人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键、共价键)教案表

揭阳第三中学教案表

课题第一章第三节化学键课型新课

教学目标1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成

2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；

3、使学生了解极性键和非极性键的概念

4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质

5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响

重点难点教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。

教学难点：化学键的概念；化学反应的实质

教具准备

PPt课件

课时

安排

4课时

教学过程与教学内容

教学方法、教学手

段与学法、学情第一课时

【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？

【实验1—2】

取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。

现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。

化学方程式：

【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？

解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失

去一个电子而Cl原子得到一个电子达

到8电子的稳定定结构，因此，Na原子

的最外层的1个电子转移到Cl原子的最

外电子层上，形成带正电荷的钠离子和

带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电

作用结合在一起。

【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？

Na +离子和Cl -离子之间的静电吸引。

阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电 排斥。

把静电吸引和静电排斥统称为静电作用 【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？

不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 一．离子键

1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2、成键粒子：阴阳离子

3、成键实质：静电作用

4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。 【思考】：如何判断一个物质是离子化合物？哪些物质能形成离子键？

通常，活泼的金属元素（IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）形成的化合物是离子化合物。

5、离子化合物主要有三类：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 【强调】 （1）、非金属元素化合都不能形成离子键吗？

不是，铵盐中只有非金属元素，但铵盐是离子化合物。如NH 4Cl 、NH 4NO 3等。 （2）、金属和非金属化合都能形成离子键吗？

不是！常见的盐，绝大多数是离子化合物，少数盐是共价化合物，如: AlCl 3 、Pb （CH 3COO ）2中不存在离子键，不是离子化合物。 【结 论】 （1）、不是所有含有金属元素的化合物都是离子化合物。 （2）、离子化合物可以不含有金属元素。 6、用电子式表示离子化合物的形成

电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

原子：元素符号→标最外层电子数，、

如：

单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式， 如： Na ＋ 、 Mg 2＋、 Al 3＋

写法：

单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ] →标离子电荷数

如：

原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ] →标离子电荷数

【练习】 写出下列粒子的电子式：

N 3– Cl S

2– F

硫原子溴离子钾离子铝离子

【进一步讲解】用电子式表示离子化合物

【实例演示】写出CaO、MgCl2的电子式。

离子化合物的电子式：

1、AB型——氯化钠

2、A2B型——硫化钾

3、AB2型——溴化钙

原则：对称美（原子个数少的放中间）

【演示】：

【深层综合考察】用电子式表示离子化合物的形成过程

【注意】：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，元素原子个数少的放中间，用“→”连接（→表形成过程、=表生成过程）。还要用箭头表示电子的转移。

【练习】

1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程

2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是( )

A.6与8

B.11与13

C. 11与16

D.12与17

3.下列说法正确的是（）

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

4.下列说法正确的是( )

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

第2课时

【思考与交流】H2+Cl2=2HCl

分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。

【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？

非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

二．共价键

1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键微粒：原子

相互作用：共用电子对

成键元素：同种或不同种非金属元素

成键结果：单质或者化合物

【实例演练】

【练习】大家练习一下这些物质电子式的书写

HCl H2S NH3CCl4F2O2

2、共价化合物的形成过程(或单质)