沉淀滴定法概述
沉淀滴定法
基本要点：
1. 了解摩尔法的原理及滴定条件；
2. 了解佛尔哈德法的原理及滴定条件。
3. 了解法扬斯法的原理及滴定条件
沉淀滴定法概述
沉淀滴定法：是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法必须满足的条件：
1. S 小，且能定量完成；
2. 反应速度大；
3. 有适当指示剂指示终点；
4. 吸附现象不影响终点观察。
目前，应用较广泛的是：生成难溶性银盐的沉淀滴定法——银量法
沉淀反应：Ag+ +X-? AgX↓
Ag+ + SCN-? AgSCN ↓
应用：Cl-、Br-、I-、Ag+、SCN-以及能定量地产生这些离子的有机化合物。
银量法
银量法：根据其确定终点指示剂的方法不同常分为三种。
一. 莫尔法——K2CrO4指示剂
（一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例
终点前：Ag++Cl- ?AgClˉ(白色)K sp=1.8′10-10
终点时：2Ag++CrO42- ?Ag2CrO4 ˉ（砖红色）K sp=2.0′10-12
沉淀的溶解度S：S AgCl
1.34 ′10-5mol/L < 1.26 ′10-4 mol/L
计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：
[CrO42-]过大 ------终点提前------结果偏低（-TE%）
[CrO42-]过小-------终点推迟------结果偏高（+TE%）
（二）指示剂用量（ CrO42-浓度）
理论计算：在计量点时，溶液中 Ag+ 物质的量应等于 Cl- 物质的量
(1)
(2)
(3)
(2)、(3)代入(1)得：(4)
若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml 溶液中，当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4 ˉ出现时，需用去 AgNO3 物质的量为 2.5 ′10-6mol ，即:
实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9 ′10-2 mol/L 加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用 K2CrO4 浓度为 2.6 ′10-3 mol/L ~ 5.6 ′10-3 mol/L 范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE < ±0.1%）
在实验中：50 ~ 100ml 溶液中加入5% K2CrO4 1ml。
（三）滴定条件
1. 溶液的酸度
通常溶液的酸度应控制在 pH =6.5~10（中性或弱碱性），
若酸度高，则：
Ag2CrO4 + H+?2Ag+ + HCrO4-Ka2=3.2 ′10-7
2HCrO4-?Cr2O72- + H2O K = 98
若碱性太强：2Ag+ + 2OH-? 2AgOH ↓
↓
AgO↓ +H2O
当溶液中有少量 NH3 存在时，则应控制在 pH =6.5~7：
NH3+ + OH-? NH3 + H2O
↓Ag+
Ag(NH3)2+
2. 沉淀的吸附现象
（1）先生成的AgCl↓易吸附Cl- 使溶液中[Cl-]↓，终点提前，
滴定时必须剧烈摇动。AgBr ↓吸附更强。
（2）宜 Ag+ ? Cl-，不宜 Cl-? Ag+ （ Ag2CrO4 ?CrO42- 慢）
3. 干扰离子的影响
①能与Ag+生成沉淀的阴离子（PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-）
②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子（Pb2+、Ba2+）
③在弱碱性条件下易水解的离子（Al3+、Fe3+、Bi3+）
④大量的有色离子（Co2+、Cu2+、Ni2+）
都可能干扰测定，应预先分离。
二. 佛尔
哈德法——铁铵矾 [NH4Fe(SO4)2] 指示剂
（一）原理：
SCN- + Ag+?AgSCN ↓（白色）Ksp=1.0 ′10-12
终点时：SCN- + Fe3+ ?FeSCN 2+（红色）K稳 =138
终点出现早晚与 [Fe3+] 大小有关。
（二）指示剂用量
理论计算：
在化学计量点时（5）
（6）
（7）
(2)、(3)代入(1)：（8）
实验证明，在100ml 溶液中，含 6.4 ′10-7mol FeSCN2+时，可观察到明显红色，则
[Ag+] = [SCN-]+6.4′10-6
所以：
解得：[SCN-]= 1.5′10-7 mol/L
已知：
解得：[Fe3+] = 0.31 mol/L
实际滴定中：因为 Fe3+溶液呈黄色，当 [Fe3+] 为0.31 mol/L 时溶液呈深橙黄色，严重影响终点观察，实际采用
[Fe3+] ：0.015 mol/L ~ 0.03 mol/L（此时引起的误差TE < ±0.1%）（二)滴定条件
1. 溶液的酸度——在硝酸的酸性条件下进行
2. 直接滴定法测定 Ag+时，AgSCN ˉ吸附Ag+，近终点时剧烈摇动
3. 返滴定法测定Cl-时：
Cl- + Ag+ (过量)?AgCl ˉS AgCl =1.35 ′10-5mol/L大
Ag+ (剩余) + SCN-? AgSCNˉS AgSCN =1.0 ′10-6mol/L小
终点时：SCN- + Fe+? FeSCN2+（红）发生转化作用：
AgCl ˉ+ SCN-? AgSCN ˉ + Cl-
致使[SCN-] ˉ，已生成的 FeSCN2+ 离解，红色消失，多消耗 SCN-，造成较大误差，常采取预防措施：
(1) 加入有机溶剂硝基苯 (有毒)、1，2—二氯乙烷、甘油等, 用力摇动，使AgCl ˉ表面被有机溶剂覆盖，减少与溶液接触；
(2) 近终点时，防止剧烈摇动；
(3) 加入 AgNO3先生成AgCl ˉ后，先加热至沸使AgCl 凝聚。
4.干扰物质
强氧化剂及铜盐、Hg 盐等，应预先分离或掩蔽。
三. 法扬斯法——吸附指示剂
（一）原理：
吸附指示剂大多是有机酸------当被沉淀表面吸附后------结构发生变化
------颜色发生变化
例：用AgNO3溶液滴定Cl-，采用有机酸荧光黄指示剂(HFIn),为指示剂：
HFIn? H+ + FIn-(黄绿色)
计量点前：Ag++Cl- ?AgClˉ(白色)
AgCl + Cl- ?AgCl ? Cl-吸附构晶离子
计量点后—终点时：AgCl + Ag+ ?AgCl· Ag+ （Ag+过量）
AgCl· Ag++FIn-?AgCl ?Ag ? FIn
黄绿色粉红色
（二）滴定条件
1. 加入胶体保护剂——糊精或淀粉
2. 酸度：一般在中性、弱碱性、弱酸性溶液中进行
HFIn 分子不易被吸附， FIn- 阴离子存在与Ka 有关.
