元素周期律第一课时ppt课件
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③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性越强）
④非金属单质之间的置换 （非金属性 强的置换非金属性 弱的）
⑤非金属阴离子（氢化物）还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 越）强
.
19
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
1、从表中可看出，K层、L层、M层最 多能排布的电子数目？
K：2 L：8 M：18
2、最外层电子数最多有几个？
8个（氦原子是2个）
3、试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数 之间有什么关系？
2n2(n表示电子层)
4、次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
18个
32个
.
6
【科学探究】：
请大家把课本P14科学探究的表格填写好，并总 结一下，随着原子序数的递增，同周期原子核 外电子排布有什么规律？
【结论】 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由
大到小的周期性变化。
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；
同周期，从左到右，原子半. 径逐渐减小。
10
原子半径
.
11
小 结：
随着核电荷数的递增 1.元素原子的核外电子排布呈现周期 性变化 2.元素原子半径呈现周期性变化 3.元素化合价呈现周期性变化
.
.
7
二、元素周期律
(一)元素周期律 1.电子层排列的周期性
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
Байду номын сангаас
8
11～18
3
18
8
【结论】： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈 现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性 变化。
.
8
2.化合价的周期性变化
③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 越强）
④金属单质之间的置换 （金属性 强 的置换金属性 弱 的）
⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 越强 ）
.
18
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越强）
②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强）
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递
增而呈现周期性的变化— 元素周期律
元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。
.
20
元素周期律
项目
同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
最外层电子数
主要化合价 原子半径
原子序数
最高或最低化合价的变化
1～2
+1
0
3～10
+1
+5
-4 -1 0
11～18
+1
+7
-4 -1 0
【结论】：
随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高
的周期性变化。
除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀
有气体元素外，其它元素的 主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数
∣最低负价∣=8-最外层电子数。
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律
.
1
一、原子核外电子的排布
电 子 层 模 型
.
2
1、 原子核外电子排布
电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7
符号
K LM N O P Q
能量大小
小
大
距核远近
近
远
.
3
❖ 思考与交流：
❖ 请大家根据课本第13页表1-2中数据认 真想一想原子核外电子排布有什么规律？
.
9
3.原子半径的递变规律
元素 H
He
原子 0.037
--
半径 nm
元素 Li Be B C N O F Ne
原子 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 -半径 nm nm nm nm nm nm nm
元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 -半径 nm nm nm nm nm nm nm
12
1、下列离子中，所带电荷数与该离 子的核外电子层数相等的是（A） A.Mg2+ B.Be2+ C.H+ D.Al3+
2、下列粒子结构示意图中不正确的 是（C）
A. H+
B. 2 C.
H-
16O
.
D. 14C
13
粒子半径的比较（三看）
1、一看电子层数 一般电子层数越多,半径越大.K﹥Na（但Li>Cl) 2、 二看核电荷数
当电子层数相同,核电荷数不同时,核电荷数 越大,半径越小. Na﹥ Mg, Na+﹥Mg2+ 3、 三看最外层电数 当核电荷数相同,电子层数也相同时,核外电子数 越多,半径越大. Cl-﹥Cl
.
14
(三)元素性质的变化规律
实验1：镁与水的反应
现 象 未加热时无明显现象，加热溶液变红色
化学方程式
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
.
4
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L M N O P
2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 36 氪 Kr 2 54 氙 Xe 2
8 88 8 18 8 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
.
5
原子核外电子的排布规律：
较迅速
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性
.
16
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
14Si
15P
16S
17Cl
最高价氧化物 SiO2
最
高 氧化物的水化物 价 及其酸性强弱
H2SiO3 弱酸
P2O5 SO3 H3PO4 H2SO4 中强酸 强酸
实验2：镁和铝与盐酸的反应
现象
Mg
Al
剧烈反应生成气体 较迅速反应生成气体
化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
.
15
Na
Mg
Al
与冷水反 与冷水反应缓 与酸反应：
单质与水 应:
慢，与沸水反
（或酸） 剧烈 应迅速、与酸
反应
反应剧烈，放
金属性：Na>M出g氢>气A。l
酸性逐渐增强
Cl2O7 HClO4 最强酸
单质与H2反应条件 高温
气态氢化物 SiH4
加热 PH3
加热 点燃或光照 H2S HCl
及其稳定性
稳定性逐渐增强
结论
非金属性逐渐增强
.
