钠的几种重要化合物
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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
二.碳酸钠和碳酸氢钠 [（1）溶解性探究]
步骤 1
Na2CO3
白色粉末，加水 后结块变成晶体， 放热明显。
NaHCO3 细小的白色晶体， 加水部分溶解，放 热不明显。
2 振荡时间长可溶解 部分 溶解
5.CO2不能与下列物质反应的是（ CD） A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CaCl2
O2 Na H2O
点燃O2
Na2O
CO2
少量CO2
NaOH或加热
NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 过量CO2 NaHCO3
Na2O2
CO2
HCl
HCl
Cl2(点燃)
NaCl
例1：向澄清的饱和石灰水中投入一小块 钠，看到白色沉淀生成，试解释原因。
碳酸氢钠既能与强酸溶液反应，又能与 强碱溶液反应。 请写出有关反应的离子方 程式。
HCO3- + H+ = H2O + CO2
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
第2节（第一课时） 钠的几种重要化合物
主讲：黎火根
教学目标：
1、通过实验探究掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、通过对比实验，是学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的 性质及其用途。
能力目标：
1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的 方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法培养学生的观察能力和分析问题 的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
∆ 2NaHCO3==Na2CO3
+H2O+CO2↑
不稳定
受热易 分解
Na2CO3和NaHCO3性质比较
物质 俗名
碳酸钠 纯碱、苏打
碳酸氢钠 小苏打
色态
溶解 性
热稳 定性
白色粉末 Na2CO3•XH2O为晶体
易溶于水
细小白色晶体
可溶于水
溶 解度小于碳酸钠
稳定，受热难分解
不稳定，受热易分解 ∆
2 NaHCO3== Na2CO3+ H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=
与酸 反应
2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=
与碱 反应
CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应
与某 Na2CO3+CaCl2=
些盐 反应
CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+ 2NaCl
3 溶液呈红色
溶液呈浅红色
初步 结论
加水先变成含结 晶水的晶体，溶 解度较大，碱性 较强。
加水部分溶解 ，
溶解度比NaHale Waihona Puke BaiduCO3 小，碱性比
Na2CO3弱。
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
实验探究
现象 发生反应的化学方程式 结论
石灰水 碳酸 不变浑 钠浊
稳定、受 热不分解
碳酸 石灰水 氢钠 变浑浊
教学重点：
1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
教学难点：
过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
一.钠的重要化合物
CaO+H2O==Ca(OH)2
(1)氧化钠与过氧化钠
Na2O+H2O==2NaOH 想一想:那么过氧化钠呢?
过氧化钠的性质：
2Na2O2 +2 H2O == 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑（快）
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O NaHCO3+NaOH=
Na2CO3+H2O
不反应
Na2CO3 固（C∆O）2、+H溶2O液或（少加量NHaO+ H）NaHCO3
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
A.Al
B.Na2O C.Na2CO3
D.NaHCO3
2.判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是 （D ）
A.加热观察有气体放出 B.加入盐酸并观察 生成气体的速度 C.加入过量NaOH溶液， 观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液，观察有无 沉淀
3.除掉Na2CO3固体中混有的NaHCO3 固体的最佳方法是（C ） A.加盐酸 B.通入CO2 C.加热 D.加入 NaOH溶液 4.除掉NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的 最佳方法是（ B ） A.加入盐酸 B.通入CO2 C.加热 D.加入 NaOH溶液
解释：注意题中“饱和”、“过氧化钠”、 “原温度”等关键条件。
答案：C。
请你思考
往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳， 有何现象？为什么？
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 反应后，溶质质量增大，
水的质量减小， 溶质的溶解度减小。
现象：溶液变浑浊，静置后析出无色 晶体！
练习
因此过氧化钠可以做供 氧剂，用于呼吸面具和 潜水艇中作为氧气来源。
附表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应
与CO2反应
特性 用途
Na2O 白色固体
-2价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
—
—
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃 稳定
解释： 从水量减少角度分析（两个原因）。 从温度对溶解度分析（一个原因）。 从离子浓度变化角度分析。
例2：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中 放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原 温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠。