Ka- ?允许酸度越高(pH 值ˉ )
如：曙红Ka 较大， pH 3 2 以上使用；
而荧光黄Ka 较小， pH 3 7 以上使用。
但：最高 pH < 10。
3. 避光—— AgX 易感光变灰，影响终点观察。
4. 沉淀对指示剂的吸附能力应略小于对被测离子的吸附能力
胶体吸附能力次序（对指示剂及 X-）：
I- > 二甲基二碘荧光黄 > Br - > 曙红 > Cl- > 荧光黄或二氯荧光黄银量法标准溶液的配制和应用示例
一. AgNO3标准溶液的配制与标定
1. 可用基准物直接配制；
2.可先配制成近似浓度再用基准物 NaCl 标定。
二. NH4SCN标准溶液的配制与标定
先配制成近似浓度再用佛尔哈德法（ AgNO3标液）比较（标定）。
沉淀滴定法自测题
1．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl- 的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
2．以AgNO3滴定Cl-为例，简单说明沉淀滴定法中用法扬斯法确定计量点的原理（以荧光黄作指示剂）。
3．用银量法测定下列试样：（1）BaCl2，（2）KCl，（3）FeCl3，（4）KSCN，（5）NH4Cl，（6）NaCl +Na2SO4，（7）NaBr，各应选用何种方法确定终点较为合适？为什么？
4．称取纯的KIO x试样0.5000g，将碘还原成碘化物后，用0.1000 mol/L的AgNO3标准溶液滴定，用去23.36mL。计算分子式中的x。
高密度沉淀池工作原理及优缺点
高密度沉淀池工作原理及优缺点 石英砂,纤维球高密度沉淀池属于水处理领域中最先进的技术一族。高密度沉淀池是沉淀技术进化和发展的最新阶段，在水处理技术中，属于三代沉淀池中最新的一代。二十世纪二三是年代采用的是第一代沉淀技术——“静态车垫”；五十年代开发了称为“污泥接触层”的第二代沉淀池并投入使用；八十年代被称为“污泥循环型”的第三代沉底池登上了历史舞台，以密度沉淀池为代表。 石英砂,纤维球高密度沉淀池的原理 用沉淀筒实验说明，在充满悬浮物的量筒内进行沉淀观察，上端为自由沉淀，特点是悬浮物浓度低，颗粒小，沉降速度慢；下端主要是集团沉淀，特点是悬浮物凝聚，颗粒大，沉降速度快。所以要提高沉降速度，要求将悬浮物凝聚成大颗粒。 石英砂,纤维球优点： 高密度沉淀池自20世纪90年代中期从欧洲引入国内。其特点是集良好的机械混合、絮凝、澄清和高效混合于一体，分离效率高、陪你水量低、占地面积小，出水浊度低。 石英砂,纤维球特点： 最佳的絮凝性能，矾花密集、结实。在装置中回流一部分沉淀污泥至絮凝段，利用回流污泥与金水混合，使金水中的脱稳微粒与活性泥渣充分接触，再加上高分子助凝剂的吸附架桥作用，有利于使水中的脱稳微粒形成大颗粒絮凝，提高絮凝沉淀效果。 石英砂,纤维球回流污泥中的混凝剂、助凝剂在絮凝池中得到充分利用，节约混凝剂及助凝剂的投加量。沉淀池采用斜管沉淀，可达到泥水快速分离的目的，水力停留时间明显减少，使沉淀池的占地面积明显减少，节约工程费，经初步工程方案比较，相对于平流沉淀池，高效沉淀池可降低工程造价约20%。斜板分离，水力配水设计周密，原水在整个溶气内被均匀分配。提高的上升流速，上升速度在15~35m/h之间。外部污泥循环，污泥从浓缩区到反应池。集中污泥浓缩。高密度沉淀池排泥浓度较高高你读沉底池具有以下优点：优质的出水；除去剩余的矾花；适用于多类型的原水；由于循环使污泥和水之间的接触时间较长，从而使耗药量低于其他的沉淀装置，在特点条件下达30%；节约用地，高密度沉淀池的沉淀速度较高，它是世界上结构最紧凑的沉淀池，结构紧凑减少了土建造价，并且解药安装用地无以下负作用：原水水质变化，药处理率调节不好，关机后再启动流量变化；由于污泥循环，反应
滴定分析概述习题
滴定分析概述习题 一、判断题： 1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( ) 2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( ) 4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( ) 6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( ) 7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( ) 8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( ) 9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( ) 10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( ) 11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( ) 12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( ) 13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( ) 14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%。( ) 15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( ) 16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( ) 17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( ) 18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( ) 19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( ) 20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( ) 二、选择题： 21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。 A、K2Cr2O7与KIO3的反应 B、K2Cr2O7与KBr的反应 C、K2Cr2O7与Fe2+的反应 D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应 22.已知式量M K=39.10，M Na=22.99。每100mL人体血浆中，平均含18.0mg K+、335mg Na+，则血浆中K+和Na+的浓度为( )。 A、1.80?10-1和3.35mol·L-1 B、7.04?10-3和7.71?10-1mol·L-1 C、4.60?10-3和1.46?10-1mol·L-1 D、4.60?10-6和1.46?10-4mol·L-1 23.下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是( )。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 24.某些金属离子(如Ba2+、Sr2+、Mg2+、Ca2+、Pb2+、Cd2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的C2O42-，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。以上测定所采用的滴定方式是( )。 A、直接滴定 B、返滴定 C、转化滴定 D、氧化还原滴定 25.下列说法正确的是( )。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 26.将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于( )。
沉淀滴定法.