17
小结：元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ）
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强）
④非金属单质之间的置换 （非金属性 强的置换非金属性 弱的）
⑤非金属阴离子（氢化物）还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 越）强
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随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
1、从表中可看出，K层、L层、M层最 多能排布的电子数目？
K：2 L：8 M：18
2、最外层电子数最多有几个？
8个（氦原子是2个）
3、试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数 之间有什么关系？
2n2(n表示电子层)
4、次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
18个
32个
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【科学探究】：
请大家把课本P14科学探究的表格填写好，并总 结一下，随着原子序数的递增，同周期原子核 外电子排布有什么规律？
【结论】 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由
大到小的周期性变化。
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；
同周期，从左到右，原子半. 径逐渐减小。
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原子半径
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小 结：
随着核电荷数的递增 1.元素原子的核外电子排布呈现周期 性变化 2.元素原子半径呈现周期性变化 3.元素化合价呈现周期性变化
.
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二、元素周期律
(一)元素周期律 1.电子层排列的周期性
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
Байду номын сангаас
8
11～18
3
18
8
【结论】： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈 现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性 变化。
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8
2.化合价的周期性变化
③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 越强）
④金属单质之间的置换 （金属性 强 的置换金属性 弱 的）
⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 越强 ）
.
18
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越强）
②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强）
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递
增而呈现周期性的变化— 元素周期律
元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。
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20
元素周期律
项目
同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
最外层电子数
主要化合价 原子半径
原子序数
最高或最低化合价的变化
1～2
+1
0
3～10
+1
+5
-4 -1 0
11～18
+1
+7
-4 -1 0
【结论】：
随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高
的周期性变化。
除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀
有气体元素外，其它元素的 主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数
∣最低负价∣=8-最外层电子数。
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律
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1
一、原子核外电子的排布
电 子 层 模 型
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2
1、 原子核外电子排布
电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7
符号
K LM N O P Q
能量大小
小
大
距核远近
近
远
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3
❖ 思考与交流：
❖ 请大家根据课本第13页表1-2中数据认 真想一想原子核外电子排布有什么规律？
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3.原子半径的递变规律
元素 H
He
原子 0.037
--
半径 nm
元素 Li Be B C N O F Ne
原子 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 -半径 nm nm nm nm nm nm nm
元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 -半径 nm nm nm nm nm nm nm
12
1、下列离子中，所带电荷数与该离 子的核外电子层数相等的是（A） A.Mg2+ B.Be2+ C.H+ D.Al3+
2、下列粒子结构示意图中不正确的 是（C）
A. H+
B. 2 C.
H-
16O
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D. 14C
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粒子半径的比较（三看）
1、一看电子层数 一般电子层数越多,半径越大.K﹥Na（但Li>Cl) 2、 二看核电荷数
当电子层数相同,核电荷数不同时,核电荷数 越大,半径越小. Na﹥ Mg, Na+﹥Mg2+ 3、 三看最外层电数 当核电荷数相同,电子层数也相同时,核外电子数 越多,半径越大. Cl-﹥Cl
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(三)元素性质的变化规律
实验1：镁与水的反应
现 象 未加热时无明显现象，加热溶液变红色
化学方程式
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
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4
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L M N O P
2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 36 氪 Kr 2 54 氙 Xe 2
8 88 8 18 8 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
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原子核外电子的排布规律：
较迅速
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性
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硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
14Si
15P
16S
17Cl
最高价氧化物 SiO2
最
高 氧化物的水化物 价 及其酸性强弱
H2SiO3 弱酸
P2O5 SO3 H3PO4 H2SO4 中强酸 强酸
实验2：镁和铝与盐酸的反应
现象
Mg
Al
剧烈反应生成气体 较迅速反应生成气体
化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
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Na
Mg
Al
与冷水反 与冷水反应缓 与酸反应：
单质与水 应:
慢，与沸水反
（或酸） 剧烈 应迅速、与酸
反应
反应剧烈，放
金属性：Na>M出g氢>气A。l
酸性逐渐增强
Cl2O7 HClO4 最强酸
单质与H2反应条件 高温
气态氢化物 SiH4
加热 PH3
加热 点燃或光照 H2S HCl
及其稳定性
稳定性逐渐增强
结论
非金属性逐渐增强
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小结：元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ）
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强）