1.下列物质既能与烧碱反应，又能与盐 酸反应的是（ AD ）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
二.碳酸钠和碳酸氢钠 [（1）溶解性探究]
步骤 1
Na2CO3
白色粉末，加水 后结块变成晶体， 放热明显。
NaHCO3 细小的白色晶体， 加水部分溶解，放 热不明显。
2 振荡时间长可溶解 部分 溶解
5.CO2不能与下列物质反应的是（ CD） A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CaCl2
O2 Na H2O
点燃O2
Na2O
CO2
少量CO2
NaOH或加热
NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 过量CO2 NaHCO3
Na2O2
CO2
HCl
HCl
Cl2(点燃)
NaCl
例1：向澄清的饱和石灰水中投入一小块 钠，看到白色沉淀生成，试解释原因。
碳酸氢钠既能与强酸溶液反应，又能与 强碱溶液反应。 请写出有关反应的离子方 程式。
HCO3- + H+ = H2O + CO2
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
第2节（第一课时） 钠的几种重要化合物
主讲：黎火根
教学目标：
1、通过实验探究掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、通过对比实验，是学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的 性质及其用途。
能力目标：
1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的 方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法培养学生的观察能力和分析问题 的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
∆ 2NaHCO3==Na2CO3
+H2O+CO2↑
不稳定
受热易 分解
Na2CO3和NaHCO3性质比较
物质 俗名
碳酸钠 纯碱、苏打
碳酸氢钠 小苏打
色态
溶解 性
热稳 定性
白色粉末 Na2CO3•XH2O为晶体
易溶于水
细小白色晶体
可溶于水
溶 解度小于碳酸钠
稳定，受热难分解
不稳定，受热易分解 ∆
2 NaHCO3== Na2CO3+ H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=
与酸 反应
2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=
与碱 反应
CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应
与某 Na2CO3+CaCl2=
些盐 反应
CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+ 2NaCl
3 溶液呈红色
溶液呈浅红色
初步 结论
加水先变成含结 晶水的晶体，溶 解度较大，碱性 较强。
加水部分溶解 ，
溶解度比NaHale Waihona Puke BaiduCO3 小，碱性比
Na2CO3弱。
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
实验探究
现象 发生反应的化学方程式 结论
石灰水 碳酸 不变浑 钠浊
稳定、受 热不分解
碳酸 石灰水 氢钠 变浑浊
教学重点：
1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
教学难点：
过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
一.钠的重要化合物
CaO+H2O==Ca(OH)2
(1)氧化钠与过氧化钠
Na2O+H2O==2NaOH 想一想:那么过氧化钠呢?
过氧化钠的性质：
2Na2O2 +2 H2O == 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑（快）
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O NaHCO3+NaOH=
Na2CO3+H2O
不反应
Na2CO3 固（C∆O）2、+H溶2O液或（少加量NHaO+ H）NaHCO3
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
A.Al
B.Na2O C.Na2CO3
D.NaHCO3
2.判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是 （D ）
A.加热观察有气体放出 B.加入盐酸并观察 生成气体的速度 C.加入过量NaOH溶液， 观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液，观察有无 沉淀
3.除掉Na2CO3固体中混有的NaHCO3 固体的最佳方法是（C ） A.加盐酸 B.通入CO2 C.加热 D.加入 NaOH溶液 4.除掉NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的 最佳方法是（ B ） A.加入盐酸 B.通入CO2 C.加热 D.加入 NaOH溶液
解释：注意题中“饱和”、“过氧化钠”、 “原温度”等关键条件。
答案：C。
请你思考
往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳， 有何现象？为什么？
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 反应后，溶质质量增大，
水的质量减小， 溶质的溶解度减小。
现象：溶液变浑浊，静置后析出无色 晶体！
练习
因此过氧化钠可以做供 氧剂，用于呼吸面具和 潜水艇中作为氧气来源。
附表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应
与CO2反应
特性 用途
Na2O 白色固体
-2价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
—
—
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃 稳定
解释： 从水量减少角度分析（两个原因）。 从温度对溶解度分析（一个原因）。 从离子浓度变化角度分析。
例2：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中 放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原 温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠。
1.下列物质既能与烧碱反应，又能与盐 酸反应的是（ AD ）