第五节沉淀滴定法 教学目的： 1、掌握沉淀滴定法对反应的要求。 2、掌握银量法确定理论终点的方法原理。 3、明确分级沉淀及沉淀转化的概念。 4、理解测定氯化物的条件。 教学重点与难点：莫尔法（铬酸钾作指示剂）作为教学重点。 教学内容： 一、方法简介 沉淀滴定法（precipitation titration）：也称容量分析法（volumetric precipitation method），以沉淀反应为基础的滴定分析方法。 用作沉淀滴定的沉淀反应必须满足以下条件： （1）反应速度快，生成沉淀的溶解度小； （2）反应按一定的化学式定量进行； （3）有准确确定理论终点的方法。 应用范围：含量在1%以上的卤素化合物和硫氰化物的测定。 解释：沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的沉淀反应并不多，因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或形成过饱和溶液，或达到平衡速度慢，或共沉淀现象严重等。目前比较有实际意义的是生成微溶性银盐的沉淀反应。 Ag++ Cl- = AgCl↓ Ag++ SCN- =AgSCN↓ 以这类反应为基础的沉淀滴定法称为银量法。主要测定Cl-、Br-、I-、Ag+及SCN-等。 如有一些沉淀HgS、PbSO4、BaSO4等也可用于沉淀滴定法，但重要性不及银量法。
二、银量法确定理论终点的方法 莫尔法 银量法佛尔哈德法 法杨司法 1、莫尔法 什么是莫尔法？以铬酸钾作指示剂的银量法称为“莫尔法”。 以铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性介质中，用硝酸银标准溶液测定卤素化合物含量。 （1）指示剂作用原理： Ag+ + Cl- AgCl↓白Ksp（AgCl）= 1.8 ×10-9 Ag+ + CrO42-Ag2CrO4↓橙色Ksp（Ag2CrO4）= 2 ×10-12 因为AgCl和Ag2CrO4的溶度积不同，因而发生分级沉淀，当AgCl沉淀完全后，稍过量的AgNO3标准溶液与K2CrO4指示剂反应生成Ag2CrO4↓砖红色（量少时为橙色）。 平衡时，[Ag+]·[Cl-] = Ksp AgCl 设溶液中[Cl-] = [CrO4]2-= 0.1mol/L Ksp AgCl 1.8 ×10-10 [Ag+]AgCl = = = 1.8×10-9（mol/L） [Cl-] 0.1 Ksp（Ag2CrO4） 2 ×10-12 = = = 4.5×10-6（mol/L）[Ag+]Ag 2CrO4 [CrO42-] 0.1 由此可见：[Ag+][Cl-]首先大于Ksp AgCl，则AgCl开始沉淀。 [Cl-]消耗完之后，AgNO3和CrO42-生成Ag2CrO4沉淀。 （2）铬酸钾指示剂的适合用量的计算 根据溶度积原理： Ag++ Cl- = AgCl K SP = 1.8×10-10
高效沉淀池
高效沉淀池工艺 工艺概述： 高效沉淀池工艺是依托污泥混凝、循环、斜管分离及浓缩 等多种理论，通过合理的水力和结构设计，开发出的集泥 水分离与污泥浓缩功能于一体的新一代沉淀工艺。该工艺 特殊的反应区和澄清区设计，尤其适用于中水回用和各类 废水高标准排放领域。 工艺原理： 高效沉淀池由反应区和澄清区两部分组成。反应区包括混合反应区和推流反应区；澄清 区包括入口预沉区、斜管沉淀区及浓缩区。 在混合反应区内，靠搅拌器的提升混合作用完成泥 渣、药剂、原水的快速凝聚反应，然后经叶轮提升至推 流反应区进行慢速絮凝反应，以结成较大的絮凝体。整 个反应区（混合和推流反应区）可获得大量高密度均质 的矾花，这种高密度的矾花使得污泥在沉淀区的沉降速 度较快，而不影响出水水质。 高效沉淀池工艺结构图在澄清区，矾花慢速地从预沉区进入到沉淀区 使大部分矾花在预沉区沉淀，剩余矾花进入斜管沉 淀区完成剩余矾花沉淀过程。矾花在沉淀区下部累 积成污泥并浓缩，浓缩区分为两层，一层位于排泥 斗上部，经泵提升至反应池进水端以循环利用；一 层位于排泥斗下部，由泵排出进入污泥处理系统。 澄清水通过集水槽收集进入后续处理构筑物。 优点： ●絮凝体循环使用提高了絮凝剂的使用效果，节约10%至30%的药剂； ●斜管的布置提升了沉淀效果，具有较高的沉淀速度，可达20 m／h-40m／h； ●排放的污泥浓度高：可达30-550克/升。一体化污泥浓缩避免了后续的浓缩工艺，产生 的污泥可以直接进行脱水处理。
处理效率高，单位面积产水量大，占地面积小，土建投资低，尤其适用于改扩建工程；▲应用领域： ◎饮用水：地表水的澄清和（或）软化； ◎工业自来水：工业自来水的制备； ◎城镇污水：初级沉淀和（或）深度除磷； ◎雨水处理：雨水收集处理后回用； ▲配套设备 1、反应区设备 高效沉淀池反应区设备由导流筒及提升式混合搅拌机组成。 结构说明： 导流筒由圆筒体、锥体及稳流栅组成。稳流栅的作用是消除上升流体的旋涡。 提升式混合搅拌机主要由减速机、立轴、搅拌桨叶（轴流式）及电控箱组成。减速机采用搅拌专用减速机，能同时承受弯矩和扭矩作用；立轴采用管轴结构，具有足够的刚度和强度；搅拌桨叶采用轴流提升设计，具有低扬程，大流量的特性；电控箱内设变频装置，可通过调节搅拌机的转速，实现最佳的搅拌、混合效果。 主要特点： ①特殊的轴流叶轮设计，提供大循环流量。 ②变频调速，适应性强。 ③搅拌专用减速机结构简单。 ④叶轮与导流筒间隙的合理设计，极大的提高了原水、絮凝剂和回流污泥的混合。 ⑤稳流栅内外双层的特殊设计，完全达到消除漩涡的目的。 2、澄清区设备 高效沉淀池澄清区设备主要由中心传动浓缩刮泥机、出水槽、斜管及支撑板组成。
沉淀池设计计算设计参数
