实验室制取氧气的反应原理

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个性化教学辅导教案
学科 化学 授课日期：2013 年
姓名
教学 内容 难点 重点 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
月
日 (星期 ) 时间段：
老师
花晓琳 年级 初三 性别 女 教材 苏化学上 学校
知识回顾
教师点拨
问题分析
解决策略
学生收获
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈______________________________________________ ____。
签字
教管主任签字：
○ 一般 ○ 差
班主任（接收签字）:
学生对于本次课的评价： ○ 特别满意 ○ 满意 课后反思：
学生签字：
教师签字：
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一、 实验室制取氧气 1.     加热高锰酸钾制取氧气 反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤： ① 查：检查装置的气密性。 ② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③ 定：将试管固定在铁架台上。 ④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
详
细
 
⑥ 移：把导管移出水槽。 ⑦ 熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 注意事项： ◆ ◆ ◆ 1. 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
教

分解过氧化氢溶液制取氧气 反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
学
      2.    
发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起 逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。 加热氯酸钾制取氧气 反应原理：2KClO3 2KCl+3O2↑ 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质
过
程
二、 催化剂 叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。 催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。 不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。 例题解析： 例1．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10% 的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
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反应过程 质量变化（不含容器质量）
反应前 34.3g
反应后 32.7g ）
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（ A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6g C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9：8
分析：根据制取氧气的知进行分析，反应物的浓度影响化学反应的速率，反应物的浓度越大，反应越剧烈，根据物质 的质量差可以求得氧气的质量，根据反应的化学方程式可以确定生成的水和氧气的质量比，以及过氧化氢的质量，从 而求得二氧化锰的质量． 解答：解：A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故 A 的结论不合理；B、根据 质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，故 B 结论合理；C、设生成 1.6g 氧气需要过氧化氢的质量为 x 2H2O=2H2O+O2↑ 68 X 32 1.6 x=3.4 所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g
68/x=32/1.6 故 C 结论合理；
二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g 例 2．请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出实验室在 B 装置中用 H2O2 制取氧气的化学方程式：---------------------（2）实验室收集氧气可用---------------（填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出 移开，----------------在桌上． （3）用 A 装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是---------------分析：（1）会写出实验室在 B 装置中用 H2O2 制取氧气的化学方程式； （2）根据氧气的溶解性及密度比空气的大选择收集方法和集满的氧气在桌面上的放置方法． （3）了解可燃物燃烧的两个条件，分析回答题干问题． 巩固练习： 1．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的是（ A．生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气 B．伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用 ）
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