核外电子排布(课堂PPT)
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18
1、下列所示微粒中，属于原子的是( ），属 于 阴离子的是（ ），属于阳离子的是（ ）， 属于同一种元素的是（ ），属于金属原子的是 （ ）属于非金属原子的是（ ）
Ａ
Ｂ
8Ｃ
Ｄ
Ｅ
2、下列微粒结构示意图中
x 当x= 7 时，表示
原子；当x= 8 时，表示阴离子。
19
3、下列具有相似化学性质的元素组别 是： C、D 。
食盐（NaCI） 晶体
15
Na 失去1个电子 Na+
Cl 得到1个电子
Cl-
阴、阳离子的静电作用 NaCl
（不显电性）
16
食盐（NaCI） 晶体
17
学完本课题我们知道了
1、原子核外电子是分层排布 2、原子结构示意图 3、元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定
4、构成物质的粒子有三种：分子 、原子 、离子 。
Na+
1
Mg
Cl
S
原子 （内外相等
不显电性）
失2个电子
Mg2+
2
得1个电子
Cl -
8
得2个电子
S2-
8
化学反应
内多外少带正电—阳离子
离子 得、失 电子（内外不等 内少外多带负电—阴离子
显电性） 13
原子 （内外相等
化学反应 得、失 电子
离子 内多外少带正电—阳离子
内少外多带负电—阴离子
（内外不等
不显电性）
A.
B.
C.
D.
20
练习:
1、下面的结构示意图正确的是:( A,C )
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 1 +11 2 9
C
D
21
作业： 1、 课堂作业：画出1-18号元素的原子结构示意图。 2、《典中点》本节A组题。 3、有能力的同学做下B组1-5题。
22
3
原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子
的电量相等，但电性相反，所以整 个原子不显电性。
4
5
同学们有没有想过电子 是怎样围绕原子核做高速运 动的呢?
想一想
6
原子核外电子排布
7
原子核外电子的不同运动区域 核外电子分层排布
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子总是从离核最近、 能量最低的电子层逐步趋向 离核远、能量高的电子层排 布。
8
原子结构示意图
如： 氯（CI）
核内质子数
电子层
原子核
各层上的电子数
9
部分金属元素的原子结构示意图
动动笔吧
10
仔细看哦 以下是1—18号元素的原子结构示意 图，是按照一定的规律排列如下：
从中你能分析并归纳出那些规律？
1、核外电子分层排布 2、第一层不能超过2个，第二层不超过8个······最外层不得超过8个。 11
复习提问
1、构成原子的微粒有哪几种？ 2、原子结构？ 3、为什么整个原子不显电性？
1
2
原子的结构
原子 原子核 +
核外电子 —
Hale Waihona Puke Baidu质子：一个质
子带一个单位的 正电荷
中子：不带电
核电荷数（即质子数）= 核外电子数 原子相对质量︽ 质子数 + 中子数原子 原子的质量主要集中在原子核上 原子核内质子数决定元素种类
元素分类 金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数 最外层电子1－3个
性质
易 失 电子
最外层电子4--7个 易 得 电子
最外层电子8个 性质稳定
不稳定结构 化学变化
稳定结构(最外层 是2或者8个电子)
总结：元素的化学性质是由 原子的最外层电子数决定 12
不稳定结构
Na
化学反应 失1个电子
稳定结构(最外层是2或者8个电子)
显电性）
离子表示法——离子符号
阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+ 阴离子：Cl -、S2 -、O2 -
SO42 -、CO32 -、NO3 -、OH -
Al3+
数字在前符号在后写在右上角,表示得失电子的数目; +表示得电子, -表示失去电子 ;
此处表示铝原子失去了外层的三个电子;
1 通常省略. 14
1、下列所示微粒中，属于原子的是( ），属 于 阴离子的是（ ），属于阳离子的是（ ）， 属于同一种元素的是（ ），属于金属原子的是 （ ）属于非金属原子的是（ ）
Ａ
Ｂ
8Ｃ
Ｄ
Ｅ
2、下列微粒结构示意图中
x 当x= 7 时，表示
原子；当x= 8 时，表示阴离子。
19
3、下列具有相似化学性质的元素组别 是： C、D 。
食盐（NaCI） 晶体
15
Na 失去1个电子 Na+
Cl 得到1个电子
Cl-
阴、阳离子的静电作用 NaCl
（不显电性）
16
食盐（NaCI） 晶体
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学完本课题我们知道了
1、原子核外电子是分层排布 2、原子结构示意图 3、元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定
4、构成物质的粒子有三种：分子 、原子 、离子 。
Na+
1
Mg
Cl
S
原子 （内外相等
不显电性）
失2个电子
Mg2+
2
得1个电子
Cl -
8
得2个电子
S2-
8
化学反应
内多外少带正电—阳离子
离子 得、失 电子（内外不等 内少外多带负电—阴离子
显电性） 13
原子 （内外相等
化学反应 得、失 电子
离子 内多外少带正电—阳离子
内少外多带负电—阴离子
（内外不等
不显电性）
A.
B.
C.
D.
20
练习:
1、下面的结构示意图正确的是:( A,C )
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 1 +11 2 9
C
D
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作业： 1、 课堂作业：画出1-18号元素的原子结构示意图。 2、《典中点》本节A组题。 3、有能力的同学做下B组1-5题。
22
3
原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子
的电量相等，但电性相反，所以整 个原子不显电性。
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5
同学们有没有想过电子 是怎样围绕原子核做高速运 动的呢?
想一想
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原子核外电子排布
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原子核外电子的不同运动区域 核外电子分层排布
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子总是从离核最近、 能量最低的电子层逐步趋向 离核远、能量高的电子层排 布。
8
原子结构示意图
如： 氯（CI）
核内质子数
电子层
原子核
各层上的电子数
9
部分金属元素的原子结构示意图
动动笔吧
10
仔细看哦 以下是1—18号元素的原子结构示意 图，是按照一定的规律排列如下：
从中你能分析并归纳出那些规律？
1、核外电子分层排布 2、第一层不能超过2个，第二层不超过8个······最外层不得超过8个。 11
复习提问
1、构成原子的微粒有哪几种？ 2、原子结构？ 3、为什么整个原子不显电性？
1
2
原子的结构
原子 原子核 +
核外电子 —
Hale Waihona Puke Baidu质子：一个质
子带一个单位的 正电荷
中子：不带电
核电荷数（即质子数）= 核外电子数 原子相对质量︽ 质子数 + 中子数原子 原子的质量主要集中在原子核上 原子核内质子数决定元素种类
元素分类 金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数 最外层电子1－3个
性质
易 失 电子
最外层电子4--7个 易 得 电子
最外层电子8个 性质稳定
不稳定结构 化学变化
稳定结构(最外层 是2或者8个电子)
总结：元素的化学性质是由 原子的最外层电子数决定 12
不稳定结构
Na
化学反应 失1个电子
稳定结构(最外层是2或者8个电子)
显电性）
离子表示法——离子符号
阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+ 阴离子：Cl -、S2 -、O2 -
SO42 -、CO32 -、NO3 -、OH -
Al3+
数字在前符号在后写在右上角,表示得失电子的数目; +表示得电子, -表示失去电子 ;
此处表示铝原子失去了外层的三个电子;
1 通常省略. 14