平流式沉淀池的基本要求有哪些 平流式沉淀池表面形状一般为长方形，水流在进水区经过消能和整流进入沉淀区后，缓慢水平流动，水中可沉悬浮物逐渐沉向池底，沉淀区出水溢过堰口，通过出水槽排出池外。平流式沉 淀池基本要求如下： (1)平流式沉淀池的长度多为30～50m，池宽多为5～10m，沉淀区有效水深一般不超过3m，多为2．5～3．0m。为保证水流在池内的均匀分布，一般长宽比不小于4：1，长深比为8～12。 (2)采用机械刮泥时，在沉淀池的进水端设有污泥斗，池底的纵向污泥斗坡度不能小于0．01，一般为0．01～0．02。刮泥机的行进速度不能大于1．2m／min，一般为0．6～0．9m ／min。 (3)平流式沉淀池作为初沉池时，表面负荷为1～3m3／(m·h)，最大水平流速为7mm／s；作为二沉池时，最大水平流速为5mm／s。 (4)人口要有整流措施，常用的人流方式有溢流堰一穿孔整流墙(板)式、底孑L人流一挡板组合式、淹没孔人流一挡板组合式和淹没孔人流一穿孔整流墙(板)组合式等四种。使用穿孔整流墙(板)式时，整流墙上的开孔总面积为过水断面的6％～20％，孔口处流速为0．15～0．2m／s，孔口应当做成渐扩形状。 (5)在进出口处均应设置挡板，高出水面0．1～0．15m。进口处挡板淹没深度不应小于0．25m，一般为0．5～1.0m；出口处挡板淹没深度一般为0．3～0．4m。进口处挡板距进水口0．5～1．0m，出口处挡板距出水堰板0．25～0．5m。 (6)平流式沉淀池容积较小时，可使用穿孔管排泥。穿孔管大多布置在集泥斗内，也可布置在水平池底上。沉淀池采用多斗排泥时，泥斗平面呈方形或近于方形的矩形，排数一般不能超过两排。大型平流式沉淀池一般都设置刮泥机，将池底污泥从出水端刮向进水端的污泥斗，同时将浮渣刮向出水端的集渣槽。 (7)平流式沉淀池非机械排泥时缓冲层高度为0．5m，使用机械排泥时缓冲层上缘宜高出刮泥板0．3m。 例：某城市污水处理厂的最大设计流量Q=0.2m3/s，设计人数N=10万人，沉淀时间t=1.5h。采用链带式机刮泥，求平流式沉淀池各部分尺寸。 1.池子的总表面积 设表面负荷q'=2m3/m2.h A=Q*3600/q=360m2 2.沉淀部分有效水深h2=q't=2*1.5= 3.0m 3.沉淀部分有效容积V=Qt*3600=1080m3 4.池长设水平流速u=3.7mm/s L=3.7*1.5*3600/1000=20m 5.池子总宽度B=A/L=360/20=18m 6.池子个数，设每格池宽b=4.5m，n=B/b=18/4.5=4个 7.校核长宽比，长深比长宽比:L/B=20/4.5=4.4>4 (符合要求) 长深比：L/h2=20/2.4=8.3 （符合要求） 8.污泥部分所需的总容积
平流式沉淀池工作原理
平流式斜管沉淀池的工作原理 平流式沉淀池应用很广，特别是在采用地面水源的电厂中常被采用。 一、平流池的结构 平流式蜂窝斜管填料沉淀池为矩形水池，基本组成如图3-5所示。上部为沉淀区，下部为污泥区，池前部有进水区，池后部有出水区。添加混凝剂后的原水流入沉淀池，沿进水区整个截面均匀分配进入沉淀区，然后缓慢地流向出口区。水中的颗粒沉于池底，沉积的污泥连续或定期排出池外。 1.进水区 通过混凝处理后的水先进入沉淀池的进水区，进水区内设有配水渠和穿孔墙，如图3-6所示。配水渠墙上配水孔的作用是使进水均匀分布在整个池子的宽度上，穿孔墙的作用是让水均匀分布在整个池子的断面上。为了保证穿孔墙的均匀布水作用，穿孔墙的开孔率应为断面面积的6%-8%，孔径为125mm左右。配水孔沿水流方向做成喇叭状，孔口流速在0.2-0.3m/s以内，最上一排孔淹没在水面下12-15cm处，最下一排孔距污泥区以上0.3-0.5m处，以免将已沉降的污泥再冲起来。 2.沉淀区 沉淀区是沉淀池的核心，作用是完成固体颗粒与水的分离。在沉淀区固体颗粒以水平流速-v和沉降速度u的合成速度，一边向前行进一边向下沉降。 3.出水区 出水区的作用是均匀收集经斜管填料沉淀区沉降后的出水，使其进入出水渠后流出池外。为保证在整个沉淀池宽度上均匀集水和不让水流将已沉到池底的悬浮固体带出池外，必须合理设计出水渠的进水结构。图3-7给出三种结构。图3-7(a)为溢流堰式，这种形式结构简单，但堰顶必须水平才能保证出水均匀。图3-7(b)为锯齿三角堰式，为保证整个堰口的流量相等，锯齿堰应该用薄壁材料制作，堰顶要在同一个水平线上，图3-7(c)为淹没孔口式，在出水渠内墙上均匀布孔，保证每个小孔流量
滴定分析概述
第三章、滴定分析概述 一、填空题 1、标准溶液的配制方法有和法两种。 2、HCl、NaOH标准溶液溶应采用方法配制。 3、K2Cr2O7标准溶液应采用法配制。 4、在滴定分析中使用的标准溶液浓度常用和表示。 5、标定HCL溶液浓度时，可用无水碳酸钠或硼砂为基准物，若无水碳酸钠吸水，则标 定结 果_______ _；若硼砂风化失水，则标定结果________ 。 6.滴定分析常用于测定含量的组分。 7.滴定分析法包括、、和四大 类。 8.欲配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，应称取固体NaOH 克。 9.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的 基本 单元，这时滴定分析结果计算的依据为：。 10.T（NaOH/HCl）=0.003000g/mL表示每相当于0.003000 克。 11、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为。 二、选择题 1、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色 时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 2、将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（） （A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱 3、下列物质可作基准物质的是（） （A）HCl（分析纯）；（B）NaOH（分析纯）； （C）Na2CO3.10H2O（分析纯）；（D）NaCl（分析纯） 4、如果要求分析结果误差为0.1%，使用灵敏度为0.1mg的天平称样时，至少应称取 试样( ) （A）.0.1g （B）. 0.2g （C）0.05g （D）. 0.5g 5、在1L0.2000 mo l·L-1HCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液 对CaO的滴定度T CaO/HCl=0.00500g·ml L-1（） （A）. 60.8ml；（B）. 182.4ml；（C）. 121.6ml；（D）243.2ml。
(完整版)高密度沉淀池的工作原理
