普通化学试题 2008-2009

烟台大学2008 ～2009学年第 1 学期 普通化学原理期末 试卷A

题号

考题类型 总分 得分 阅卷人 总得分 合分人 一

填空题 40 二 选择题 40

三 计算题 20

一、填空题 ( 共15题 ，单空题每题2分，多空题每空1分 ，共40分 )

1. 已知在25℃时 CO(g) CO 2(g) H 2O(g)

/ kJ ·mol \m f G Δ-1 -137.2 -394.4 -228.6

则反应CO(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+H 2(g)，在25℃和101.3 kPa 下的为 ____________。

\

m r G Δ2. 已知K 稳(Au(SCN)2— ) = 1.0 × 1018，Au + + e − = Au 的= 1.68 V ，

\ϕ则 Au(SCN)2 -+ e − = Au + 2SCN -

的为____________________________。

\ϕ3. pH = 9.56的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的物质的量浓度比是_________________________ ( NH 3·H 2O 的p K b = 4.74 )

4. 由N 2和H 2化合生成NH 3的反应中，< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正 \m r H Δ反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。

5. 25℃，KNO 3在水中的溶解度是6mol ·dm -3，若将1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________，ΔS 的符号为_____________。

6. 按键的极性从大到小的顺序排列以下各组物质：

NaCl ，HCl ，Cl 2，HI __________________________________。

7. 已知25℃时Cl 2 (l)的= 4.79 kJ ·mol \m f G Δ-1，在该温度下反应Cl 2 (g)Cl 2 (l) 的平

衡常数K p =____________ 。

8. 已知： K sp (AgSCN) = 1.1 × 10-12， K sp (AgI) = 1.5 × 10-16，

K sp (Ag 2C 2O 4) = 1.0 × 10-11， (Ag \ϕ+ / Ag) = 0.80 V

试判断下列各电极的值高低顺序是__________________________。

\ϕ (1) (AgSCN/Ag) (2)(AgI/Ag) (3)(Ag \ϕ\ϕ\ϕ2C 2O 4/Ag)

9. 基态电子构型如下的原子中，_______半径最大，_______电离能最小， 电负性最大的是_________。

(1) 1s 22s 2 (2) 1s 22s 22p 5 (3) 1s 22s 22p 1 (4) 1s 22s 22p 63s 1 (5) 1s 22s 22p 63s 2

10. 写出锌电极[(Zn \ϕ2+/Zn) = -0.763V]与标准氢电极组成的原电池的：

（1）原电池符号_________________________________________________；

（2）正极反应__________________________________________________ ；

（3）负极反应___________________________________________________ ；

（4）电池反应___________________________________________________ ；

（5）平衡常数____________________________________________________。

11. K 3[Fe (CN)6]的命名为------------------------------------------------，中心离子是--------------------构型的离子，中心离子采用---------------- 杂化方式，配离子的几何构型是----------------------------，K 3[Fe (CN)6]的稳定性比K 3[Fe F6] ------------------，K 3[Fe (CN)6]的磁性比 K 3[Fe F6]---------------------------。

12. 描述5d 1电子运动状态时，可用的4个量子数为____________________。

13. 一定温度下，反应PCl 5(g)

PCl 3(g) + Cl 2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将___________ 移动。

14. OF 2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。

15. 把100℃，101.3 kPa 下的1 mol 水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸气， 已知水的气化热为41 kJ ·mol -1，则：

\G Δ= __________________________，= ________________________。

\S Δ二、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )

16. 用反应Zn + 2Ag +2Ag + Zn 2+ 组成原电池，当[Zn 2+]和[Ag +]均为1 mol ·dm -3， 在298.15 K 时，该电池的标准电动势E \为……………… （ ）

(A)= 2(Ag \E \ϕ+/Ag) –(Zn \ϕ2+/Zn)

(B)= [(Ag \E \ϕ+/Ag)]2 –(Zn \ϕ2+/Zn)

(C)=(Ag \E \ϕ+/Ag) –(Zn \ϕ2+/Zn)

(D)=(Zn \E \ϕ2+/Zn) –(Ag \ϕ+/Ag)

17 反应 H 2(g) + Br 2(g)

2HBr(g) 的 K c = 1.86。若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则…………………………… （ ）

(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行

(B) 反应向消耗H 2的方向进行

(C) 反应已经达到平衡

(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行

18. 某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H 2O(g)

CO 2(g) + H 2(g) \m r H Δ = -41.2 kJ ·mol -1，为提高CO 转化率可采用……………………（ ）

(A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力

(C) 升高温度 (D) 降低温度

19. 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是……………………（ ）

(A) 直接与中心体键合的配位体的数目

(B) 直接与中心体键合的配位原子的数目

(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数

(D) 中心体与配位体所形成的配价键数

20. 在下列溶液中，HCN 电离度最大的是………………………………………（ ）

(A) 0.1 mol ·dm -3 NaCN (B) 0.1 mol ·dm -3 KCl 与0.2 mol ·dm -3 NaCl 混合液

(C) 0.2 mol ·dm -3 NaCl (D) 0.1 mol ·dm -3 NaCN 和0.1 mol ·dm -3 KCl 混合液

21. 已知H 2O 2的电势图：

酸性介质中 O 2 ─────

H 2O 2 ───── H 2O 0.67 V 1.77 V 碱性介质中 O 2 ─────

H 2O 2 ───── 2OH − -0.08 V 0.87 V 说明H 2O 2的歧化反应…………………………………………………………（ ）

(A) 只在酸性介质中发生 (B) 只在碱性介质中发生

(C) 无论在酸碱介质中都发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生