专题1 常用化学计量 练习 教师用

第一部分基本概念

专题一常用化学计量

（本专题共4个考点：1-4考点）

考点1 物质的量摩尔质量

【思维诊断】

1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)在18 g 18O2中含有N A个氧原子。( )

(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。( )

(3)1 mol H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。( )

(4)1 mol 2

4

SO-的质量是96 g· mol-1。( ) (5)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。( )

(6)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的 2倍。( )

提示:(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×

2.(1)0.1N A个臭氧分子中的氧原子数与

g CO2分子中的氧原子数相等。

(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是。

(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是g/mol。(4)标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子

③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序

为。

提示:(1)6.6 (2)2N A(3)(b-a)N A

(4)①>⑥>⑤>③>②>④

考向一物质的量、摩尔质量基本概念的理解

1.下列说法正确的是( D )

A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g

B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素

C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量

D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023解析:摩尔质量与状态无关,且摩尔质量的单位是g·mol-1,A项错误;物质的量只适用于微观粒子,不能用于宏观元素,B项错误;物质的摩尔质量以

g/mol为单位时,在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,两者表示的意义不同,C项错误;氦气、氩气等稀有气体是单原子分子,2 g氦气的物质的量为0.5 mol,含有的原子数目约为0.5×6.02×1023,D项正确。

2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( C )

A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1

B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为

23

98

6.0210

⨯

g D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

解析:1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为23

98

6.0210

⨯

g,C正确;一个“CH3COOK”中含有2个C 原子,所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。

考向二公式n=m

M

=

A

N

N

的综合应用

1.高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化

合物。

(1)1 mol甲烷中含有个CH4分子,含有

个氢原子。

(2)甲烷的摩尔质量是,32 g甲烷和

g水所含氢原子数相同。

答案:(1)N A(或6.02×1023) 4N A(或2.408×1024) (2)16 g·mol-172

2.0.3 mol CH4分子中所含质子数与个H2O 分子中所含质子数相等。2.4 g T218O中所含中子

数为,1.5 g

3

CH+中的电子数

为,15.6 g Na2O2中的阴离子数目

为。

解析:CH4分子和H2O分子的质子数都是10,所以H2O 分子个数为0.3N A; T218O中的中子数为14,2.4 g

T218O中所含中子数为1.4N A;

3

CH+中的电子数为

8,1.5 g

3

CH+中的电子数为0.8N A;Na2O2中的阴离

子为2

2

O-,15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2N A。

答案:0.3N A(或1.806×1023) 1.4N A0.8N A0.2N A 3.(1)某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用N A表示阿伏加德罗常数的值。

①该氯原子的相对原子质量为;②该氯原子的摩尔质量是;③m g该氯原子的物质

的量为;④n g该氯原子所含的

电子数为。

(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。含R

的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为。

解析:(2)据电离方程式Na2R2Na++R2-,得1 mol Na2R电离生成2 mol Na+,题目中有Na+0.4 mol,则

有0.2 mol Na2R。M(Na2R)=

()

()2

2

Na R

Na R

m

n

=12.4g

0.2mol

=62

g/mol。由M r(Na2R)=62,求得A r(R)=62-2×23=16,已知m(R),根据n=m

M

,得n(R)=0.1 mol,则

n(Na2R)=0.1 mol。

答案:(1)①12a

b ②aN A g·mol-1③

A

m

aN

mol

④17n

a

(2)62 g/mol 16 0.1 mol

4.下列叙述正确的是( D )

A.NaCl的摩尔质量是58.5 g

B.64 g氧气中含有2 mol氧

C.58.5 g NaCl中含有1 mol NaCl分子

D.0.1 mol CO2含有6.02×1022个CO2分子

解析:NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol,A错;64 g 氧气中含有 2 mol氧分子,4摩尔氧原子,B 错;NaCl中不含NaCl分子,只含钠离子和氯离子,C 错;0.1 mol二氧化碳含有 6.02×1022个CO2分子,D正确。

5.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( D )

A.质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3

B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1

C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

D.2 g H2含有1 mol氢分子

【解析】设质量均为m，则n(O2)∶

n(O3)=∶=3∶2，A错误；摩尔质量的单位是g·mol-1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。

6.下列几种说法中正确的是( C )

A.摩尔是化学上常用的一个物理量

B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是1 mol

C.1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2

D.硫酸的摩尔质量为98 g

解析:摩尔是物质的量的单位,A项错误;6.02×1023个微粒是1 mol,但含有这个数目微粒的物质不一

定是1 mol,如含6.02×1023个Na+的Na2CO3为0.5 mol,B项错误;D项单位错误。

7.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( B )

A.18.9 g HNO3

B.3.612×1023个HCl分子

C.0.1 mol NH4HSO4

D.4.48 L CH4(标准状况) 【解析】0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A项，

硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项，HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C项，含氢原子为0.5 mol；D项，CH4

的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。

8.下列叙述中正确的是( B )

A.相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电

子数相等

C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D.16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

解析:臭氧由3个氧原子构成,则相同条件下,N2和

O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等,A错误;甲基和羟基均含有9个电子,则等物质的量的

甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等,B正确;常温常压下,22.4 L O2的物质的量不是1 mol,与28 g CO即1 mol CO含有的分子数不相等,C错误;16 g CH4与18 g NH4+所含质子数不相等,分别

是10 mol、11 mol,D错误。

考点2 气体摩尔体积阿伏加德罗

定律