高密度沉淀池的工作原理 更新时间：3-4 15:55 高密度沉淀池主要的技术是载体絮凝技术，这是一种快速沉淀技术，其特点是在混凝阶段投加高密度的不溶介质颗粒(如细砂)，利用介质的重力沉降及载体的吸附作用加快絮体的“生长”及沉淀。 美国EPA对载体絮凝的定义是通过使用不断循环的介质颗粒和各种化学药剂强化絮体吸附从而改善水中悬浮物沉降性能的物化处理工艺。其工作原理是首先向水中投加混凝剂(如硫酸铁)，使水中的悬浮物及胶体颗粒脱稳，然后投加高分子助凝剂和密度较大的载体颗粒，使脱稳后的杂质颗粒以载体为絮核，通过高分子链的架桥吸附作用以及微砂颗粒的沉积网捕作用，快速生成密度较大的矾花，从而大大缩短沉降时间，提高澄清池的处理能力，并有效应对高冲击负荷。 与传统絮凝工艺相比，该技术具有占地面积小、工程造价低、耐冲击负荷等优点。自20世纪90年代以来，西方国家已开发了多种成熟的应用技术，并成功用于全球100多个大型水厂。 高密度沉淀池的典型工艺 更新时间：3-4 16:04 高密度沉淀池的典型工艺有： 1 Acfiflo?工艺 Actiflo?工艺是由OTV—Kruger公司(威立雅水务集团的工程子公司)开发，自1991年开始在欧洲用于饮用水及污水处理，其特点是以45～150 m的细砂为载体强化混凝，并选用斜管沉淀池加快固液分离速度，表面负荷为80～120 m／h，最高可达200 m／h，是目前应用最为广泛的载体絮凝技术。 国内已有部分水厂引进了该技术，如2004年上海浦东威立雅自来水有限公司临江工程项目中即采用了Actiflo?快速沉淀工艺；北京市第九水厂针对原水低温、低浊、高藻的情况，在二期沉淀池改造工程中采用了Actiflo?高效沉淀池工艺。 2 DensaDeg?工艺 DensaDeg?高密度澄清池是由法国Degremont（得利满）公司开发，可用于饮用水澄清、三次除磷、强化初沉处理以及合流制污水溢流(CSO)和生活污水溢流(SSO)处理。该工艺现已在法国、德国、瑞士得到推广应用。 随着近年来国外各大水务公司进入中国市场，国内也有个别水厂利用该技术对现有工艺进行了扩建改造，如乌鲁木齐石墩子山水厂的扩建改造工程中即采用了该项技术。 ACTIFO?高速沉淀池工艺流程 更新时间：3-4 16:26 ACTIFO?高速沉淀池工艺流程简介：
沉淀滴定法的原理
沉淀滴定法的原理 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法，能用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列条件： （1）反应必须按一定的化学式定量进行，生成沉淀的溶解度要小。 （2）沉淀反应的速度要快。 （3）能够用适当的指示剂或其它方法确定滴定的理论终点。 （4）沉淀的共沉淀现象不影响滴定结果。 沉淀的反应虽然很多，但由于上述条件的限制，能够应用于滴定分析法的沉淀反应并不多。常用的沉淀法有生成难溶盐的银量法，例如 Ag ＋ + Cl - =AgCl ↓ 白色 2Ag ＋ + CrO 42- = Ag 2Cr 2O 4↓ 红色 当在含Cl -的水溶液中，预先加入CrO 4-，再加入硝酸银时，由于AgCl 的 溶解度比Ag 2Cr 2O 4小，所以先生成白色AgCl 沉淀，理论终点后，过量的银 离子就与铬酸根离子生成了红色的铬酸银沉淀，因此我们以溶液中出现红色为滴定终点，根据消耗酸银标准溶液的量计算溶液中氯离子的含量。 本方法适用于测定氯化物含量为5～100mg/L 水样，并要求测定条件为中性溶液，因为酸性溶液中，红色的铬酸银溶解，在碱性溶液中会生成Ag 2O 沉淀。 二、试剂 （1）氯化钠标准溶液（1ml 含1mgCl -）。取基准试剂或优级纯的氯化钠3～4g 置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500℃灼烧10min ，然后在干燥器内冷却至室温，准确称取1.649g 氯化钠，先用少量蒸馏水溶解再稀释至1000mL 。 （2）硝酸银标准溶液(1mL 相当于1mgCl -)。称取5.0g 硝酸银溶于1000mL 蒸馏水中，以氯化钠标准溶液标定，标定方法如下： 于三个锥形瓶中，用移液管分别注入10mL 氯化钠标准溶液，再加入90mL 蒸馏水及1ml 的ρ＝100g/L 铬酸钾指示剂，均以硝酸银溶液滴定至橙色（AgCl 的白色与Ag 2Cr 2O 4的红色的混合色）为终点，分别记录消耗硝酸银 溶液的体积，计算其平均值。三个标样平行试验的相对偏差小于0.25％。 另取100mL 蒸馏水，不加氯化钠标准溶液，作空白试验，记录消耗硝酸银标准溶液体积b 。 硝酸银溶液的滴定度T （mg/mL ）按下式计算 b c T -?=0.110 式中 b －空白消耗硝酸银标准溶液的体积，mL ； c －氯化钠标准溶液消耗硝酸银标准溶液的体积，mL ； 10－氯化钠标准溶液的体积，mL ； 1 －氯化钠标准溶液的浓度，mg/mL 。 最后按下述方法调整硝酸银的滴定度，使其滴定度为1mL 相当于1mgCl -的标准溶液。 调整方法： 1）T ＞1，每1000mLAgNO 3溶液应加x 毫升蒸馏水稀释 x=1000(T-1)
辐流式沉淀池原理介绍
辐流式沉淀池原理介绍 辐流式沉淀池一般为直径较大（20～30m）的圆池，最大直径达100m。中心深度为2.5～5.0m，周边深度为1.5～3.0m。污水从池中心进入，由于直径比深度大得多，水流呈辐射状向四周周边流动，沉淀后污水往四周集水槽排出。由于是辐射状流动，水流过水断面逐渐增大，水流速度逐步减小。池中心处设中心管，污水从池底进入中心管，或用明槽自池的上部进入中心管，在中心管的周围常有穿孔障板围成的流入区，使污水能沿圆周方向均匀分布。为阻挡漂浮物质，出水槽堰口前端宜加设挡板及浮渣收集与排出装置。 流式沉淀池大多采用机械刮泥（尤其在池直径大于20m时，几乎都用机械刮泥），将全池的沉积污泥收集到中心泥斗，再借静压力或污泥泵排除。刮泥机一般是一种桁架结构，绕中心旋转，刮泥刀安装在桁架上，可中心驱动或周边驱动。此时，池底坡度为0.05，坡向中心泥斗，中心泥斗的坡度为0.12～0.16。除了常用的中心进水，周边出水的辐流池外，还有周边进水、中部出水和外周边进水、内周边出水的辐流池。 除了机械刮泥的辐流式沉淀池外，也可以将辐流沉淀池建成方形，污水沿中心管流入，池底设多个泥斗，使污泥自动滑进泥斗，形成斗式排泥。这种情况大多用于直径小于20m的小型池。 流式沉淀池的有效水深一般不大于4m，池直径（或正方形的一边）与有效水深之比不小于6，一般为6～10。采用机械刮泥时，沉
