用分解反应制取氧气

△
2H2O2 === 2H2O + O2↑
MnO2
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1、实验室制取氧气，一般可采用（ D ） A．电解水，用向上排空气法收集 B．从液态空气中分离出氧气
C．加热高锰酸钾以二氧化锰作催化剂
D．加热氯酸钾以二氧化锰为催化剂
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2、实验室制取氧气与工业制取氧气相比较， 下列叙述正确的是（ A ）
A．生产原料完全不同 B．制取产物完全不同 C．都是化学反应 D．都利用了物质的物理性质
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3、工业上制取大量氧气的方法是（ A ） A．分离液态空气 B．加热高锰酸钾 C．加热氯酸钾
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排空气集气法
向上排空气法： 适用于收集不与空 气反应且密度比空气大 的气体
向下排空气法： 适用于收集不与空 气反应且密度比空气 小的气体
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注意事项： 1、实验前要先检查装置的气密性； 2、给固体加热时，试管口一定要略向下倾斜； 3、加热时要先预热，再固定加热； 4、停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄 灭酒精灯 5、收集氧气可用排水集气法； 6、收集好的氧气要瓶口朝上加盖放置。
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方法一：分解双氧水法
催化剂
催化剂 2H2O2===2H2O+O2↑
方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
2KCIO3 === 2KCI + 3O2
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一、在实验室中获得氧气
1、利用氯酸钾制取氧气
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实验现象
选用药品 产生气体 速率 能否使带火星 的木条复燃
1 2
3
过氧化氢 过氧化氢 和二氧化锰 过氧化氢 和猪肝
慢
快
否
能
能
快
获得结论：最适合在实验室制取氧气的方
法是 过氧化氢和二氧化锰（或者猪肝）
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能改变其他物质的化学反应速度的物质，称为催化 剂。 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变。 催化剂的作用叫催化作用。 人体中的消化酶就是一种生物催化剂。
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装置的气密性检查
气密性良好
气泡
水柱
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2、利用高锰酸钾制取氧气
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原理：2KMnO4 ===K2MnO4 +MnO2+O2 ↑
注意： 试管口放棉花，可以防止高锰酸钾粉末冲出堵塞导管。
学生实验： 实验室制取氧气
1、取三支试管。 (1)第一支试管中加入量过氧化氢溶液，用带火 星的木条伸入试管口。 现象： 气泡极少，带火烧火星木条没 ； 有明显的现象
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(2)第二支试管中加入量二氧化锰，再加入少量 过氧化氢溶液， 出现大量气泡，带火星的木条复燃 现象： ； (3)第三支试管中加入量猪肝，再加入少量过氧 化氢溶液， 现象： 出现大量气泡，带火星的木条复燃 ；
到右的方式固定装置 开: 打开分液漏斗的开关
收: 用合适的方法收集氧气
移: 从水槽中移出导管
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在实验室中获得氧气： MnO2 +3O2 ↑ 1、 2KClO3 =====2KCl △
2、 2KMnO4 ===2K2MnO4 +O2 ↑ ↑ 3、
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10、制取氧气的方法非常多；如：分离空气， 电解水，双氧水催化分解，加热高锰酸钾．据 此，你认为下列有关说法错误的是（ B ）
A．要得到较纯净的氧气，必须在一定的条件下
B．上述制氧气的方法，其实质都是分解反应 C．制取氧气可用化学方法，也可用物理方法 D．制取氧气的原料可以是气体、液体或固体
A．反应都不需要加热
B．所需仪器相同
C．均可用二氧化锰作催化剂
D．都利用氧化物分解
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9、实验室用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气， 氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中回收二氧 化锰，下列操作正确的是（ B ） A．溶解、蒸发、过滤 B．溶解、过滤、烘干 C．结晶、溶解、过滤 D．溶解、烘干、过滤
知识回顾：工业制氧气的方法
原料：液态空气 方法：分离液态空气
加压 空气 降温 液态空气
蒸发
氮气
氧气
液氧
工业制法是
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物理变化
分离空气虽可获得大量的氧气，但是需 要很大的压强和很低的温度，这在一般实 验室中很难实现。
工业上需要大量氧气时可作分离液态空 气法，但是实验室是怎样做到既方便操作， 又能较快获地氧气的呢？
视频辅助
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分析： 第二支和第三支试管中，加入了某种物质，再加 入过氧化氢溶液，明显看到有气泡出现，而用产生的 气体都能使带火星的木条复燃。 这种气体可能是 ； O2 其中，二氧化锰和猪肝所起的作用是： 。 改变过氧化氢分解的速度
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4、为什么要先将导管移出水面，再停止加热 防止在大气压作用下，水倒流，使得试管破裂
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知识迁移：加热高锰酸钾（氯酸钾）法
大试管 酒 精 灯
步骤：检、装、夹、点、收、移、熄 装：往试管里装药品
检：检验装置的气密性
夹：把试管夹在铁架台上 点：点燃酒精灯，给药品加热 收：用排水法收集氧气 移：从水槽中移出导管 熄：熄灭酒精灯
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实验探究：过氧化氢分解快慢
过氧化氢溶液
二氧化锰
猪肝
观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观
察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸 入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
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C②③
D①②③
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7、在双氧水分解制取氧气的反应中不加二氧化 锰，导致的后果是（ ） C A．产生氧气的质量减少 B．反应不会发生 C．双氧水分解缓慢 D．没有影响
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8、实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方 法，也可采用分解氯酸钾的方法．这两种方法的 共同点是（ C ）
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△
1、检查装置的气密性 将导管的一端浸入水中，两手紧握试管外壁，观察导管口是 否有气泡冒出，手松开后，导管是否出现水柱
2、试管口为什么要向下倾斜？
防止冷凝水倒流引起试管破裂
3、为什么刚产生气泡时，不能马上收集？
刚产生气泡时，有一部分是空气，这样收集起来的气体不纯， 应等到气泡连续均匀地放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶里， 收集气体
原理：
2KClO3 =====2KCl +3O ↑ 2 △
MnO2
装置：
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发生装置
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收集装置
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排水集气法
排水集气法适用于收集不与水反应 且难溶于水或微溶于水的气体。
B．使其在常温下迅速分解放出氧气
C．提高氧气的纯度 D．使生成的氧气更干燥
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6、下列制取气体的方案：①过氧化氢溶液和二 氧化锰制取氧气 ②大理石和稀盐酸制取二氧化 碳 ③分解高锰酸钾制取氧气．可以采用下图所 示装置进行的是（ A ）
A．①
B．①②
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3、利用过氧化氢制取氧气
2 原理： 2H O MnO 2 2 === 2H2O + O2↑
装置：
视频辅助： 用过氧化氢制氧气
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检: 检查装置的气密性 装: 装药品 定: 按照从下到上，从左
D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
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4、实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧 气，必不可少的操作（ A ）
A．加热
B．过滤
C．蒸发
D．溶解
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5、实验室用分解过氧化氢溶液的制取氧气，加 入二氧化锰的目的是（ B ） A．使产生氧气的量增多