(新教材)物质的量PPT优质课人教版1
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人教高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 （原创整理）21ppt
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n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
…… ……
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
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典例1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1. 物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。( ) 2. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 ( × ) 3. 1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。 ( × ) 4. 1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。 ( .√ ) 5. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 ( × )
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典例2在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1024个Na+约含 10 mol Na+
(2)4.5 mol CH4约含有 2.709×1024 个CH4分子, (3)3.01×1023个S 约含 0.5 mol S
德罗常数，符号为NA，通常用6.02×
1023 mol－1表示。
注意：阿伏加德罗常数是一个物理量， 单位是mol－1。
使用时注意：
1、是国际单位制七个基本物理量之一,
2、“物质的量”这四个字是一个整体，不 能简化或添加任何字。
3、只适用于原子、分子、离子、质子、电子、 中子等微观粒子或它们的特定组合。
1.下列说法错误的是( A )
A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.12 g 金刚石约含有6.02×1023个碳原子 C.阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1 mol D.使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类
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变式训练1下列叙述中正确的是( A )
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol氧 C.1 mol粒子集合体所含的粒子数就是6.02×1023 D.摩尔是质量的单位
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N = n ×NA
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n 物质的量（ ）、粒子数目
（N）、阿伏加德罗常数（NA）的 关系：
N=n·NA
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n= N NA
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1mol H2O的质量是18g,约含有 6.02x1023个水分子; 0.5mol H2O的质量是9g, 约含有 3.01x1023个水分子; 1mol AI的质量是 27g,约含有6.02x1023个铝原子; 2 mol AI 的质量是 54 g,约含有1.204 x1023个铝原子。
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5.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题: (1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是 3 mol ,所含 SO42- 的物质的量是 1.5 mo,l所含H2O的数目是 9.03×1024(或15。NA) (3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为 1∶3。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是 10 mol,在 0.25 mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。
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3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( C ) A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023个CO2分子与0.1 mol KMnO4 提示:注意分子数与所含原子数的关系。
质量 （宏观）
可见，可称量
物质的量 微粒数 联系起来 (微观)
难见，难称量
一.物质的量（ ）的单位——摩尔
是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子 的集合体。
单位：摩尔 简称：摩 单位符号：mol
国际上规定：1 mol粒子集体所含的 粒子数约为6.02×1023 。
1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加
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1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不 同粒子的质量不同,I mol不同物质的质量也不同。
例如,I mol H2O所含的水分子数和1 mol AI所含的铝 原子数都约为6.02x1023,但它们的质量不同。
从宏观上看，发生化学反应的物质之间是 按照一定的质量关系进行的，质量是可称量 的。
从微观上看，化学反应是微观粒子按一定 的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量 的。
那么，对化学反应进行定量研究时，就需 要将可称量的物质与难以称量的微观粒子粒 子之间联系起来。
1个水分子的质量约为 3×10-26Kg， 请问36g水大约有多少个水分子？
4、使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类， 即用化学式表明物质的具体符号。
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1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子 B、1mol CO2
正确。 C、 1mol大米
错误。大米不是微观粒子 注 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 意
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n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
…… ……
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
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典例1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1. 物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。( ) 2. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 ( × ) 3. 1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。 ( × ) 4. 1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。 ( .√ ) 5. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 ( × )
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典例2在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1024个Na+约含 10 mol Na+
(2)4.5 mol CH4约含有 2.709×1024 个CH4分子, (3)3.01×1023个S 约含 0.5 mol S
德罗常数，符号为NA，通常用6.02×
1023 mol－1表示。
注意：阿伏加德罗常数是一个物理量， 单位是mol－1。
使用时注意：
1、是国际单位制七个基本物理量之一,
2、“物质的量”这四个字是一个整体，不 能简化或添加任何字。
3、只适用于原子、分子、离子、质子、电子、 中子等微观粒子或它们的特定组合。
1.下列说法错误的是( A )
A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.12 g 金刚石约含有6.02×1023个碳原子 C.阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1 mol D.使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类
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变式训练1下列叙述中正确的是( A )
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol氧 C.1 mol粒子集合体所含的粒子数就是6.02×1023 D.摩尔是质量的单位
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N = n ×NA
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n 物质的量（ ）、粒子数目
（N）、阿伏加德罗常数（NA）的 关系：
N=n·NA
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n= N NA
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1mol H2O的质量是18g,约含有 6.02x1023个水分子; 0.5mol H2O的质量是9g, 约含有 3.01x1023个水分子; 1mol AI的质量是 27g,约含有6.02x1023个铝原子; 2 mol AI 的质量是 54 g,约含有1.204 x1023个铝原子。
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5.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题: (1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是 3 mol ,所含 SO42- 的物质的量是 1.5 mo,l所含H2O的数目是 9.03×1024(或15。NA) (3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为 1∶3。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是 10 mol,在 0.25 mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。
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3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( C ) A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023个CO2分子与0.1 mol KMnO4 提示:注意分子数与所含原子数的关系。
质量 （宏观）
可见，可称量
物质的量 微粒数 联系起来 (微观)
难见，难称量
一.物质的量（ ）的单位——摩尔
是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子 的集合体。
单位：摩尔 简称：摩 单位符号：mol
国际上规定：1 mol粒子集体所含的 粒子数约为6.02×1023 。
1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加
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1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不 同粒子的质量不同,I mol不同物质的质量也不同。
例如,I mol H2O所含的水分子数和1 mol AI所含的铝 原子数都约为6.02x1023,但它们的质量不同。
从宏观上看，发生化学反应的物质之间是 按照一定的质量关系进行的，质量是可称量 的。
从微观上看，化学反应是微观粒子按一定 的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量 的。
那么，对化学反应进行定量研究时，就需 要将可称量的物质与难以称量的微观粒子粒 子之间联系起来。
1个水分子的质量约为 3×10-26Kg， 请问36g水大约有多少个水分子？
4、使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类， 即用化学式表明物质的具体符号。
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1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子 B、1mol CO2
正确。 C、 1mol大米
错误。大米不是微观粒子 注 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 意