淀池的缓冲层上缘应高出刮泥板0.3m，刮泥机械活动桁架的转数为每小时2～3 次。 辐流式沉淀池的设计方法很多，国内目前多采用与平流沉淀池相似的方法，取池半径1/2处的水流断面作为沉淀池的设计断面。也有采用表面负荷进行计算的。对生活污水或与之相似的污水进行处理的表面负荷可采用2～3.6m3/（m2·h），沉淀时间为1.5～2.0h。
最新滴定分析概述测试题
滴定分析概述测试题 一、选择题 1、终点误差的产生是由于（） A.滴定终点和化学计量点不符 B.滴定反应不完全 C.试样不够纯净 D.滴定管读数不准确 2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达， 在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定终点 D.滴定误差 3、滴定分析所用的指示剂是（） A.本身具有颜色的辅助试剂 B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂 C.本身无色的辅助试剂 D.能与标准溶液起作用的有机试剂 4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量 部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（） A.直接滴定方式 B.返滴定方式 C.置换滴定方式 D.间接滴定方式 Ｄ．相对平均偏差Ｅ．标准偏差 6．下列是四位有效数字的是（） Ａ．1.005 Ｂ．2.1000 Ｃ．1.00 Ｄ．1.1050 Ｅ．pH=12.00 7．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位 （） Ａ．一位Ｂ．二位Ｃ．三位Ｄ．四位Ｅ．五 位 8．在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求相对误差（） Ａ．Rd≤2% Ｂ．Rd≤0.02% Ｃ．Rd≥0.2% Ｄ．Rd≥0.02% Ｅ．Rd≤0.2% 9．用 HCl 标准溶液滴定相同体积的 NaOH 溶液时，五个学生记录的消耗 HCl 溶 液体积如下，哪一个正确（） Ａ．24.100 ml Ｂ．24.2 ml Ｃ．24.0 ml Ｄ．24.10 ml Ｅ．24 ml 10．下列哪种误差属于操作误差（） Ａ．加错试剂Ｂ．溶液溅失 Ｃ．操作人员看错砝码面值Ｄ．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐 11．滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为( )。 A．溶液 B．滴定 C．被滴定液 D．滴定液 E．指 示剂 12．滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为( )。 A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差 E．滴 定误差 13．在被测溶液中入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化， 作为化学计量点到达的信号，从而终止滴定。这种物质称为( )。 A．辅助试剂 B．滴定剂 C．化学试剂 D．催化剂 E．指 示剂
平流式沉淀池工作原理
平流式沉淀池应用很广，特别是在采用地面水源的电厂中常被采用。 一、平流池的结构 平流式蜂窝斜管填料沉淀池为矩形水池，基本组成如图3-5所示。上部为沉淀区，下部为污泥区，池前部有进水区，池后部有出水区。添加混凝剂后的原水流入沉淀池，沿进水区整个截面均匀分配进入沉淀区，然后缓慢地流向出口区。水中的颗粒沉于池底，沉积的污泥连续或定期排出池外。 1.进水区 通过混凝处理后的水先进入沉淀池的进水区，进水区内设有配水渠和穿孔墙，如图3-6所示。配水渠墙上配水孔的作用是使进水均匀分布在整个池子的宽度上，穿孔 墙的作用是让水均匀分布在整个池子的断面上。为了保证穿孔墙的均匀布水作用，穿孔墙的开孔率应为断面面积的6%-8%，孔径为125mm左右。配水孔沿水流方向做 成喇叭状，孔口流速在以内，最上一排孔淹没在水面下12-15cm处，最下一排孔距污泥区以上处，以免将已沉降的污泥再冲起来。 2.沉淀区 沉淀区是沉淀池的核心，作用是完成固体颗粒与水的分离。在沉淀区固体颗粒以水平流速-v和沉降速度u的合成速度，一边向前行进一边向下沉降。 3.出水区 出水区的作用是均匀收集经斜管填料沉淀区沉降后的出水，使其进入出水渠后流出池外。为保证在整个沉淀池宽度上均匀集水和不让水流将已沉到池底的悬浮固体带出池外，必须合理设计出水渠的进水结构。图3-7给出三种结构。图3-7(a)为溢流堰式，这种形式结构简单，但堰顶必须水平才能保证出水均匀。图3-7(b)为锯齿三角堰式，为保证整个堰口的流量相等，锯齿堰应该用薄壁材料制作，堰顶要在同一个水平线上，图3-7(c)为淹没孔口式，在出水渠内墙上均匀布孔，保证每个小孔流量相等。 4.存泥区和排泥措施 沉淀池排泥方式有静水压力斗形底排泥和机械排泥等。 ①静水压力法。利用池内的静水位，将污泥排出池外，见图3-8。排泥管1插入污 泥斗，上端伸出水面与大气相通。静水压力H(m)。为了使池底污泥能滑入污泥斗，池底有i=的坡度，也可采用多斗式平流沉淀池，以减小深度，见图3-9。 ②机械排泥法。链带式刮泥机见图3-10，链带装有刮板，沿池底缓慢移动，速度 1m/min，把沉泥级级推入污泥斗，当链带刮板转到水面时，又可将浮渣推向流出挡板处的浮渣槽。
第五章 化学平衡与滴定分析法概论答案
