▪ 硼砂标定盐酸的基本原理 ▪ 硼砂作基准物质的主要优缺点 ▪ 标定时选用的指示剂：甲基红——pH值5.1
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氢氧化钠标准溶液
▪ NaOH具有很强的吸湿性，也易吸收空气 中的CO2，因此不能用直接法配制标准 溶液，而是先配制成近似浓度的溶液， 然后进行标定。常用来标定NaOH的基准 物有草酸、邻苯二甲酸氢钾等。
液备用。
27.06.2020
实验步骤
用移液管移取25.00mL上述的Na2CO3标准溶液 于250mL的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。
27.06.2020
实验步骤
用盐酸滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为 终点，记下所消耗的盐酸体积，计算盐酸浓 度。平行标定3次，计算盐酸浓度的平均值及
平均偏差。
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谢谢！
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三、标定盐酸溶液
实验原理
▪ 酸碱中和滴定的实质是H3O++OH-=2H2O，当 HCl和NaOH反应完全时， n（HCl）=n（ NaOH）本实验先配成近似0.1mol/L HCl溶液再 用Na2CO3基准物进行标定。由于Na2CO3为强 碱弱酸盐，则可选择甲基橙做指示剂，反应达 到化学计量点时： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
27.06.2020
▪ 1配、配制制不N含aOCHO的3饱2-和的溶N液aO（H约溶50液%）的方法
▪ 2、取上层清液，用经煮沸除去CO2的蒸馏水 稀释至所需浓度
▪ 3、用基准物质标定
27.06.2020
二、混合碱的分析
▪ 1、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定 ▪ 2、纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定 ▪ 3、双指示剂法的适用范围
三、标定盐酸溶液
实验步骤
▪ （1）用减量法称取已干燥的无水Na2CO31.2~1.5g， 放在100ml烧杯内。
▪ （2）加5mL水搅拌溶解后，定量转入250mL容量瓶 中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶液备用。 （用容量瓶配制标准的“七步骤”）
▪ （3）用移液管移取25.00mL上述的Na2CO3标准溶液 于250mL的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。
▪ c(HCl)=0.1mol/L ▪ c(NaOH)=0.1mol/L
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1、盐酸标准溶液
▪ 配制盐酸标准溶液通常是将其先配制成近似 于所需浓度的溶液，然后用基准物质进行标 定。
▪ 常用的基准物有：无水碳酸钠和硼砂。
27.06.2020
无水碳酸钠(Na2CO3)
▪ 基准物的准备 ：使用前需在270~300℃加热约1hr。 ▪ 标定原理：当滴定到第一化学计量点时，溶液pH值约
酸碱滴定法的应用
一、常用酸碱标准溶液的配制和标定 二、混合碱的分析 三、标定盐酸溶液
27.06.2020
教学目标
▪ 1、了解常用酸碱标准溶液的配制和标定； ▪ 2、了解混合碱的分析原理； ▪ 3、学习标定盐酸溶液的基本原理及过程。
27.06.2020
一、常用酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱滴定法中最常用的标准溶液：
实验数据处理 三、标定盐酸溶液
▪ 计算HCl的公式
m(N2aCO 3)×25
c(HC)=l
250 1
×103
V(HC)×l2M(N2aCO 3)
27.06.2020
三、标定盐酸溶液
实验数据记录
1
2
3
m（Na2CO3） V(HCl)末
V(HCl)初
V(HCl)
C(HCl)
C(HCl)
E
Er
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WNaOH ={[c(V1-V2)]HCl/1000×40.00}/ms WNa2CO3 ={[(2cV2)HCl/(2×1000)]×105.99}/ms
27.06.2020
三、标定盐酸溶液三、标定盐酸溶液
▪ 1、实验原理 ▪ 2、实验仪器及药品 ▪ 3、实验步骤 ▪ 4、实验数据处理
为8.3，可用酚酞作指示剂，但终点颜色较难判断，误 差较大；当滴定到第二化学计量点，溶液pH值约为3.9 ，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点时pH突跃范围较 小，终点误差较大。也可选用甲基红指示剂，滴定至指 示剂变红时，煮沸溶液，除去CO2，冷却至室温，再继 续用盐酸滴定至橙红即为终点。
▪ 选用指示剂：先酚酞后甲基橙
27.06.2020源自文库
实验仪器及药品三、标定盐酸溶液
▪ 分析天平、酸式滴定管（50mL）、滴定台、 锥形瓶（250mL）、玻棒、洗瓶、
▪ 烧杯（50mL）、称量瓶、干燥器、250mL 溶量瓶、25mL移液管。0.1mol/L HCl溶液 ，已烘干的无水Na2CO3（基准物质）、甲基 橙指示剂。
27.06.2020