第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案 1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（.×） 2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。（.×） 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。 7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。 8．1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。（×） 9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D ）g·mL－1 （A）0.0004900 （B）0.004900 （C）0.0009800 （D）0.009800 10. T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（1.00 mL NaOH标准溶液）相当于0.003000（g HCl ）。 11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（×） 12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。（×） 13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基 准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。 14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( B ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( C) (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4 16. 以下试剂能作为基准物的是( D) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯FeO (D) 99.99%金属铜 17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C) (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3 18. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( B) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 19．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。（√）20. 直接法配制标准溶液必须使用（A） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂 21. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( A) （A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4(C)HCl (D)H2SO4 22. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C） （A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
污水处理沉淀池结构及原理
污水处理沉淀池结构及原理 沉淀池按工艺布置的不同，可分为初次沉淀池和二次沉淀池。初次沉淀池是一级污水处理厂的主体处理构筑物，或作为二级污水处理厂的预处理构筑物设在生物处理构筑物的前面。处理的对象是悬浮物质(英文缩写为Ss,约可去除40%~55%以上),同时可去除部BOD(约占总BOD3的20%~30%,主要是悬浮性BOD),可改善生物处理构筑物的运行条件并降低其BOD 负荷。初次沉淀池中的沉淀物质称为初次沉淀污泥；二次沉淀池设在生物处理构筑物(活性污泥法或生物膜法)的后面，用于沉淀去除活性污泥或腐殖污泥(指生物膜法脱落的生物膜),它是生物处理系统的重要组成部分。初沉池、生物膜法及其后的二沉池SS点去除率为60%~90%,BOD总去除率为65%~90%;初沉池、活性污泥法及其后的二沉池的总去除率为70%~90%和65%~95%。沉淀池按池内水流方向的不同，可分为平流式沉淀池、辐流式沉淀池和竖流式沉淀池。 平流式沉淀池 平流式沉淀池工艺，由流入装置、流出装置、沉淀区、缓冲层、污泥区及平流式沉淀池的构造排泥装置等组成。 流入装置由设有侧向或槽底潜孔流的配水槽、挡流板组成，起均匀布水与消能作用。挡流板入水深不小于0.25m,水面以上0.15~0.20m,距流入槽0.5m。 流出装置由流出槽与一挡板组成。流出槽设自由溢流堰，溢流堰严格水平，既可以保证水流均匀，又可以控制沉淀池水位。为此为此溢流堰常采用锯齿形堰，溢流堰最大负荷不宜大于2.91/a) (m·s)(初次沉淀池),1.7L/(m·s)(二次沉淀池)。为了减少负荷，改善出水水质，溢流堰可采用多槽沿程布置。如需阻挡浮渣随水流走，可在锯齿堰前设置挡渣板；或采用潜孔出流的流出堰。出流挡板入水深0.3~0.4m,距溢流堰0.25~0.5m。缓冲层的作用是避免已沉污泥被水流搅起以及缓解冲击负荷。
沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
沉淀溶解平衡与沉淀滴 定法 -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
第十章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 §10－1 溶度积原理教学目的及要求： 1. 理解溶度积常数。 2. 掌握溶度积与溶解度的相互换算。 3. 掌握溶度积规则。 4.了解影响溶解度的因素。 教学重点： 1.溶度积常数。 2.溶度积与溶解度的相互换算；溶度积规则。 教学难点：溶度积常数。 一、溶度积常数 溶解 AgCl (s )? Ag +(aq ) + Cl －(aq ) 沉淀 ) ()(Cl Ag AgCl sp ΘΘΘc /c c /c K -+?=, ΘAgCl s p,K 称为AgCl 的溶度积常数，简称溶度积。 A m B n (s )?mA n+(aq ) + nB m －(aq ) 不考虑Θsp K 的量纲时，n m c c K - +?=m n B A sp 注：（1）K sp 的大小主要决定于难溶电解质的本性，也与温度有关，而与离子浓度改变无关。 （2）在一定温度下，K sp 的大小可以反映物质的溶解能力和生成沉淀的难易。 二、溶度积与溶解度的相互换算 溶解度和溶度积都反映了物质的溶解能力，二者之间必然存在着联系，单位统一时，可以相互换算。
一般地：A m B n (s )?mA n+(aq ) + nB m －(aq ) 设溶解度为Smol/L 时，则n m n m S n m Ksp += 例 25℃时,AgBr 在水中的溶解度为1.33 × 10－4g·L －1,求该温度下AgBr 的溶度积。 例 25℃时,AgCl 的K sp 为1.8 × 10－10，Ag 2CO 3的K sp 为8.1 × 10－12，求AgCl 和Ag 2CO 3的溶解度。 溶度积大的难溶电解质其溶解度不一定也大，这与其类型有关。 三、溶度积规则 在某难溶电解质的溶液中，有关离子浓度幂次方的乘积称为离子积，用符号Q i 表示， A m B n (s)?mA n+ + nB m － n B m A m n - +?=c c Q i ①Q i ＜K sp 时，为不饱和溶液，若体系中有固体存在，固体将溶解直至饱和为止。所以Q i ＜K sp 是沉淀溶解的条件。 ②Q i =K sp 时，是饱和溶液，处于动态平衡状态。 ③Q i ＞K sp 时，为过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和。所以Q i ＞K sp 是沉淀生成的条件。 四、影响溶解度的因素 * 1.本性 2.温度 3.同离子效应和盐效应 例 计算BaSO 4在0.1mol·L －1Na 2SO 4溶液中的溶解度。
滴定分析法概论
第三章滴定分析法概论 1．名词解释：滴定分析法、滴定、标准溶液、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂、基准物质。 2．用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？基准物质必须具备哪些条件？ 3．什么是滴定曲线？滴定曲线有何特点？ 4．什么是突跃范围？什么是指示剂变色范围？ 5．物质的量的法定单位是什么？物质的量浓度单位又是什么？ 6．滴定度T T/B的含义是什么？ 7．下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 8．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 9．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 10．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2)
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案（1） 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。 三、简答题（26分） 1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。
2、什么是基准物质它应具备什么条件（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度%)(2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml）， 以T B 表示。m B ＝T B ·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以 T B/A 表示。m A ＝T B/A ·V。
沉淀池的设计说明
沉淀池设计说明 1.1概述 本项目区水资源来源主要为地表水（库水、河水）和地下水。目前项目滴灌节水工程水源以渠水为主, 渠道来水流量可满足灌溉要求。本系统利用原地面灌溉渠道供水，水质符合农田灌溉水标准，可用于滴灌，但是渠水中泥沙和有机杂质含量大，需设置沉淀池进行初级处理去除大量泥沙后水泵方可从沉淀池中吸水进行灌溉。 1.2沉淀池的设计原理 沉淀池尺寸的确定原理是沉淀池的长、宽、深要使得水流从进入沉淀池后，水流所挟带的大于设计标准粒径以上的砂砾石以沉速v 0下沉，当水流到沉淀池下游进水水 泵口时，砂粒刚好沉到池底。 1.3设计参数选用 1.3.1表面负荷率（Q/A ） 根据渠水泥沙中极细沙比例大的特点，沉淀池的表面负荷率宜选择较小值，以利提高沉淀效率。表面负荷率应根据渠水水质情况和不同的微灌系统对沉淀水的要求采用，建议采用s mm A Q /22.0/-=。 1.3.2水平流速（V ） 在沉淀池中，增大水平流速，一方向提高了雷诺数e R 而不利于泥砂颗粒的下沉， 但另一方面却提高了弗劳德数r F 而增加了水流的稳定性，利于提高沉淀效果，沉淀池 的水平流速宜取 s mm v /2510-= 。 1.2.3 停留时间（T ） 沉淀池的停留时间应考虑水源水质和沉淀水质要求，并根据沉淀池运行经验，采用h v 31-=。 1.4沉淀池的设计计算 1.4.1设计流量 1.4.2设计参数选用 表面负荷率s m s mm A Q /0003.0/3.0== 沉淀池停留的时间：h T 5.1= 沉淀池水平流速：s mm v /10= 1.4.3沉淀池计算： 沉淀池表面积为：201870003.0/056.0/m v Q A === 沉淀池长度：m vt L 545.1106.36.3=??== 沉淀池宽度：m L A B 5.354/187/=== 沉淀池有效深度：m BL QT H 48.1)545.3/(5.1187/1=??== 沉淀池深度：m H H H 78.230.0148.1213=++=?++= 式中：2H 为存泥区的深度，取1米 ? 为沉淀池安全超高，一般取0.3米 沉淀池沉淀区进口设置穿孔配水墙，穿孔配水墙上的洞口流速采用s m /15.0,则洞口总面积为233.015.0/05.0m =，每个洞口尺寸定为cm cm 1020?，这样洞口数为个孔。17)10.020.0/(33.0=? 1.4.4沉淀池水力条件复核： 水流截面：2135.71.25.3m BH =?==ω 水流湿周：m H B X 46.648.125.321=?+=+=